四川省綿陽市東辰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省綿陽市東辰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B略2.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，其充、放電按下式進(jìn)行：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．3.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略4.下列說法正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙醇B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．1mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應(yīng)D．C5H10O2能與碳酸鈉反應(yīng)的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)為12參考答案：D【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是選項(xiàng)D，首先要依據(jù)化學(xué)性質(zhì)明確屬于戊酸，然后依據(jù)羧酸類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)借助于丁基的種類和等效氫原子的判斷方法分析解答。5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（

）A．已知，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略7.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略9.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能與石灰水生成沉淀，石灰水過量，最終有沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與硝酸鋇沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正確；二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鋇不反應(yīng)，④錯(cuò)誤；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀，方程式為NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正確，選C。10.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號(hào)和115號(hào)兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)銨根離子B.制取乙酸乙酯C.比較N、C、Si的非金屬性D.檢驗(yàn)碘離子參考答案：BA．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成，可知溶液里有NH4+，故A正確；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，無法收集到乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．通過硅酸鈉溶液變渾濁，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金屬性依次減弱，故C正確；D．混合振蕩后，CCl4層顯紫色，可知溶液中有I-，故D正確；答案為B。

13.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個(gè)甲基多巴分子中含有一個(gè)手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BDA項(xiàng)，苯環(huán)中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個(gè)碳氧雙鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項(xiàng)，酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，-NH2能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基、羧基能與NaOH反應(yīng)，正確。14.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(

)

參考答案：AA．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。15.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140溶液

220溶液

320

420無

實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是______________對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____________________________對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是______________。②實(shí)驗(yàn)室用做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是______________。（2）與水反應(yīng)也可生成，某同學(xué)取樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得溶液X和（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。①取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng)：a:視線平視b:上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊c:冷卻至室溫。正確的操作順序是_______③通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量酸性溶液反應(yīng)，最終生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。

參考答案：（1）①溫度

，

不同催化劑（），產(chǎn)生氣泡的快慢

。

②逐滴滴加

（2）①

②cba③97.5%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、

、

。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3。參考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略18.A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為_______________________；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需上圖空白處補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在下表中填入所需要的儀器并寫出試劑名稱；所需要的儀器所加的試劑名稱

②向裝置中鼓入空氣的目的是______________________________________________；丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明：_____________________________________________________________________；③如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：__________________________________。參考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（2）羥基（3）①洗氣瓶；濃硫酸或干燥管；堿石灰②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；無水硫酸銅；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收

③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g④CuC