山東省棗莊市華夏中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析

山東省棗莊市華夏中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組粒子中屬于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na參考答案：A2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極電極反應式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【詳解】A.根據(jù)電池總反應方程式可知：在電池工作時，鋅失去電子，元素化合價升高，Zn作負極，A正確；B.電池工作時，在正極上MnO2獲得電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生MnOOH，正極的電極反應式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正確；C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C錯誤；D.Zn是+2價金屬，每1molZn失去2mol電子，因此外電路中每通過0.2mol電子，鋅消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，反應消耗的鋅的質(zhì)量理論上為6.5g，D正確；故合理選項正確的C。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD.0.1mol的SO2與1molO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA參考答案：D【詳解】A.標準狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA，A錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到－2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為12NA，B錯誤；C.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于NA，C錯誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應，由于是可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率達不到100%，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，D正確。答案選D。5.物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液參考答案：D略6.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數(shù)更多

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

參考答案：A略7.下列對化學反應限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應都有一定的限度B．反應條件改變，化學反應限度可能改變C．化學反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等D．化學反應達到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化參考答案：DA．可逆反應的特征是不能完全反應，存在一定的限度，故A正確；B．反應條件改變，可能改變化學反應速率，從而改變化學反應限度，故B正確；C．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應速率相等，故C正確；D．化學反應達到平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。8.根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑該方案的目的是為了制備()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg參考答案：C9.為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試液參考答案：C試題分析：A．NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褪色沉淀，無法檢驗，故A錯誤；B．鐵片能溶液中氯化鐵反應，但現(xiàn)象不明顯，且溶液本身顯酸性，也可能溶解部分鐵，故B錯誤；C．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確；D．無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤；故選C。10.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應既是氧化還原反應、離子反應，又是放熱反應C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應也叫燃燒，燃燒反應都是放熱的參考答案：C11.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸參考答案：A略12.鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質(zhì)（

）A、金屬性和非金屬性

B、導電性C、熔點低

D、還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：略13.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X參考答案：D略14.海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液

②將海帶燒成灰，向灰中加入蒸餾水③加入CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液

⑥加熱煮沸1～2分鐘，合理的操作順序為A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④參考答案：A15.下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是()A.濃硫酸

B.高錳酸鉀

C.硫黃

D.硫酸鉀參考答案：D硫磺、高錳酸鉀等物質(zhì)屬于易燃易爆品，濃硫酸具有強烈腐蝕性，乘坐公共交通工具時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，可以攜帶，故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量

g。配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用

mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案?；卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應的化學方程式___________________________。參考答案：（1）Fe、Cu（2分，各1分，回答“名稱”不得分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分）

硫氰化鉀（1分，有錯別字不得分，回答“化學式”不得分）（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈（2分，合理即得分）

坩堝（1分，有錯別字不得分）（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分，不寫條件不扣分）

18.如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應式為：___________________________________________。（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為________，負極的電極反應式為：__________________，當反應中收集到標準狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為______________g。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應通入_____極(填“a”或“b”)，該電極的電極反應式為：_____________________________________________。參考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池，Al為負極，Mg為正極，正極上水中的氫離子得到電子，負極上Al失去電子生成偏鋁酸根離子，負極反應式為Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，標準狀況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，消耗的電極鋁的質(zhì)量為×27g/mol=0.36g，故答案為：Mg；Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；0.36；(3)乙醇(C2H5OH)為燃料，具有還原性，通入乙醇的電解為負極，延長應通入b電極，乙醇被氧化生成碳酸根離子和水，電極反應式為C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案為：b；C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O?！军c睛】本題考查原電池原