山西省大同市口泉第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省大同市口泉第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9gB．充電時(shí)，石墨烯作陽(yáng)極C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，電極方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗molAl，負(fù)極質(zhì)量減輕9g，故A正確；B．充電時(shí)，石墨烯發(fā)生的反應(yīng)為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽(yáng)極，故B正確；C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，石墨烯為正極，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正確；故選C．2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-參考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的還原產(chǎn)物為NO，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸應(yīng)為：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正確。3.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）?2B（g）+xC（g）．達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（）A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＞0.7aC．若x=4，則p=aD．若x=5，則p≥a參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，設(shè)開始時(shí)加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，參加反應(yīng)的A為a，利用差量法確定二者關(guān)系，再結(jié)合x的值進(jìn)行討論判斷．解答：解：設(shè)開始時(shí)加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，則：

3A（g）=2B（g）+xC（g）物質(zhì)的量增大△n

3

x﹣1

amol

pmol則3p=a（x﹣1），即p=a，A．若x=2，則p=a=a，故A錯(cuò)誤；B．若x=3，則p=a=a，則p＜0.7a，故B錯(cuò)誤；C．若x=4，則p=a，故C正確；D．若x=5，則p=a=a，則p≠a，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，題干中的信息應(yīng)用和平衡計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．06mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K＋不可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol

C．可能同時(shí)存在K＋、Cl－

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略6.某有機(jī)物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案：C略7.

某固體物質(zhì)是由NaOH、、、、中的幾種均勻混合而成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):

則下列判斷正確的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.氣體Z的成分無(wú)法確定C.取濾液Y,測(cè)得其pH>7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、D.向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的燒堿,沒有沉淀生成,說(shuō)明肯定沒有參考答案：C略8.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14﹣a參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：A．當(dāng)乙酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量時(shí)，則滿足：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）；B．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度變化較小，則與鋅反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率較大；C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；D．由水電離出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此計(jì)算判斷，注意為酸性溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計(jì)算溶液中氫離子，再根據(jù)pH=﹣logc（H+）計(jì)算pH．解答：解：A．25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，且醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，則溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正確；B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，醋酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后醋酸中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，稀釋后的溶液中醋酸的氫離子濃度會(huì)大于鹽酸，所以分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故C正確；D．由水電離出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH﹣）=l×10﹣amol?L﹣1，故溶液中c（H+）=mol/L=l×10﹣14+amol/L，故pH=﹣logl×10﹣14+a=14﹣a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=﹣logl×10﹣a=a，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度大小比較等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．10.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A11.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

（

） A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④參考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能與過(guò)量石灰水生成沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過(guò)量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，③正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，④正確；過(guò)量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤。12.在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）A．Cu2+、H+、Cl-

B．K+、Cl-、CO32-

C．K+、OH-、CO32-

D．K+、H+、Cl-參考答案：C略13.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略14.關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）

利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①裝置B中的溶液為_________________；②E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________（2）。在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________________________________________。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為___________________________。③為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為___________________。（填裝置代號(hào)）參考答案：飽和食鹽水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）(1)新型離子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來(lái)制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是(寫一個(gè)化學(xué)方程式)

。(2)在災(zāi)害性事故中，骨折時(shí)有發(fā)生，通常用石膏來(lái)固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO4·H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一種堅(jiān)硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是

(填分子式或名稱)。石膏定型時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（5分）（1）NH3+HCl===NH4Cl（2分）（2）熟石灰（1分）

2CaSO4·H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O（2分）略18.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+akJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=-bkJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H20（g）

△H=-ckJ/mol

則N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=

；

（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為

。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

;①增大壓強(qiáng)

②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑

④降低溫度（3）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水

mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）a+b/2-3c/2kJ/mol（2分）（2）1/32（或0.031）（2分），①②（1分）（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）

（4）25mL；小于（3分）略19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容