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文檔簡介
山東省棗莊市華夏中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組粒子中屬于同位素的是
(
)
A.16O和18O
B.H2O和D2O
C.H2和D2 D.24Mg和24Na參考答案:A2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列說法錯誤的是A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極電極反應式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案:C【詳解】A.根據(jù)電池總反應方程式可知:在電池工作時,鋅失去電子,元素化合價升高,Zn作負極,A正確;B.電池工作時,在正極上MnO2獲得電子,發(fā)生還原反應產(chǎn)生MnOOH,正極的電極反應式:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq),B正確;C.電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極,C錯誤;D.Zn是+2價金屬,每1molZn失去2mol電子,因此外電路中每通過0.2mol電子,鋅消耗的物質(zhì)的量為0.1mol,反應消耗的鋅的質(zhì)量理論上為6.5g,D正確;故合理選項正確的C。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.2.4g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NAB.22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA參考答案:C略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.標準狀況下,2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD.0.1mol的SO2與1molO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA參考答案:D【詳解】A.標準狀況下水是液體,2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol,其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA,A錯誤;B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到-2價,1分子氧氣得到4個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為12NA,B錯誤;C.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定,則其中H+數(shù)目不一定等于NA,C錯誤;D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應,由于是可逆反應,反應物轉(zhuǎn)化率達不到100%,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA,D正確。答案選D。5.物質(zhì)的量濃度相同,體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是A.NaCl溶液
B.AlCl3溶液C.Na2SO4溶液
D.Al2(SO4)3溶液參考答案:D略6.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(
)
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤在與鈉反應時,S原子得到的電子數(shù)更多
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS
⑦HCl酸性比H2S強
A.②⑤⑦
B.①②⑦
C.②④
D.①③⑤
參考答案:A略7.下列對化學反應限度的敘述中,不正確的是A.任何可逆反應都有一定的限度B.反應條件改變,化學反應限度可能改變C.化學反應達到平衡時,正、逆反應速率一定相等D.化學反應達到平衡時,所有物質(zhì)的微粒均不再變化參考答案:DA.可逆反應的特征是不能完全反應,存在一定的限度,故A正確;B.反應條件改變,可能改變化學反應速率,從而改變化學反應限度,故B正確;C.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,平衡時正、逆反應速率相等,故C正確;D.化學反應達到平衡時,物質(zhì)的濃度不變,但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化,故D錯誤;故選D。8.根據(jù)“綠色化學”的思想,某化學家設計了下列化學反應步驟:①CaBr2+H2O=CaO+2HBr
②2HBr+Hg=HgBr2+H2③HgBr2+CaO=HgO+CaBr2
④2HgO=2Hg+O2↑該方案的目的是為了制備()A.HBr
B.CaO
C.H2
D.Hg參考答案:C9.為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質(zhì),最好向溶液中加入(
)A.NaOH溶液
B.鐵片
C.KSCN溶液
D.石蕊試液參考答案:C試題分析:A.NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褪色沉淀,無法檢驗,故A錯誤;B.鐵片能溶液中氯化鐵反應,但現(xiàn)象不明顯,且溶液本身顯酸性,也可能溶解部分鐵,故B錯誤;C.如果FeCl2溶液變質(zhì),變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3,F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物,使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯,這一反應是Fe3+的特征反應,所以用KSCN溶液,故C正確;D.無論氯化亞鐵是否變質(zhì),都是強酸弱堿鹽,溶液都呈酸性,所以無法檢驗,故D錯誤;故選C。10.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應既是氧化還原反應、離子反應,又是放熱反應C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應也叫燃燒,燃燒反應都是放熱的參考答案:C11.過量鐵與少量稀硫酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是
(
)
A.
加入幾滴硫酸銅溶液
B.加入適量的水
C.
加入適量鎂粉
D.再加入少量稀硫酸參考答案:A略12.鋁用于冶煉難熔的金屬(如:釩、鉻、錳等),這是因為鋁具有什么性質(zhì)(
)A、金屬性和非金屬性
B、導電性C、熔點低
D、還原性,在冶煉反應中放出大量熱參考答案:略13.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構,X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是
(
)A、
X>Y>Z
B、
Y>X>Z
C、
Z>X>Y
D、
Z>Y>X參考答案:D略14.海帶中含碘元素,有人設計如下步驟來提取碘:①加入6%H2O2溶液
②將海帶燒成灰,向灰中加入蒸餾水③加入CCl4振蕩
④過濾
⑤用分液漏斗分液
⑥加熱煮沸1~2分鐘,合理的操作順序為A.②一⑥一④一①一③一⑤
B.②一①一⑥一③一④一⑤C.②一①一③一⑥一⑤一④
D.②一③一①一⑥一⑤一④參考答案:A15.下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是()A.濃硫酸
B.高錳酸鉀
C.硫黃
D.硫酸鉀參考答案:D硫磺、高錳酸鉀等物質(zhì)屬于易燃易爆品,濃硫酸具有強烈腐蝕性,乘坐公共交通工具時禁止攜帶,硫酸鉀不屬于易燃易爆物,可以攜帶,故選D。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況,回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),儀器C的名稱是
,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
mL。(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度
0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知,配制所需NaOH固體質(zhì)量
g。配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應選用
mL規(guī)格的量筒最好。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案?;卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________;檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________;灼燒時,用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛,可用于焊接鋼軌,寫出該反應的化學方程式___________________________。參考答案:(1)Fe、Cu(2分,各1分,回答“名稱”不得分)(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分,化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分)
硫氰化鉀(1分,有錯別字不得分,回答“化學式”不得分)(3)取最后一次洗滌液少許于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則洗滌干凈;若有沉淀生成,則未洗滌干凈(2分,合理即得分)
坩堝(1分,有錯別字不得分)(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分,化學式寫錯、方程式不配平等均不得分,不寫條件不扣分)
18.如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:(1)當電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,正極的電極反應式為:___________________________________________。(2)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該電池的正極為________,負極的電極反應式為:__________________,當反應中收集到標準狀況下448mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為______________g。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能?,F(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,乙醇(C2H5OH)為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則乙醇應通入_____極(填“a”或“b”),該電極的電極反應式為:_____________________________________________。參考答案:(1)2H++NO3-+e-===NO2↑+H2O
(2)Mg
Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O
0.36(3)b
C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,正極上水中的氫離子得到電子,負極上Al失去電子生成偏鋁酸根離子,負極反應式為Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O,標準狀況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.02mol,轉(zhuǎn)移電子0.04mol,消耗的電極鋁的質(zhì)量為×27g/mol=0.36g,故答案為:Mg;Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O;0.36;(3)乙醇(C2H5OH)為燃料,具有還原性,通入乙醇的電解為負極,延長應通入b電極,乙醇被氧化生成碳酸根離子和水,電極反應式為C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O,故答案為:b;C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O?!军c睛】本題考查原電池原
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