廣東省廣州市欖核中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市欖核中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：BC2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體中分散質(zhì)微粒的粒度介于1nm~10nm之間B．光束透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D．在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀參考答案：C3.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

甲

乙

下列有關(guān)敘述正確的的是（

）A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，A錯；電極b氧氣得電子，生成O2—，而電極a需要O2—作為反應(yīng)物，故O2-由正極（電極b）流向負極（電極a），B錯；甲烷所在電極a為負極，電極反應(yīng)為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，D錯。4.下列圖象正確的是()參考答案：B略5.下列溶液中所含離子推斷正確的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無D.向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，能將SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32－、HSO3－對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；B、氯水具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，對Fe3＋檢驗產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3＋，故B錯誤；C、因為滴加的是稀NaOH溶液，且沒有加熱，此時的N元素以NH3·H2O形式存在，因此該實驗的結(jié)論不正確，故C錯誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會溶解，因此該溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正確；答案選D。6.化學(xué)實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是A．檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸酸化B．鑒別溶液中SO和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D．實驗室在保存Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化參考答案：BD略7.(08安徽信息卷)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）

A．糖類都能發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物均能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸

C．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加人鹽溶液

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

參考答案：答案：D解析：糖類中的單糖不能發(fā)生水解；油脂在堿性條件下水解應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽；向蛋白質(zhì)的水溶液中加入鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。故本題的正確答案為D。8.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（

）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D9.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：C10.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定沒有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－參考答案：A略11.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略12.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH＝0溶液：Fe3+、Mg2+、、B．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Ca2+、K+、、

C．1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、、D．c(NH3·H2O)＝1的溶液中：、Al3+、、參考答案：A略13.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C14.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是XYZWA．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性參考答案：C【Ks5u解析】A.根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知，Y、W處于同主族，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強，正確；B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，例如Y是O，W是S，正確；C．Y原子形成的簡單離子半徑(例如Cl-)比X原子形成的簡單離子(S2-)半徑小，錯誤；D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，只能是硫酸，則W元素的單質(zhì)一定是氯氣，具有強氧化性，正確；選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關(guān)問題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結(jié)果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實驗探究]理論計算的結(jié)論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計了如下方案進行實驗探究。

（1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實驗步驟：

。

（3）實驗步驟：

。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計算結(jié)果與實驗事實相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.(以上R、R’、R”代表氫、或烴基等)(1)A屬于芳香烴，名稱是______________，由B生成C的反應(yīng)類型是________________。(2)試劑a是_________________，HCHO的電子式是________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是____________________。(5)二取代芳香化合物W是同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，W共有____種(不含立體結(jié)構(gòu))。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)以乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________________。參考答案：(1)1，2-二甲苯（鄰二甲苯)

取代反應(yīng)

(2)CH3OH(甲醇）

(3)

(4)+NaOH

+NaI+H2O

(5)12

(6)解析：（1）A的分子是為C8H10，比飽和烷烴C8H18少了8個H原子，則A中有一個苯環(huán)和烷基。A被氧化為B，B反應(yīng)生成C，可推測A應(yīng)為2側(cè)鏈，即，故A的名稱為1，2-二甲苯或鄰二甲苯；A中一個甲基被氧化為-COOH，B→C在另一個側(cè)鏈上引入一個Br，可知B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)。故答案為：1，2-二甲苯（鄰二甲苯)；取代反應(yīng)；（2）根據(jù)已知信息，分析D→E的斷鍵過程，可得D的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以C→D為酯化反應(yīng)，試劑a為CH3OH；HCHO的結(jié)構(gòu)式為：，則電子式為：；故答案為：CH3OH（或甲醇）；；（3）→E，根據(jù)反應(yīng)條件可知，在NaOH溶液中發(fā)生水解，再酸化則可得到-COOH，故E的結(jié)構(gòu)簡式為：；故答案為：；（4）分析已知信息，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，兩個碳碳雙鍵形成一個四元環(huán)環(huán)。F（）在試劑b的作用下生成G（C9H6O2），G在一定條件下生成H()。根據(jù)碳原子數(shù)目，和F的結(jié)構(gòu)可推測，2個G分子發(fā)生加成反應(yīng)形成一個四元環(huán)，則G中有碳碳雙鍵。所以F→G為碘原子的消去反應(yīng)，試劑b為NaOH的醇溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)：。所以F→G的方程式為：+NaOH+NaI+H2O；（5）的同分異構(gòu)體W，是二取代芳香化合物，則W含有苯環(huán)，且苯環(huán)上由2個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有-CHO或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。根據(jù)分子的不飽和情況可推斷，只有碳碳雙鍵，沒有碳碳三鍵；根據(jù)W只能有2個官能團可推斷，且氧原子數(shù)目為2，則只能是甲酸酯基，沒有醛基。W苯環(huán)上的2個取代基，一共4個碳原子，2個氧原子，則2個取代基可以有以下幾種組合：①-CH=CH2、；②-CH=CHCH3、-OCHO；③-CH2CH=CH2、-OCHO；④、-OCHO。兩個取代基在苯環(huán)上可以有鄰、間、對三種排列形式，故符合條件的W數(shù)目為4×3=12種。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：。故答案為：12；。（6）流程起點和目的可表示為：CH3CH2OH→；根據(jù)已知，逆推：CH3-CH=CH-CH3→；根據(jù)已知，逆推：CH3CH2BrCH3-CH=CH-CH3；所以，首先要用原料CH3CH2OH分別制得：CH3CH2Br和CH3CHO。CH3CH2OH與濃氫溴酸在加熱的條件下可以生成CH3CH2Br；CH3CH2OH在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成CH3CHO。故合成路線可以表示如下：。18.（12分）下圖

分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有

個。

（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，

則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：略19.（16分）隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI

Ⅱ．2HIH2+I2

Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______________（填序號，下同）。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生1molH2②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.1kJ·mol－1

若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0mol·L－1；c(H2O)=8.5mol·L－1；c(CO)=2.0mol·L－1；c(H2)=2．0mol