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文檔簡介

第五單元

化學方程式質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學方程式利用化學方程式的簡單計算一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和理解：

1、必須是化學變化不是物理變化

2、是質(zhì)量守恒不是體積守恒

3、注意不能遺漏（反應(yīng)物或生成物的氣體物質(zhì)

4、“參加化學反應(yīng)”指反應(yīng)的物質(zhì)不包括沒反應(yīng)剩余的物質(zhì)對

定

律

本

質(zhì)

的

分

析五個一定不改變：宏觀：元素種類、物質(zhì)質(zhì)量總和微觀：原子的種類、原子的數(shù)目原子的質(zhì)量二個一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子的種類可能改變：分子數(shù)目、元素化合價等（三）應(yīng)用：

1、解釋一些化學反應(yīng)現(xiàn)象2、推斷物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

例1、：某化合物X燃燒的化學方程式

X+3O2===2CO2+3H2O

X的化學式：

3、簡單計算

例1：在化學反應(yīng)：

A+B=C+D中，已知10gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生成D的質(zhì)量

例2：在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對原子質(zhì)量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的相對原子質(zhì)量是二、化學方程式：1、表示意義：以過氧化氫溶液制氧氣為例（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）微觀：表示反應(yīng)物與生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系（分子或原子個數(shù)比）（3）量：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2、書寫化學方程式：原則：（1）：以客觀事實為基礎(chǔ)（2）：遵守質(zhì)量守恒定律2、如何書寫：反應(yīng)物和生成物的化學式（背或通過化合價書寫）配平：1、最小公倍數(shù)法

2、有原子團先配平原子團

3、反應(yīng)條件：點燃、△、高溫、通電、催化劑、常溫氣態(tài)、沉淀符號

鎂條在點燃的條件下，可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成氧化鎂和碳。在這個反應(yīng)中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳四種物質(zhì)的質(zhì)量比是3、讀法：2H2O2=2H2O+O2↑（1）質(zhì)的角度：（2）量的角度：（3）粒子的角度：三、根據(jù)化學方程式計算1、簡單計算：

加熱31.6g高錳酸鉀可以制得多少克氧氣？2、大題例2：有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到氧氣3.2g。求：生成水的質(zhì)量？例3、對氯酸鉀和

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