四川省成都市蒲江縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市蒲江縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸參考答案：A略2.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)化學(xué)式可知1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．【解答】解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣濃度為1mol?L﹣1×1=1mol?L﹣1，故A錯誤；B、75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液中，Cl﹣濃度為1mol?L﹣1×2=2mol?L﹣1，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣濃度為3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣濃度為3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，故D錯誤；故選C．【點評】考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可．3.不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中

Fe+Cu2+=Fe2++CuD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：B略4.已知原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族。因此根據(jù)原子序數(shù)，可能推斷原子的①質(zhì)子數(shù)，④核電荷數(shù)，⑤核外電子數(shù)，⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。5.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

為放熱反應(yīng)，400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：D略6.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D7.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽；⑦蒸發(fā)皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥參考答案：C略8.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤

B．④⑤

C．①③

D．①④⑤參考答案：B解析：NH4+檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-參考答案：B略10.下列氫氧化物中堿性最強的是

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B.75mL2mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C【詳解】50mL

1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；D.50

mL

3

mol?L-1氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解。電解質(zhì)溶液中的離子濃度=電解質(zhì)溶液的濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12.（不定項）下列實驗?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明參考答案：D【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象；故②不符合；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強氧化性氣體；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；故⑤符合；故選D．13.下列說法正確的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C．由石英沙制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)D．Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊參考答案：D【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2）；B．工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品；C．由石英沙制備單晶硅過程中有元素化合價變化的就涉及氧化還原反應(yīng)；D．硅可用于信息存儲，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，和鹽酸不反應(yīng)，所以工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，故B錯誤；C．由石英沙制備單晶硅過程中，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．硅是半導(dǎo)體材料，可用于信息存儲，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故選D．14.下列化合物中，只含有共價鍵的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3參考答案：C略15.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40

請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1鹽酸

D2.0mol·L－1硫酸參考答案：(1)收集500mL氫氣所需的時間

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D?！军c睛】探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實驗的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將3aNO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（1）

，（2）

，（3）

．最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是

，體積是

L．參考答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：元素及其化合物．分析：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計算解答．解答：解：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2為amol×=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5amol﹣0.25amol=0.25amol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的O2．故