吉林省白城市第十四中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題

白城市第十四中學20192020上學期期中考試高二化學試題第I卷（共45分）選擇題（每小題3分，每題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是()A．在水溶液中能離解出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子2.一定溫度下，往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）C.酒精D.蔗糖3.常溫下,下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是(

)、HClO都易溶于水與Na2SO3溶液反應,可以得到Na2SO4的電離方程式:NaClO=Na++ClO D.0.01mol·L1的HClO溶液的pH>24.下列說法正確的是（）A.用濕潤的試紙測得的水溶液的為B.常溫下，溶液的，說明是弱酸C.用堿式滴定管量取20.00mL酸性溶液D.固體能溶于飽和溶液，其主要原因是在溶液中水解顯酸性，中和電離出的，從而促進了的溶解平衡5.等體積等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條反應，下列說法正確的是（）A．反應起始速率相等 B．兩溶液起始pH值相同C．生成氫氣物質(zhì)的量不相等 D．生成氫氣物質(zhì)的量相等6.對于溶液的酸堿性說法正確的是（）A．含OH－的溶液一定呈堿性 B．pH小于7的溶液一定呈酸性C．c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性 D．pH＝14的溶液堿性最強7.下列說法正確的是（）A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大8.下列屬于強電解質(zhì)且溶液呈堿性的是（）A．C2H5OH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．Fe(OH)39.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，H+濃度下降D.0.1mol·L1的醋酸溶液中，c(H+)約為0.001mol·L110.已知25℃時KW=1.0×10－14，100℃時KW=1.0×10－12，這說明（）A．25℃時c(H＋)=1.0×10－7，100℃時c(H＋－6，后者顯酸性B．100℃時水的電離程度更小C．KW與溫度沒有直接聯(lián)系D．水的電離過程是一個吸熱過程11.在3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+對于該平衡,下列敘述正確的是(

)A.加入水時,平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()3COOHH++CH3COO－3=K++Cl－+3O2－2CO32H++4=Na++13.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,下列說法正確的是(

)的溶解度、Ksp均減小的溶解度、Ksp均不變Cl的溶解度減小、Ksp不變的溶解度不變、Ksp減小14.常溫下，濃度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、④氨水中c()由大到小的排列順序為（）A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.②>①>③>④ D.④>③>②>①15.下列事實中，與鹽類水解有關的敘述有()①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；③氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑；④長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結；⑤加熱FeCl3溶液往往得不到FeCl3固體A．4項 B．5項 C．3項 D．2項第II卷（共55分）二、判斷題（每小題2分）16.升高溫度,水的電離平衡右移,溶液中的c(H+)和c(OH)均增大,但KW不變。(

)℃時,0.1mol/L的鹽酸中,由水電離出的c(H+×1013mol/L。(

)18.某溫度下,純水中,則此時。(

)℃時,水的離子積KW=1×1014。35℃時水的離子積KW×1014,則35℃時水中的c(H+)>c(OH)。(

)三、填空題20.有①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題：

（1）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其c（H＋）由大到小順序為____________。（2）中和相同體積的同一種NaOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積由大到小的順序為_____________。（3）當三者c（H＋）相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________________。21.有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小順序為___________(用序號表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為____________________。22.用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_______________________．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______________．（3）如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值_________（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．·L1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖,圖乙是某次滴定前、后滴定管中鹽酸液面的位置。請回答下列問題:（1）.儀器A的名稱是

（2）.鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為

mL,滴定后讀數(shù)為

mL。（3）.某實驗小組同學三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL123根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測NaOH溶液的平均濃度是

mol·L1。（4）.若用酚酞試液作指示劑,則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是

（5）.下列操作會造成測定結果偏高的是(

24.寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式。

（1）H2SO4

（2）KClO3

（3）NaHS

（4）HF

（5）KAl(SO4)2?12H2O

（6）H3PO4

（7）Ba(OH)2

（8）NH3?H2O一、單選題1.答案：A解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：電解質(zhì)的強弱與溶解性無關,A項不符合題意；HClO與Na2SO3溶液反應可以得到Na2SO4,說明HClO具有較強的氧化性,與電解質(zhì)強弱無關,B項不符合題意;NaClO是強電解質(zhì),所以NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO,與電解質(zhì)(HClO)強弱無關,C項不符合題意；0.01mol·L1的HClO溶液的pH>2,說明在水溶液中HClO部分電離,HClO為弱電解質(zhì),D項符合題意。4.答案：B解析：用濕潤的pH試紙測得0.01mol·L?1的HCl水溶液的pH不可能為2，因為用pH試紙測量溶液的pH時，試紙不能潤濕，潤濕試紙相當于把待測液稀釋后再測，A錯誤；常溫下，0.1mol·L?1CH3COONa溶液的pH＞7，說明CH3COONa在水溶液中可以發(fā)生水解，而鈉離子不能水解，進一步說明CH3COOH是弱酸，B正確；酸性KMnO4溶液既有酸性又有強氧化性，堿式滴定管不能盛放酸性及強氧化性溶液，C錯誤；Mg(OH)2固體能溶于飽和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中電離出的銨根離子與Mg(OH)2電離出的OH—結合生成了弱堿NH3·H2O，從而促進了Mg(OH)2的溶解平衡向溶解方向移動，D錯誤。答案選B。5.答案：D解析：6.答案：C解析：7.答案：C解析：8.答案：B解析：9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：B解析：根據(jù)勒夏特列原理:當改變影響平衡的條件時,平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動,但平衡的移動不能完全消除這種改變。A項加入水時,、、都減小,平衡正向移動;B項加入的NaOH與H+反應,使變小,平衡正向移動;C項加入稀鹽酸時,變大,平衡逆向移動,但最終比未加稀鹽酸前要大;D項加入少量固體,增大,平衡逆向移動。12.答案：A解析：13.答案：C解析：14.答案：C解析：NH4Cl溶液中Cl對水解無影響，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制的水解，CH3COONH4溶液中的CH3COO促進的水解，氨水中只電離出少量的，故()由大到小的順序為②>①>③>④。故選C項。15.答案：A解析：二、判斷題16.答案：×解析：17.答案：√解析：18.答案：×解析：19.答案：×解析：三、填空題20.答案：（1）③>②>①（2）①=②>③（3）①>②=③解析：21.答案：(1)③>②＝④>①(2)①>④＝②>③·L－1×10－5;變大;變小解析：22.答案：1.、2.碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離,所以第一步電離程度大于第二步電離程度3.;;4.4<pH<6;c解析：1.的電離可逆、分布。2.碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離,所以第一步的電離程度大于第二步的電離程度。3.相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,則酸性越強,故酸性強弱:。4.稀醋酸加水稀釋,電離程度增大,增大,但減小,因此pH增大,a錯、d錯;電離平衡常數(shù)只與溫度有關,因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變,b錯;加水稀釋時溶液中離子濃度減小,溶液的導電能力降低,c對。23.答案：;降低;增大;用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在干燥的試紙上,在半分鐘丙將試紙與標淮比色卡進行對照即可得pH。解析：;2.>;3.;;4.大于;abdc解析:等體積恰好中和而呈堿性,則說明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解:;混合液為弱酸強堿鹽促進了水的電離,而NaOH抑制了水的電離,所以混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的;pH=8,,,,,。四、實驗題25.答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯與大燒杯杯口應相平，且在兩燒杯中間填滿碎泡沫塑料（2）保溫隔熱，減少實驗過程中熱量的損失（3）相等（4）偏小解析：答案：解析：,故

4.當達到滴定終點時,溶液中的NaOH恰好反應完全,則溶液由粉紅色(或紅色)變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復

5.配制標準鹽酸溶液定容時仰視刻度線會造成所配溶液的濃度偏低,故滴定時所用標準鹽酸的體積偏大,測得氫氧化鈉溶液的濃度偏高,A項符合題意;達到滴定終點時俯視讀數(shù),則讀取的鹽酸體積偏小,造成氫氧化鈉溶液的濃度偏低,B項不符合題意;盛裝待測液的錐形瓶在滴定前用蒸餾水潤洗,未用待測液潤洗,對測定結果無影響,C項不符合題意;滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛