四川省南充市南部縣第五中學高三化學期末試卷含解析

四川省南充市南部縣第五中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中表達正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略2.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A.用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：D略3.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A略4.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略5.參考答案：6.2001年諾貝爾化學獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領(lǐng)域作出貢獻的美、日三位科學家。在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH參考答案：D略7.燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要污染源之一。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A．煤的大量使用是霧霾形成的一個重要因素B．煤的干餾、液化都是化學變化C．將煤氣化后再燃燒可降低污染D．燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO2排放，石灰石最終轉(zhuǎn)化為CaSO3參考答案：D8.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L己烷中碳碳共價鍵數(shù)目為5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAC．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：D略9.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略10.（2010·四川卷）8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NAD．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA參考答案：BC略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（）A．任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積為22．4L，則含有2NA個原子B．13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC．23克鈉與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA個S2－參考答案：答案：C13.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

參考答案：D【詳解】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。14.全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.充電過程中，N電極附近酸性減弱B.充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+C.放電過程中，H+由N電極向M電極移動D.放電過程中，M電極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O參考答案：A試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應：V3++e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應為VO2++2H++e一=VO2++H2O，D項正確；答案選A。15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：答案：A、C

解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解；步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；步驟3:計算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實驗步驟1-4重復2次。已知反應：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應（2分）。

（2）8MnO2+2Li2CO3======4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑（3分）。

（3）①不需要（2分）。

②酸式滴定管（2分）。

③2+55n/m（3分）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是

▲

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

▲

時錳、鉻去除率最好（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=▲時錳、鉻去除率最好

參考答案：（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-31（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

（三）15%

4略18.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是

(寫名稱)，C是

(寫名稱)。(2)H與少量鹽酸反應的化學方程式是

。(3)E與F反應的化學方程式是

。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是

；每產(chǎn)生1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子_________mol.

參考答案：答案：（1）碳

鈉（2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=S+4OH-+2Na+（5）219.（11分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是

；（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是

．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學方程式

．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是．A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．參考答案：Ⅰ．（1）鹽酸（硫酸或硝酸）；（2）Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)；Ⅱ．（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Ⅲ．（4）1；3；1；2；3；（5）AB．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設(shè)計題．分析：SiO2和鹽酸不反應，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能，該工藝流程原理為：鋁土礦加入氫氧化鈉溶液過濾，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣a為氧化鐵，a溶液加入過量A為酸溶液，除去硅酸根離子，同時將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進入濾液b中，向濾液b中加過量試劑B氨水，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁分解得氧化鋁，Ⅰ．（1）根據(jù)流程可知，加入試劑A目的是引進氫離子除去硅酸根離子；（2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，制氧化鋁的過程中可能會混有二氧化硅雜質(zhì)；Ⅱ．（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，產(chǎn)物為鋁和氧氣；Ⅲ．（4）根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等配平方程式；（5）根據(jù)反應原理①②對各選項進行判斷．解答：解：鋁土礦加入氫氧化鈉溶液過濾，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣a為氧化鐵，