常見的堿浙教版九年級上冊科學(xué)

常見的堿【基礎(chǔ)知識】一、定義1、電離時生成的陰離子全部都是的化合物其電離方程式可記憶為：堿＝氫氧根離子＋金屬陽離子（銨根離子）命名：根據(jù)堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”例如，Cu(OH)2叫氫氧化銅，Al(OH)3叫氫氧化鋁．當(dāng)金屬有兩種價態(tài)，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”．例如，CuOH叫氫氧化亞銅，F(xiàn)e(OH)2叫氫氧化亞鐵。【例題】1.氫氧化鈉、氫氧化鈣等是常見的堿，它們在水中都能解離出共同的(A．Ca2+B．H+C．Na+2、下列物質(zhì)中，屬于堿的是(A．Na2CO3B．CaOC．Ca【基礎(chǔ)知識】二、堿的性質(zhì)1.堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)堿性物質(zhì)跟指示劑的作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅。2.堿與酸的作用：堿能跟酸起作用生成鹽和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O即：堿+酸=鹽+水3.堿與非金屬氧化物的作用：堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.堿與鹽的作用：堿能與某些鹽起反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl三、總結(jié)堿的通性（1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。（2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。（3）非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水（4）鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽注意事項：堿的共性是就可溶性堿而言。可溶性堿之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水中都能電離出相同的陰離子，OH?！纠}】3、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A.都能與指示劑作用B.都能電離出氫氧根離子C.都能電離出金屬陽離子D.都含有氫元素和氧元素4.Ba(OH)2是一種可溶性堿，其化學(xué)性質(zhì)與NaOHA．能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色

B．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

C．能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀【同步訓(xùn)練】【選擇題】1.氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，與氫氧化鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列敘述不正確的是()A.CsOH溶液能與CO2反應(yīng)B.CsOH溶液能使酚酞試液變紅C.CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSO4D.CsOH在水中能電離出Cs＋、OH－2、如圖物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是()A．氧化物為SO2

B．X只能是硫酸

C．②可能有沉淀生成

D3.下列化學(xué)方程式不能反映堿的共性的是()A.2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4B.3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaClC.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHD.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O4、吳老師上課展示了一張圖，以氫氧化鈉為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了堿的化學(xué)性質(zhì)，請同學(xué)回答有關(guān)問題，其中正確的是()A．圖中能生成鹽的反應(yīng)有3條

B．③反應(yīng)一定會產(chǎn)生沉淀

C．X所表示的物質(zhì)類別是堿

D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則5.如圖所示，在一個盛有氫氧化鈉溶液的容器中有一支燃著的蠟燭?，F(xiàn)用一只杯子將蠟燭罩住，過一會兒，可能發(fā)生的現(xiàn)象是()A.蠟燭繼續(xù)燃燒，杯內(nèi)液面不變B.火焰逐漸熄滅，杯內(nèi)液面下降C.蠟燭燃燒更旺，杯內(nèi)液面上升D.火焰逐漸熄滅，杯內(nèi)液面上升【填空題】6、化學(xué)課上，小明取了5只試管以氫氧化鈣為例探究堿的化學(xué)性質(zhì)，如圖所示：

(1)試管①的目的是______________________________________。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________。(3)試管③沒有明顯現(xiàn)象，小明需做出的改進(jìn)是______________________________________。(4)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)你認(rèn)為小明的試管⑤應(yīng)該做的實驗是什么？其目的是什么？______________________________________。7、小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。(1)實驗前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到，則說明裝置氣密性良好。(2)小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。小衢提出質(zhì)疑，你認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是。(3)小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生?！敬鸢浮俊纠}】1、D堿在水中都能電離出的離子是氫氧根離子

2、C堿的定義是在電離時電離出的陰離子只有氫氧根的化合物

3、B4、C【解析】A．Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，其它堿也能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故A錯誤；

B．Ba(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，其它堿也能與酸反應(yīng)生成水，故B錯誤；

C．Ba(OH)2能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO【同步訓(xùn)練】1、C2、CA、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氧化物應(yīng)為三氧化硫，故選項說法錯誤。

B、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，X不一定只能是硫酸，故選項說法錯誤。

C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故選項說法正確。

D、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。3、C4、AA．圖中稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，X應(yīng)為鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，圖中能生成鹽的反應(yīng)有3條，故選項說法正確。

B．根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，X應(yīng)為鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，但③反應(yīng)不一定會產(chǎn)生沉淀，如氫氧化鈉與硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，故選項說法錯誤。

C．氫氧化鈉不能與堿發(fā)生反應(yīng)，X不可能是堿，故選項說法錯誤。

D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)5、D蠟燭燃燒生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯內(nèi)氣壓降低，液面上升，且因O2量逐漸減少，最終火焰將逐漸熄滅。6、（1）探究堿溶液和石蕊試液相互作用時的變色情況（2）產(chǎn)生白色沉淀（3）預(yù)先在氫氧化鈣溶液中滴加幾滴酚酞試液【解析】試管③沒有明顯現(xiàn)象，是因為氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，小明需做出的改進(jìn)是預(yù)先在氫氧化鈣溶液中滴加幾滴酚酞試液，隨著稀鹽酸的不斷滴加，溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

（4）Ca（5）滴加酚酞試液；探究堿溶液和酚酞試液相互作用時的變色情況。【解析】小明的試管⑤應(yīng)該做的實驗是滴加酚酞試液，其目的是探究堿溶液和酚酞試液相互作用時的變色情況，滴加酚酞試液時，溶液由無色變成紅色，說明堿溶液能使酚酞試液變紅色。

7、(1)試管底部有氣泡逸出檢查裝置氣密性的原理都是根據(jù)裝置