河北省秦皇島市第三中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

河北省秦皇島市第三中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是

A．硫原子的原子結構示意圖：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．原子核內有10個中子的氧原子：

參考答案：D略2.下列物質中，不屬于電解質的是

A．NaOH固體

B．CuSO4·5H2O

C．BaSO4

D．NaCl溶液參考答案：D略3.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。不正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：B略4.銅片可以溶于FeCl3溶液中，在這個反應里，銅是A·還原劑

B·氧化劑

C·催化劑

D·既是氧化劑又是還原劑參考答案：A5.硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3mol?L－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.25mol?L－1 D.0.5mol·L－1參考答案：D【詳解】設Na+濃度為X，根據電荷守恒可知，0．3mol?L－1×1+X×1=0．4mol·L－1×2，X=0.5mol·L－1。故選D?！军c睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數。6.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸產生白色沉淀不消失，下列敘述正確的是A、溶液中一定含有SO42－離子

B、溶液中一定含有Ag+離子C、溶液中一定含有SO32－離子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一種、某兩種或三種參考答案：D7.下列除去雜質的方法正確的是A.除去CO2中混有的CO，通入O2點燃B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，加入足量鐵粉，再過濾即可D.除去Al2O3的MgO加入足量的稀鹽酸，再過濾即可參考答案：BA．無法點燃，不能除雜，應選灼熱的CuO除雜，故A錯誤；B．銅綠與鹽酸反應，而Cu不能，則用鹽酸浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確；C．FeCl3

溶液與Fe反應，將原物質除去，不能除雜，應該通入氯氣，故C錯誤；D．二者均與鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選B。8.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．【解答】解：A．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．9.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質②SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質③液溴不導電,所以液溴是非電解質④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應反應生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，SO2不是電解質；液溴是單質，單質既不是電解質也不是非電解質；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣，非電解質放在水中不一定不導電，如NH3?！驹斀狻苛蛩徜^在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，①錯誤；SO2溶于水，與水反應反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質，SO2屬于非電解質，②錯誤；電解質和非電解質都必須是化合物，溴是單質，既不是電解質也不是非電解質，③錯誤；酸電離出的陽離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤。故選D。【點睛】本題主要考查物質的分類，涉及電解質的概念、導電與否和酸的概念，注意電解質和非電解質都必須是化合物，酸電離出的陽離子都是氫離子是關鍵。10.下列元素屬于鹵族元素的是（

）A．F

B．P

C

He

D．Li參考答案：A略11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產物

B．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移C．H2C2O4在反應中被還原

D．KClO3在反應中得到電子參考答案：D略12.下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B13.已知SO的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D14.酸性條件下能發(fā)生反應2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產

生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．該反應表明硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略15.對下列事實的解釋錯誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現黑色物質，說明濃硫酸具有脫水性．B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定．C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應．D.濃HNO3與濃H2SO4露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：C【詳解】A、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，體現了濃硫酸的脫水性，所以A選項是正確的；

B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產生的二氧化氮在溶液中所致，所以B選項是正確的；

C、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故C錯誤；

D、露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)，濃硫酸具有吸水，溶液濃度均降低，所以D選項是正確的。

故選C。【點睛】該題是高考中的常見題型，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的考查。該題的關鍵是目前常見物質的性質，特別是化學性質，如何結合同樣靈活運用即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請設計實驗方案加以檢驗_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。參考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無

(6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應的計量數的關系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產生沉淀階段與Mg2+反應生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產生的白色沉淀為BaSO4，物質的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應的計量數的關系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產生沉淀階段與Mg2+反應生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產生的白色沉淀為BaSO4，物質的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強堿反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：1∶1∶2。（4）根據上述分析可知，實驗所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/L。

（5）根據上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根據電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點睛：反應圖像為，要把握該圖像中各段的物質是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨過程，35-40mL，為氫氧化鋁溶于強堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

現有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數是K電子層上電子數的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質名稱）。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①