浙江省溫州市鄭樓中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省溫州市鄭樓中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列遞變規(guī)律不正確的是A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：B略3.溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：D略4.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略5.（不定項(xiàng)）下列符合右圖的實(shí)驗(yàn)是A．天然氣燃燒

B．濃硫酸倒入水中C．用氫氣還原氧化銅

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：C根據(jù)圖示為吸熱反應(yīng)；天然氣燃燒放熱；濃硫酸倒入水中放熱；用氫氣還原氧化銅吸熱；鋁熱反應(yīng)放熱，故C正確。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子

B．22.4LN2的所含的電子數(shù)是14NA個C．含107gFe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)為NA個D．常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含2NA個原子

參考答案：D略7.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO參考答案：A略8.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（

）A．CO2→CO

B．FeCl3→FeCl2

C．HCl→AgCl

D．KI→I2參考答案：D略9.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl參考答案：D10.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C.氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O參考答案：DA．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，反應(yīng)離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯誤；D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯點(diǎn)為A，注意反應(yīng)物的過量情況。11.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）

A．50mL0.5mol?L―1的KCl溶液

B．200mL0.3mol?L―1的MgCl2溶液C．100mL0.25mol?L―1的AlCl3溶液

D．500mL0.5mol?L―1的HCl溶液參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑參考答案：D解：A．既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確。

13.將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克參考答案：B略14.在同溫同壓下，8.25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是

A．22

B．44

C．28.25

D．88參考答案：B略15.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)；C、能量越低越穩(wěn)定；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。參考答案：（6分）（1）過濾

（2）Fe2O3

Al2O3（3）鹽（4）氨水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F原子中無中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）E的元素符號為

，（2）A、D形成淡黃色化合物A2D2，其電子式為

，（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）C

（2）

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

18.A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請回答

(1)寫出反應(yīng)式①②的化學(xué)方程式：①

，②

。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式________________。(3)寫出A和G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高溫）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式．（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；1；2；2；（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；（3）反應(yīng)中只