人教版初中三年級(jí)化學(xué)03 教學(xué)課件-金屬的化學(xué)性質(zhì)（第4套）

2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元

金屬和金屬材料課題二

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo):1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序。4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。難點(diǎn):1.

活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2.

金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。請(qǐng)同學(xué)們檢查實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品藥品：鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸儀器：鑷子、試管、試管夾、試管架、砂紙、火柴、酒精燈、小木條、燒杯金屬的化學(xué)性質(zhì)

上一節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)結(jié)識(shí)了“金屬家族”的部分成員，知道了“家族成員”們的物理性格、優(yōu)點(diǎn)、不足和所能從事的工作。據(jù)說，金屬家族的幾位成員私底下老想就自己的化學(xué)性質(zhì)活潑與否比個(gè)高下，這不，他們竟然像模像樣的籌備了一場(chǎng)關(guān)于化學(xué)性質(zhì)的比賽。

項(xiàng)目一：金屬與氧氣的反應(yīng)金鋁鐵銅鎂鋅參賽選手金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)學(xué)生準(zhǔn)備：把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。第一天第二天第三天第四天第五天鎂鋁鐵銅金實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

銅絲在空氣中加熱

金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2===2MgO火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2==2CuO金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)在下表中注明幾種常見金屬在常溫或高溫條件下與氧氣反應(yīng)的情況（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）鎂鋁鐵銅金常溫下高溫下反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)01金屬為什么會(huì)失去光澤？02為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)03“真金不怕火煉”說明了什么？鎂、鋁鐵、銅金金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同。結(jié)論：判斷金屬活動(dòng)性的方法之一：鋁制品的可靠保護(hù)層

鋁很容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但我們很少見到生活中常用的鋁制品生銹，這是怎么回事？這是因?yàn)?，鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。項(xiàng)目二：金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，看誰反應(yīng)最劇烈。參加這個(gè)項(xiàng)目的選手有：鋅鐵銅鎂A組B組金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸的反應(yīng)

請(qǐng)向試管架上的4支預(yù)先放入鎂、鋅、鐵、銅的試管中，依次加入約占試管容積1/5的稀鹽酸(或稀硫酸)，再將試管放回試管架，對(duì)比觀察金屬表面與溶液的變化，以及反應(yīng)的劇烈程度。金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦?。ńM長負(fù)責(zé)操作實(shí)驗(yàn)）金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡比較劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)“鎂”麗動(dòng)人的我為什么總傷的最深呢！“鐵”石心腸的我也被融化啦！“鋅鋅”苦苦的為什么總是我呀？哈哈！“銅”人不“銅”命哦！誰強(qiáng)誰弱你看清楚了嗎？金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)一鎂二鋅三鐵四銅評(píng)一評(píng)他們的名次：金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度

。不相同結(jié)論：判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：根據(jù)金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來判斷HH22Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)檢驗(yàn)鎂條和酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體？(HCl)(H2SO4)金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式）A組與鹽酸(HCl)反應(yīng)B組與稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)鎂鋅鐵銅硫酸亞鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑＋2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑＋2氯化亞鐵金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)

化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度如單質(zhì)、化合物分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？基本反應(yīng)類型金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)判斷下列反應(yīng)哪些屬于置換反應(yīng)MnO21、2H2O2====2H2O+O22、H2O+CO2====H2CO33、C+2CuO=====2Cu+CO25、2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3高溫4、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag6、2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑否否是是否是回顧以前學(xué)過的反應(yīng)，你還能寫出屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？C+2CuO=====2Cu+CO2H2+CuO=====Cu+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO42Mg+CO2=====C+2MgO高溫△點(diǎn)燃我會(huì)寫我會(huì)寫典例解析例1、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（）A、XZYB、XYZC、YZXD、ZYXB典例解析例2、根據(jù)圖中化合物與單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。（1）此反應(yīng)的類型是。（2）若常溫下丁為氣體，則單質(zhì)乙是。（3）若丙為氫氣，任寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式?；衔锛讍钨|(zhì)丙單質(zhì)乙化合物丁置換反應(yīng)碳Fe+2HCl=FeCl2+H2↑總結(jié)提升1、學(xué)生用自己喜歡的方式對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行重組建構(gòu)2、學(xué)生自己默寫本課重要知識(shí)。3、完成導(dǎo)學(xué)案作業(yè)4、思考判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的其他方法。

課題二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。2、能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。小資料：小資料：早在2000多年前西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動(dòng)人民早就認(rèn)識(shí)了硫酸銅等溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個(gè)重要里程碑?；貞洠夯貞洠含F(xiàn)象：鐵釘表面會(huì)有

物質(zhì)出現(xiàn)，溶液逐漸從

變?yōu)?/p>

。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來活動(dòng)性:Fe>Cu紅色藍(lán)色淺綠色置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)3：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)我會(huì)探究我會(huì)探究1.如何驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性?①鋁絲浸入硫酸銅溶液中②銅絲浸入硫酸鋁溶液中2.如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性?①銅絲浸入硝酸銀溶液中……設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明鋁、銅、銀三種金屬的化學(xué)活動(dòng)性。金屬的化學(xué)性質(zhì)3：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)項(xiàng)目三：直接比較互相的活動(dòng)性誰更強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中將銅絲浸入硝酸銀溶液中將銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬活動(dòng)性：Al>Cu>AgAg銅絲表面有銀白色固體，溶液從無色逐漸變成藍(lán)色。Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag無現(xiàn)象鋁絲表面有紅色固體，溶液從藍(lán)色逐漸變成無色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu相信你能發(fā)現(xiàn)：不是所有的金屬都能與其他金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能將活動(dòng)性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來判斷金屬活動(dòng)性的方法之三：根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液能否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性金屬的化學(xué)性質(zhì)3：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。綜合三輪比賽成績(jī)，及其他人的實(shí)驗(yàn)探究，我們得出：

常見金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金（K、Ca、Na除外）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，如果可以請(qǐng)寫出化學(xué)方程式銀與稀鹽酸鋅與硫酸銅溶液銅與硫酸鋅溶液鋁與硝酸銀溶液鞏固練習(xí)不反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu不反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較鋁和鐵誰活潑？試劑：鋁絲、硫酸亞鐵溶液、稀硫酸、硝酸鋁溶液、鐵絲方案一：鋁絲、稀硫酸、鐵絲比較兩種金屬和稀硫酸反應(yīng)劇烈程度方案二：鋁