無機化學知識點歸納理學

內(nèi)所有微觀粒子的全部能量之和稱為熱力學能，又叫內(nèi)能。氣體的標所以鍵級越大，分子越穩(wěn)定。此鍵級計算公式只對簡單分子適用。鍵度與該區(qū)域體體積的乘積。電子云是概率密度的形象化描述。黑點密烯烴配合物。第八節(jié)：配位反應與配位平衡AgNH32的解離常數(shù)內(nèi)所有微觀粒子的全部能量之和稱為熱力學能，又叫內(nèi)能。氣體的標所以鍵級越大，分子越穩(wěn)定。此鍵級計算公式只對簡單分子適用。鍵度與該區(qū)域體體積的乘積。電子云是概率密度的形象化描述。黑點密烯烴配合物。第八節(jié)：配位反應與配位平衡AgNH32的解離常數(shù)第一章：氣體第一節(jié)：理想氣態(tài)方程1、氣體具有兩個基本特性：擴散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在：⑴氣體沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2、理想氣體方程：PVnRTR為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為R=8.314Jmol1K13、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。第二節(jié)：氣體混合物1、對于理想氣體來說，某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。2、Dlton分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。33、(0℃=273.15KSTP下壓強為101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：熱化學第一節(jié)：熱力學術語和基本概念⑴封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。⑵敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進行〕又有物質(zhì)傳遞。⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有物質(zhì)傳遞。2、狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量只與始終態(tài)有關，與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關。3、系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同而與其他部分有明確界面分隔開來的任何均勻部4、化學計量數(shù)對于反應物為負，對于生成物為正。第二節(jié)：熱力學第一定律反應后-反應前=化學計量數(shù)物體。系統(tǒng)的熱能變化量用Q表示。若環(huán)境向系統(tǒng)傳遞能量，系統(tǒng)吸熱，則Q>0；若系1、系統(tǒng)與環(huán)境之間除熱以外其他的能量傳遞形式，稱為功，用W表示。環(huán)境對系統(tǒng)做功，W>O；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W<非體積功：體積功以外的所有其他形式的功稱為非體積功。3、熱力學能：在不考慮系統(tǒng)整體動能和勢能的情況下，系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子的全部能量之4、氣體的標準狀態(tài)—純理想氣體的標準狀態(tài)是指其處于標準壓力P下的狀態(tài)，混合氣體中某組分氣體的標準狀態(tài)是該組分氣體的分壓為P且單獨存在時的狀態(tài)。原子軌道的線性組合要遵循能量相近原則，對稱性匹配原則和軌道最>O；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W<體積功：由于系統(tǒng)體積變化而與環(huán)境交不同。雜化軌道數(shù)(a)等于參與雜化但未成鍵的孤對電子數(shù)(b)稱為定態(tài)（能級），即處于定態(tài)的原子的能量是量子化的。此時原子rmrmr原子軌道的線性組合要遵循能量相近原則，對稱性匹配原則和軌道最>O；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W<體積功：由于系統(tǒng)體積變化而與環(huán)境交不同。雜化軌道數(shù)(a)等于參與雜化但未成鍵的孤對電子數(shù)(b)稱為定態(tài)（能級），即處于定態(tài)的原子的能量是量子化的。此時原子rmrmrmrmrm物質(zhì)B的標準摩爾生成焓Hfm4rmrm對化學反應aAbByYzZ來說，反應速率r與反應物濃度的定量關系為：rkcC，該方程稱為化學反應速率定律或化學反應速率方程，式中k稱為反應速率AB液體溶液中溶劑或溶質(zhì)的標準狀態(tài)—溶液中溶劑可近似看成純物質(zhì)的標準態(tài)。在溶液中，溶質(zhì)的標準態(tài)是指壓力PP,質(zhì)量摩爾濃度bb，標準質(zhì)量摩爾濃度b1molkg1，并表現(xiàn)出無限稀釋溶液特性時溶質(zhì)的（假想）狀態(tài)。標準質(zhì)量摩爾濃度近似等于標準物質(zhì)的量濃度。即bc1molL1B6、參考狀態(tài)一般指每種物質(zhì)在所討論的溫度T和標準壓力P時最穩(wěn)定的狀態(tài)。個別情況素的最穩(wěn)定單質(zhì)，即其標準摩爾生成焓為零。7、在任何溫度下，參考狀態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓均為零。物質(zhì)物質(zhì)B的標準摩爾燃燒焓全氧化成相同溫度下指定產(chǎn)物時的反應的標準摩爾焓變。其實質(zhì)是化學反應的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與途徑無關。2、焓變基本特點：⑴某反應的H（正）與其逆反應的H（逆）數(shù)值相等，符號相反。即H（正）=-H（逆）。⑵始態(tài)和終態(tài)確定之后，一步反應的H等于多步反應的焓變之和。式的H（T）之和（或之差）。第五節(jié)：反應熱的求算H（T）等于原各計量標準摩爾生成焓之和。H=H質(zhì)只適用于標準摩爾生成焓，其標準摩爾燃燒焓不為零}rmcmcm第三章：化學動力學基礎第一節(jié)：反應速率第二節(jié)：濃度對反應速率的影響—速率方程AB二級反應k的單位為mol1Ls1，三級反應k的單位為mol2L2s1）2、由實驗測定反應速率方程的最簡單方法—初始速率法。副反應的干擾小，能較真實的反映出反應物濃度對反應速率的影響具體操作是將反應物酸給出質(zhì)子和堿接受質(zhì)子能力的強弱。給出質(zhì)子能力強的酸是強酸，強度）大的地方，粒子出現(xiàn)的機會多，波強度小的地方粒子出現(xiàn)的機每升高10℃，k值將增大2～10倍。⑶對同一反應來說，升高一稱性匹配原則的前提下，原子軌道重疊程度越大，形成的共價鍵越穩(wěn)0E0酸給出質(zhì)子和堿接受質(zhì)子能力的強弱。給出質(zhì)子能力強的酸是強酸，強度）大的地方，粒子出現(xiàn)的機會多，波強度小的地方粒子出現(xiàn)的機每升高10℃，k值將增大2～10倍。⑶對同一反應來說，升高一稱性匹配原則的前提下，原子軌道重疊程度越大，形成的共價鍵越穩(wěn)0E0RTRTTTa0A活化能E大的反應，其速率系數(shù)k則小，反應速率較??；E小的反應k較大，反應速大倍數(shù)小。即升高溫度對進行的慢的反應將起到更明顯的加速作用。按不同組成配置成一系列混合物。對某一系列不同組成的混合物來說，先只改變一種反應物A的濃度。保持其他反應物濃度不變。在某一溫度下反應開始進行時，記錄在一定時間間隔內(nèi)A的濃度變化，作出ct圖，確定t=0是的瞬時速率。也可以控制反應條件，是反應時間間隔足夠短，這時可以把平均速率作為瞬時速率。k2k1 k為指前參量又稱頻a⑵對同一反應來說，溫度升高反應速率系數(shù)k增大，一般每升高10℃，k值將增大2～第四節(jié)：反應速率理論與反應機理簡介1、H=E（正）-E（負）2、由普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需要的能量叫做活化能1、催化劑是指存在少量就能顯著加速反應而本身最后并無損耗的物質(zhì)。催化劑加快反應速率的作用被稱為催化作用。2、催化劑的特征：對它不起作用。⑵催化劑只改變反應途徑（又稱反應機理不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，它同時加快⑶催化劑有選擇性，不同的反應常采用不同的催化劑，即每個反應有它特有的催化劑。⑷每種催化劑只有在特定條件下才能體現(xiàn)出它的活性，否則將失去活性或發(fā)生催化劑中第四章：化學平衡熵和Gibbs函數(shù)1、平衡的組成與達成平衡的途徑無關，在條件一定時，平衡的組成不隨時間而變化。平衡狀態(tài)是可逆反應所能達到的最大限度。平衡組成取決于開始時的系統(tǒng)組成。2、對可逆反應aAgbBaqcCsxXgyYaqzZl來說，其標準平衡常數(shù)質(zhì)是能量。原子軌道的能量主要取決于主量子數(shù)n，對于氫原子和類8KrmR12第五章：酸堿平衡第一節(jié)：酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理的大小受兩個因素制約：一是隨著核電荷數(shù)增加，原子核對核外層電Cotton原子軌道能級圖（見課本P240）概括了理論和實驗質(zhì)是能量。原子軌道的能量主要取決于主量子數(shù)n，對于氫原子和類8KrmR12第五章：酸堿平衡第一節(jié)：酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理的大小受兩個因素制約：一是隨著核電荷數(shù)增加，原子核對核外層電Cotton原子軌道能級圖（見課本P240）概括了理論和實驗RKA0eqmpApacBcb3、兩個或多個化學計量式相加（或相減）后得到的化學計量式的標準平衡常數(shù)等于原各個），第二節(jié)：標準平衡常數(shù)的應用1、反應進度也常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示。反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率A表達式為nAnAnA02、J表示反應商。若J<K則反應正向進行；若J=K，則反應處于平衡狀態(tài)；若J>K，第三節(jié)：化學平衡的移動1、濃度對化學平衡的影響：濃度雖然可以使化學平衡發(fā)生移動，但并不能改變化學平衡常數(shù)的數(shù)值，因為在一定溫度下，K值一定。當反應物濃度增加或產(chǎn)物濃度減少時，平衡正向移動；當反應物濃度減少或產(chǎn)物濃度增加時，平衡逆向移動。2、壓力對化學平衡的影響：綜合考慮各反應物和產(chǎn)物分壓是否改變及反應前后氣體分子數(shù)3、溫度對化學平衡都影響：溫度變化引起標準平衡常數(shù)的改變，從而使化學平衡移動。溫K2K11、自發(fā)變化的基本特征：HrmTT⑵有的自發(fā)變化開始時需要引發(fā)，一旦開始，自發(fā)變化將一直進行達到平衡，或者說自發(fā)變化的最大限度是系統(tǒng)的平衡狀態(tài)。⑶自發(fā)變化不受時間約束，與反應速率無關。⑷自發(fā)變化必然有一定的方向性，其逆過程是非自發(fā)變化。兩者都不能違反能量守恒定律。⑸非自發(fā)變化和自發(fā)變化都是可能進行的。但是只有自發(fā)變化能自動發(fā)生，而非自發(fā)變2、在反應過程中，系統(tǒng)有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，常稱其為能量最低原理。相變化也具有這種傾向。5、⑴熵與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關。同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)熵值最小。⑵有相似分子結(jié)構(gòu)且相對分子質(zhì)量又相近的物質(zhì)，其S值相近。分子結(jié)構(gòu)相近而相對分子質(zhì)量不同的物質(zhì)，其標準摩爾熵值隨分子質(zhì)量增大而增大。⑶物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相近時，分子構(gòu)型越復雜，其標準摩爾熵值越大。6、反應的標準摩爾熵變等于各生成物的標準摩爾熵值之和減去各反應物的標準摩爾熵值之和中部元素，即過渡元素，由于電子加到次外層，有效核電荷增加不多兩邊符號相反，又叫u對稱。S和d軌道是g對稱，p軌道是u對稱子能力強），半徑小，難被氧化（不易失去電子），不易變形（難被化物的化學式從左到右寫出來，各不同氧化物之間用直線連接起來，Bf中部元素，即過渡元素，由于電子加到次外層，有效核電荷增加不多兩邊符號相反，又叫u對稱。S和d軌道是g對稱，p軌道是u對稱子能力強），半徑小，難被氧化（不易失去電子），不易變形（難被化物的化學式從左到右寫出來，各不同氧化物之間用直線連接起來，BfmfmrmSTR TT2wwwHOlHOaqAaq，其標準fmH8、S2、在不做體積功和定溫定壓條件下，在任何自發(fā)變化中系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)是減少的，由GHTS得⑴當H<0,S>0時反應能正向進行。⑵當H>0,S<0時反應在高溫下能正向進行。⑶當H<0,S<0時反應在低溫下能正常進行。⑷當H>0,S<0時反應不能正向進行。質(zhì)生成物質(zhì)B（且5、G<-40KJmolfmmol1時反應大多逆向進行；-40KJmol1<G<40KJmol1時要用G來判斷反應方向。HTrmRT rmaKT1KT2H298KrmR第五章：酸堿平衡第一節(jié)：酸堿質(zhì)子理論1、酸堿質(zhì)子理論：凡是能釋放出質(zhì)子的任何含氫原子的分子或離子都是酸；任何能與質(zhì)子后生成相應的酸。酸與堿之間的這種依賴關系稱為共軛關系，相應的一對酸和堿稱為共軛酸堿對。酸給出質(zhì)子后生成的堿為這種酸的共軛堿，堿得到質(zhì)子后所生成的酸稱為這種堿的共軛酸。應實際上也是離子酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應。4、既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。是強堿；反之，就是弱酸和弱堿。6、溶劑的堿性越強溶質(zhì)表現(xiàn)出來的酸性就越強，溶劑的酸性越強溶質(zhì)表現(xiàn)出來的堿性就越1、對反應HOlHaqOHHAaqcHcOH,K被稱為水的離子衡狀態(tài)。⑶催化劑有選擇性，不同的反應常采用不同的催化劑，即每質(zhì)的運動是具有統(tǒng)計意義的概率波；在空間某個區(qū)域波強度（即衍射離能逐漸增大。電離能大小反映原子失去電子的難易。電離能越小，定常數(shù)或累積穩(wěn)定常數(shù)。cAgfcAg3一般來說配合物的逐級穩(wěn)2acAcHA即10時，溶液呈現(xiàn)出HIn的顏色；當cHIn衡狀態(tài)。⑶催化劑有選擇性，不同的反應常采用不同的催化劑，即每質(zhì)的運動是具有統(tǒng)計意義的概率波；在空間某個區(qū)域波強度（即衍射離能逐漸增大。電離能大小反映原子失去電子的難易。電離能越小，定常數(shù)或累積穩(wěn)定常數(shù)。cAgfcAg3一般來說配合物的逐級穩(wěn)2acAcHA即10時，溶液呈現(xiàn)出HIn的顏色；當cHIn時，溶液呈現(xiàn)In的顏色；當cHOccAcacHAcKHAcHOcA3KHA稱為弱酸HA的解離常數(shù)，弱酸解離常數(shù)的數(shù)aKBKbBcB,b稱為一元弱堿B的解離常數(shù)。pHpHpKpKHInHInHIn1，但是由于人的視覺對不同顏色的敏感度的差異實acHIn平衡常數(shù)KKHA3簡寫為acHA，a值表明了酸的相對強弱。解離常數(shù)越大酸性越強，給出質(zhì)子能力越強。K值受溫度影2、在一元弱堿的水溶液中存在反應：BaqHOlBHaqOHcBHcOH3、解離度的定義為解離的分子數(shù)與總分子數(shù)的比值，即cHAcHA100%,解離度越0大K越大，PH越小。解離度與解離常數(shù)關系為KKHAa第四節(jié)：緩沖溶液1、同離子效應：在弱酸或弱堿的溶液中，加入與這種酸或堿含相同離子的易溶強電解質(zhì)，使酸或堿的解離度降低。2、緩沖溶液：具有能夠保持PH相對穩(wěn)定性能的溶液（也就是不因加入少量強酸或強堿而顯著改變PH的溶液。緩沖溶液通常由弱酸和他的共軛堿組成。緩沖溶液PH計算公式：PHpKHAa第五節(jié)：酸堿指示劑1、當溶液中pHpKacAcHA,pH14.00pKAb1即110即1時，溶液呈現(xiàn)兩者的混合顏色。2、指示劑的變色范圍是pK際變色范圍常常小于兩個pH單位。第六節(jié)：酸堿電子理論享的孤對電子。酸堿之間以共價鍵相結(jié)合，并不發(fā)生電子對轉(zhuǎn)移?；蚍肿颖环Q為配位個體。形成體通常是金屬離子或原子，也有少數(shù)是非金屬元素4、在配體中，與形成體成鍵的原子叫做配位原子；配位原子具有孤對電子。常見的配位原常見多齒配體有：子對排布方式。注：若n0，分子幾何構(gòu)型與價層電子對的空間構(gòu)型越大。②價層電子對間斥力大小順序為：孤對電子對–孤對電子對>成體(或中心離子)，Lewis堿被稱為配體。配合物的定義是形中性分子中，各元素氧化值代數(shù)和為零。在多原子離子中，各元素氧dNH子對排布方式。注：若n0，分子幾何構(gòu)型與價層電子對的空間構(gòu)型越大。②價層電子對間斥力大小順序為：孤對電子對–孤對電子對>成體(或中心離子)，Lewis堿被稱為配體。配合物的定義是形中性分子中，各元素氧化值代數(shù)和為零。在多原子離子中，各元素氧dNHcNH⑵含配陰離子的配合物，內(nèi)外層間綴以“酸”字。例如KFeCN為六氰合鐵酸鉀KPtClNH為三氯·氨合鉑酸鉀列，例如CoNHHOCl氯化五氨·水合鈷。例如KPtClCH為三氯·乙烯合鉑酸鉀。5、配合物的化學式：配合物的化學式中首先應先列出配位個體中形成體的元素符號，在列⑴含配陰離子的配合物的命名遵照無機鹽命名原則。例如CuNHSO為硫酸四氨①含有多種無機配體時，通常先列出陰離子名稱，后列出中性粒子名稱。例如②配體同是中性分子或同是陰離子時，按配位原子元素符號的英文字母順序排③若配位原子相同，將含原子數(shù)較少的配體排在前面，較多原子數(shù)的配體排在后面；若配位原子相同且配體中含有的與子數(shù)目也相同，則按結(jié)構(gòu)中與配位原子相連的非配位原子元素符號的英文字母順序排列。例如PtNHNONH④配體中既有無機配體又有有機配體，則無機配體排在前面有機配體排在后面。離子成鍵。多核配合物：多核配合物分子或離子含有兩個或兩個以上的中心離子，中心離子間常以第八節(jié)：配位反應與配位平衡1、AgNH32aqAgaq2NH3ddcNH2NHd又稱為配合物的解離常數(shù)或不穩(wěn)定常數(shù)。K越大，配合物越不穩(wěn)定。2、Agaq2NHaqAgNHaq;K33、一般來說配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)隨著配位數(shù)的增加而減少。，也有少數(shù)是非金屬元素（B,P,H）。通常作為配體的是非金屬順序用化學式從左到右依次排列各個相的物質(zhì)組成和狀態(tài)；用單垂線子對的分子或離子；酸是電子對的接受體，必須具有可以接受電子對穩(wěn)定性；反之，反鍵軌道中電子數(shù)目的增多則削弱了分子的穩(wěn)定性。3，也有少數(shù)是非金屬元素（B,P,H）。通常作為配體的是非金屬順序用化學式從左到右依次排列各個相的物質(zhì)組成和狀態(tài)；用單垂線子對的分子或離子；酸是電子對的接受體，必須具有可以接受電子對穩(wěn)定性；反之，反鍵軌道中電子數(shù)目的增多則削弱了分子的穩(wěn)定性。35、硬酸多是電荷數(shù)較多，半徑較小，外層電子被原子核束縛得較緊而不易變形（極化率較?。┑年栯x子。反之則為軟酸，介于兩者之間的為交界酸。硬酸硬酸酸HLiNaKBFAlCH硬堿堿HOOHF2CHCOO3PO3,SO2,Cl,CO2,ClO,NO,軟酸金屬原子…軟堿S2RSISCN2SO2CNCOCHCHHR交界酸Bi3,BCH,SO,NO,CH,GaH交界堿CHNHNBrNOSO2NROHRONHRNHNH7、軟硬酸堿原則：軟親軟，硬親硬第六章：沉淀溶解平衡第一節(jié)：溶解度和溶度積1、溶解度：在一定溫度下，達到溶解平衡時，一定量溶劑中含有的溶質(zhì)質(zhì)量。常見無機酸是可溶的，硅酸是難溶的；2大多數(shù)硫化物是難溶的，第一主族，第二主族金屬硫化物和NHS是可溶的。子軌道重疊，原子核間電子的概率密度增大，吸引原子核而成鍵。價標準狀態(tài)時，測定的電動勢被稱為標準電動勢，用E表示?？赡骐姵氐谒墓?jié)：Hess定律焓變基本特點：⑴某反應的H（正）與其逆反物A的平衡轉(zhuǎn)化率子軌道重疊，原子核間電子的概率密度增大，吸引原子核而成鍵。價標準狀態(tài)時，測定的電動勢被稱為標準電動勢，用E表示。可逆電池第四節(jié)：Hess定律焓變基本特點：⑴某反應的H（正）與其逆反物A的平衡轉(zhuǎn)化率A表達式為nAnAnA0J表示反應商。若J<NaSbOH,NaAcZnAc3UO2、對于一般沉淀反應來說：ABsnmKABcAmncBnmNO是難溶的。，溶度積的通式是4Ac9HO,KNaConAmaqmBnaqspnm3、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)值在稀釋溶液中不受其他離子存在的影響，只取決于溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。第二節(jié)：沉淀的生成和溶解1、同離子效應：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質(zhì)時，難溶電解質(zhì)的溶解度將降低。同離子效應使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。2、鹽效應使難溶電解質(zhì)溶解度增大。一般來說，若難溶電解質(zhì)的溶度積很小時，鹽效應的影響很小，可忽略不計；若難溶電解質(zhì)的溶度積較大，溶液中各種離子的總濃度也較大時，就應考慮鹽效應的影響。3、金屬硫化物的溶解平衡：MSs2HOaq3M2aqHSaq22HOl;KcM2cHS22spacHO23K稱為在酸中的溶度積常數(shù)。4、某些難容硫化物的溶度積常數(shù)：第七章：氧化還原反應電化學基礎第一節(jié)：氧化還原反應基本概念1、有電子得失或轉(zhuǎn)移的反應稱為氧化還原反應。2、表示元素氧化態(tài)的數(shù)值稱為氧化數(shù)又稱氧化值。⑴在單質(zhì)中元素氧化值為零。⑷通常在化合物中氧的氧化值為-2，但是在HO,NaO,BaO等過氧化物中養(yǎng)的氧⑸在所有氟化物中氟的氧化值為-1。⑹堿金屬和堿土金屬在化合物中氧化值分別為+1和+2。⑺在中性分子中，各元素氧化值代數(shù)和為零。在多原子離子中，各元素氧化數(shù)代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)。第二節(jié)：電化學電池界面，用雙折線“‖”表示鹽橋。時指溫度為T，壓力為P時的狀態(tài)。液體溶液中溶劑或溶質(zhì)的標準狀中這個鍵的解離能。使氣態(tài)多原子分子的鍵全部斷裂形成此分子的各內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。電子在核外空間某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率等于概率密鍵不利。反鍵原子軌道在兩核間有節(jié)面，而成鍵原子軌道則沒有。⑶MFrmMF時指溫度為T，壓力為P時的狀態(tài)。液體溶液中溶劑或溶質(zhì)的標準狀中這個鍵的解離能。使氣態(tài)多原子分子的鍵全部斷裂形成此分子的各內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。電子在核外空間某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率等于概率密鍵不利。反鍵原子軌道在兩核間有節(jié)面，而成鍵原子軌道則沒有。⑶MFrmMFMF rmMFMF⑴在電化學電池中，兩極所產(chǎn)生或消耗的物質(zhì)的物質(zhì)的量與通過電池的電荷量成正比。爾質(zhì)量被對應于半反應每摩爾物質(zhì)每摩爾物質(zhì)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)除的商。掉的mB正比于通過電池的電荷量Q。Q越大mB越大。第二：當通過電池的電荷量Q一定時，mB正比于MBz，MB為B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。F1.60217731019C6.0221371023mol19.648531104Cmol1，F(xiàn)被稱4、當原電池放電時，兩極間的電勢差將比該電池的最大電壓要小。這是因為驅(qū)動電流通過電池需要消耗能量或者稱其為要做功，產(chǎn)生電流時，電池電壓的降低正反映了電池內(nèi)所消耗的這種能量；而且電流越大，電壓降低越多。因此，只有電池中沒有電流通過時，電池才具有最大電壓又稱其為開路電壓。當通過原電池的電流趨近于零時，兩電極間的最大電勢差被稱為原電池的電動勢，用E表示。是，電極反應必然逆向進行；電流停止，反應也停止。第二：要求通過電極的電流無限小，電極反應在接近于電化學平衡的條件下進行。第三節(jié)：電極電勢zFEMF。1、原電池的電動勢是構(gòu)成原電池的兩個電極間的最大電勢差，即正極電勢E減去負極電EE2、電極電勢的絕對值無法確定，常選取標準氫電極（簡寫為SHE）作為比較的基準，稱其3、各電對的標準電極電勢是以標準氫電極為參比電極并與各標準電極組成原電池時測得4、電極電勢高的電對為正極，電極電勢低的電對為負極。兩電極的標準電極電勢之差等于原電池的標準電極電勢。E298KE298K即EEE.0.0257VchuanE298KE298KO.O592Vzchuan第四節(jié)：電極電勢的應用1、某電對的E越大，其氧化型的得電子能力（氧化性）越強，還原型失電子能力（還原GzFE,K zEMFKzEMF3、元素電勢圖：當某種元素形成三種或三種以上氧化值的氧化物時，這些物種可以組成多，必須具有未共享的孤對電子。酸堿之間以共價鍵相結(jié)合，并不發(fā)生的電子會受到原有電子較強的排斥，用于克服電子排斥所消耗的能量反應物A和B的濃度，單位為molL1，必須具有未共享的孤對電子。酸堿之間以共價鍵相結(jié)合，并不發(fā)生的電子會受到原有電子較強的排斥，用于克服電子排斥所消耗的能量反應物A和B的濃度，單位為molL1；，分別稱為A，B的反應與標準氫電極相連組成原電池，以電壓表測定該電池的電動勢并確定mvp hh畫元素電勢圖，可以按元素氧化值由高到低的順序，把各氧化物的化學式從左到右寫出來，各不同氧化物之間用直線連接起來，在直線上表明不同氧化值物種所組成的電對的4、歧化反應發(fā)生的一般規(guī)則：AELBERC,若EL<ER則B能發(fā)生歧化反應第八章：原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)：原子結(jié)構(gòu)的Bohr理論2、每種元素的原子輻射都具有一定頻率成分構(gòu)成的特征光譜，它們是一條條離散的譜線，被稱為線狀光譜，即原子光譜。子并不輻射能量，是穩(wěn)定的。⑵躍遷規(guī)則原子的能量變化（包括發(fā)射和吸收電磁輻射）只能在兩定態(tài)之間以躍遷的方式進行。在正常情況下，原子中的電子盡可能處于離核最低的軌道上。這時原子的能量發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，可以躍遷到離核較近的軌道上，同時釋放出光子。光的頻率取決于EE1、實物粒子波長滿足，其中m為實物粒子質(zhì)量，v為實物粒子運動速度，p2、不確定原理：對運動中的微觀粒子來說，并不能同時準確確定它的位置和動量。其關系 4常量的數(shù)量級。就是說，微觀粒子位置不確定度越小，則相應它的動量不確定度就越大?？梢哉f物質(zhì)的運動是具有統(tǒng)計意義的概率波；在空間某個區(qū)域波強度（即衍射強度）大的地方，粒子出現(xiàn)的機會多，波強度小的地方粒子出現(xiàn)的機會少。從數(shù)學角度看，這里第三節(jié)：氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學描述式。如果原子間共用兩對電子或三對電子，可分別用兩條短線“”或?qū)ΨQ，又叫對稱。對稱性匹配就是指這種對稱性的匹配，與匹配，與半徑。同種元素的兩個原子以共價單鍵結(jié)合時，其核間距的一半稱為z軸的取向軌道，即軌道p,p,p。l=2，式。如果原子間共用兩對電子或三對電子，可分別用兩條短線“”或?qū)ΨQ，又叫對稱。對稱性匹配就是指這種對稱性的匹配，與匹配，與半徑。同種元素的兩個原子以共價單鍵結(jié)合時，其核間距的一半稱為z軸的取向軌道，即軌道p,p,p。l=2，m有0，-1，+1x2y2z2h2 22282m等正整數(shù)。n越大電子離核的平均距離越遠，能量越高。因此，可將n值所表示的電子⑵角量子數(shù)l原子軌道的角動量有角量子數(shù)l決定。在多原子電子中原子軌道的能量不l=0，m只有0一個取值，表示s軌道在核外空間只有一種分布方向，即以核為球心的l=1，m有+1，-1，0三個取值，表示p亞層在空間有三個分別沿x軸，y軸，z軸的取l=2，m有0，-1，+1，-2，+2五個取值，表示d亞層有五個取向的軌道，分別是軌道⑷自旋量子數(shù)ms電子除軌道運動外，還有自旋運動。電子自旋運動的自旋角動量有自旋量子數(shù)ms決定。處于同一軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有兩種，分別用自旋磁量子數(shù)時會發(fā)生微小的分裂，得到了靠的很近的譜線。3、一個原子軌道可以用n，l，m一組三個量子數(shù)來確定，但是原子層中每個電子的運動4、概率密度是空間某單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。電子在核外空間某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率等于概率密度與該區(qū)域體體積的乘積。子出現(xiàn)的概率小。觀粒子（或者是一個粒子千萬次運動）所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，可以說物軸旋轉(zhuǎn)，各軌道形狀和符號不變，這種分子軌道稱為軌道。pp,p電壓的降低正反映了電池內(nèi)所消耗的這種能量；而且電流越大，電壓觀粒子（或者是一個粒子千萬次運動）所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，可以說物軸旋轉(zhuǎn)，各軌道形狀和符號不變，這種分子軌道稱為軌道。pp,p電壓的降低正反映了電池內(nèi)所消耗的這種能量；而且電流越大，電壓子分子來說，鍵能和鍵的解離能是不同的。鍵解離能是指解離分子中概率密度的相對大小。在電子云界面圖中，界面實際上是一個等密度面，電子在此界面7、氫原子各種狀態(tài)的徑向分布函數(shù)圖中鋒數(shù)N等于主量子數(shù)與角量子數(shù)之差，即7、原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖。穩(wěn)定性；反之，反鍵軌道中電子數(shù)目的增多則削弱了分子的穩(wěn)定性。準摩爾熵值越大。反應的標準摩爾熵變等于各生成物的標準摩爾熵值表明了酸的相對強弱。解離常數(shù)越大酸性越強，給出質(zhì)子能力越強。用，熱力學上不可能發(fā)生的反應，催化劑對它不起作用。⑵催化劑只穩(wěn)定性；反之，反鍵軌道中電子數(shù)目的增多則削弱了分子的穩(wěn)定性。準摩爾熵值越大。反應的標準摩爾熵變等于各生成物的標準摩爾熵值表明了酸的相對強弱。解離常數(shù)越大酸性越強，給出質(zhì)子能力越強。用，熱力學上不可能發(fā)生的反應，催化劑對它不起作用。⑵催化劑只第四節(jié)：多電子原子結(jié)構(gòu)數(shù)越大能量越高；主量子數(shù)相同，能級能量隨角量子數(shù)的增大而增大，這種現(xiàn)象稱為能級分裂；當主量子數(shù)與角量子數(shù)均不同時，有時出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象。兩邊符號相同叫做中心對稱或g對稱。另一種是中心反對稱，在i兩邊符號相同叫做中心對稱或g對稱。另一種是中心反對稱，在i的三條短線“≡”表示。Lewis結(jié)構(gòu)式并不代表分子形狀，而僅僅的電子會受到原有電子較強的排斥，用于克服電子排斥所消耗的能量分占m值不同的軌道且自旋平行。S層最多容納2個電子，p層最多序數(shù)改變時，原子軌道能量的相對變化。由此圖可以看出不同于Pauling近似能級圖的⑴反映出主量子數(shù)相同的氫原子軌道的兼并性。也就是對原子序數(shù)為1的氫原子來說，其主量子數(shù)相同的各軌道全處于同一能級點上。⑵反映出原子軌道的能量隨原子序數(shù)的增大而降低。3、屏蔽效應：一個電子對另一個電子產(chǎn)生電荷屏蔽，使核電荷度該電子的吸引力減弱，即抵消的正電荷數(shù)。4、鉆穿效應：在多電子原子中每個電子既被其他電子所屏蔽，也對其余電子起屏蔽作用，在原子核附近出現(xiàn)概率較大的電子，可更多的避免其余電子的屏蔽，受到核的較強的吸引而更靠近核，這種進入原子內(nèi)部空間的作用叫做鉆穿效應。就其實質(zhì)而言，電子運動具有波動性，電子可在原子區(qū)域的任何位置出現(xiàn)，也就是說，最外層電子有時也會出現(xiàn)6、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則：⑴能量最低原理：電子在原子軌道中的排布，要盡可能使整個原子系統(tǒng)能量最低。子中不可能存在一組四個量子數(shù)完全相同的電子。⑶Hund規(guī)則：在相同n或相同l的軌道上分布的電子，將盡可能分占m值不同的軌道且時的狀態(tài)。液體（固體）的標準狀態(tài)—純液體（或固體）的標準狀態(tài)L型分子時，分子的空間構(gòu)型取決于中心原子A時的狀態(tài)。液體（固體）的標準狀態(tài)—純液體（或固體）的標準狀態(tài)L型分子時，分子的空間構(gòu)型取決于中心原子A的價層電子對數(shù)（V其角度分布為啞鈴型；l=2為d軌道，其角度分布為花瓣形。對多于兩者之間的為交界酸。常見的酸和堿分類如下：軟硬酸堿原則：軟⑷全滿半滿最穩(wěn)定。第五節(jié)：元素周期表特點特短周期短周期短周期長周期長周期特長周期不完全周期能級組1234567對應的能級原子軌道數(shù)14499元素種類數(shù)288應有32周期22、元素的族：同族元素價電子數(shù)目相同。主族元素的價電子全部排布于最外層的ns,np軌道，盡管同族元素電子層數(shù)從上到下逐漸增加，但價電子排布完全相同。主族序數(shù)等于價電子總數(shù)。除氦元素外稀有氣體元素最外層電子排布均為ns2np6，呈現(xiàn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為零族元素，也稱為第八主族。前五個副族價電子數(shù)目對應族序數(shù)，而第一第二副族是根據(jù)ns軌道上是有1個或2個電子來劃分的，第8,9,10列元素被稱為第八族，價電子排布一般為n1d610ns023、元素的分區(qū)：垂直核間連線并相互平行而進行同號重疊所形成的共價鍵稱為鍵﹝剩4s2，鈷為3d74s2垂直核間連線并相互平行而進行同號重疊所形成的共價鍵稱為鍵﹝剩4s2，鈷為3d74s2，鎳為3d84s2，釕為4d75s1半徑。同種元素的兩個原子以共價單鍵結(jié)合時，其核間距的一半稱為，電子在核外空間的運動狀態(tài)就確定了。概率密度是空間某單位體積P區(qū)元素：包括第三主族到第七主族及零族，最后一個電子填充在p軌道上，價電子排3d64s2，鈷為3d74s2，鎳為3d84s2，釕為4d75s1，銠為4d85s1，鈀為4d10，鋨為5d66s2，銥為5d76s2，鉑為5d96s1(第八族所有元素的價電子數(shù)等于列序數(shù)，可），ds區(qū)元素：包括第一，第二副族。它們院子次外層為充滿電子的d軌道，最外層s層上f區(qū)元素：包括鑭系元素和婀系元素，最后一個電子填充在f軌道上，價電子排布為第六節(jié)：元素性質(zhì)的周期性1、原子半徑：原子半徑可以分為金屬半徑，共價半徑和VanderWaals半徑。金屬單質(zhì)晶以共價單鍵結(jié)合時，其核間距的一半稱為該原子的共價單鍵半徑。在分子晶體中，分子2、原子半徑變化規(guī)律：應。就其實質(zhì)而言，電子運動具有波動性，電子可在原子區(qū)域的任何。電子軌道排布式又稱電子構(gòu)型（見課本P284）關于原子軌道與荷數(shù)越來越多，失去電子變得越來越困難。因此同一元素原子各級電電子對轉(zhuǎn)移。第七節(jié)：配位化合物在配合物中應。就其實質(zhì)而言，電子運動具有波動性，電子可在原子區(qū)域的任何。電子軌道排布式又稱電子構(gòu)型（見課本P284）關于原子軌道與荷數(shù)越來越多，失去電子變得越來越困難。因此同一元素原子各級電電子對轉(zhuǎn)移。第七節(jié)：配位化合物在配合物中Lewis酸被稱為形1叫做第二電離能，用I表示。以此類推還有第三電離能，第四電離能等等。隨著原子逐⑴同一周期，隨著原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，但長周期中部（d區(qū)）各元素的同一周期中原子半徑的大小受兩個因素制約：一是隨著核電荷數(shù)增加，原子核對核外層電子的吸引力增強，使原子半徑逐漸減??；二是隨著核外電子數(shù)的增加，電子間斥力增強，使原子半徑變大。因為增加的電子不足以完全屏蔽所增加的核電荷，所以從左到右，有效核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小。在長周期中從左到右電子逐一填入n1d亞層，對核的屏蔽作用較大，有效核電荷數(shù)增加較少，核對外層電子的吸引力增加不多，因此原子半徑減少緩慢。而到了長周期后半部，即第一，第二副族元素，由于d10電子構(gòu)型，屏蔽效應顯著，所以原子半徑又鑭系，錒系元素中，從左到右，原子半徑也是逐漸減小，只是減小幅度更小。這是由到的有效核電荷數(shù)增加更小，因此原子半徑減小緩慢。鑭系元素從鑭到镥原子半徑減小周期對應元素的原子半徑非常接近。導致Zr和Hf；Nb和Ta，Mo和W等在性質(zhì)上極為相似，分離困難。⑵同一主族中，從上到下，外層電子構(gòu)型相同，電子層增加因素占主導地位，所以原子半徑逐漸增大。副族元素原子半徑，從第四周期過渡到第五周期是增大的，但第五周期和第六周期同一族中過渡元素的原子半徑比較接近。一電離能，用I表示。由+1價氣態(tài)正離子失去電子成為+2價氣態(tài)正離子所需要的能量2子各級電離能逐漸增大。態(tài)是指壓力PP,質(zhì)量摩爾濃度bb，標準質(zhì)量摩爾濃度態(tài)是指壓力PP,質(zhì)量摩爾濃度bb，標準質(zhì)量摩爾濃度b1mol素氧化態(tài)的數(shù)值稱為氧化數(shù)又稱氧化值。⑴在單質(zhì)中元素氧化值為零焓均為零。全氧化成相同溫度下指定產(chǎn)物時的反應的標準摩爾焓變。量子數(shù)之差，即Nnl.原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖。反之，電離能越大，原子失去電子越難，金屬性越強。電離能的大小主要取決于有效核電荷，原子半徑和原子電子層結(jié)構(gòu)。外層上電子數(shù)逐個增多，電離能逐個增大。第一主族I最小，稀有氣體I最大，處于峰頂。長周期中部元素，即過渡元素，由于電子加到次外層，有效核電荷增加不多，原子相對較難，因此電離能也就越大。因素，致使核對外層電子引力依次減弱，電子逐漸易于失去，電離能依次減小。5、電子親和能：元素氣態(tài)原子在基態(tài)時獲得一個電子成為-1價氣態(tài)負離子所放出的能量稱6、電子親和能的大小反映了原子的到電子的難易。非金屬原子的第一電子親和能總是負值，而金屬的電子親和能一般為較小負值或正值。稀有氣體的弟子親和能均為正值。電子親和能的大小也取決于有效核電荷，原子半徑和原子電子層結(jié)構(gòu)。7、同一周期，從左到右，原子的有效電荷增大，原子半徑逐漸減小，同時由于最外層電子電子親和能呈現(xiàn)最大負值。堿土金屬由于半徑大又具有ns2電子層結(jié)構(gòu)難以結(jié)合電子，和能為最大正值。同一主族，從上到下規(guī)律不如周期變化那么明顯，大部分呈現(xiàn)電子親和能負值變小的趨勢，部分呈相反趨勢。比較特殊的是N原子的電子親和能為正值，是P區(qū)元素除稀有氣體的唯一正值，只是由于具有半滿的p亞層穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，加之原子半徑小，電子間于克服電子排斥所消耗的能量相對更多。8、電負性：元素原子在化合物中吸引電子的能力。電負性不是一個孤立原子的性質(zhì)，而是軌道重新組合成一組新的原子軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜差，即正極電勢E減去負極電勢E軌道重新組合成一組新的原子軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜差，即正極電勢E減去負極電勢E等于電池的電動勢：EEE電極電計算配位原子X提供的價電子數(shù)時，氫和鹵素記為1，氧和硫原子當一周期，隨著原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，但長周期中部（dP同一周期從左到右，電負性依次增大，元素金屬性增強，非金屬性減弱；同一主族，從上到下，電負性依次變小，元素金屬性減弱，非金屬性增強。過渡元素電負性遞變不明第九章：分子結(jié)構(gòu)顯，它們都是金屬，但金屬性都不及第一，第二主族元素。第九章：分子結(jié)構(gòu)1、分子或晶體中相鄰原子（或離子）之間的強烈吸引作用稱為化學鍵。電子對，即電子配對才能形成化學鍵，這是Lewis理論的核心，簡稱為電子配對理論。3、在分子中，每個原子均應具有穩(wěn)定的稀有氣體原子的8電子外層電子構(gòu)型（He除外4、通常用短線表示共用電子對并將成鍵的元素符號連接起來，并在元素符號周圍用小黑點表示未成鍵價電子，這種描述分子結(jié)構(gòu)的式子稱為Lewis結(jié)構(gòu)式。如果原子間共用兩對5、Lewis結(jié)構(gòu)式并不代表分子形狀，而僅僅代表成鍵方式和鍵的數(shù)目。第二節(jié)：價鍵理論2、價鍵理論基本要點：⑴原子中自旋方式相反的未成對電子相互接近時，可相互配對形成穩(wěn)定的化學鍵。一個⑵形成共價鍵時，成鍵電子的原子軌道必須在對稱性一致的前提下發(fā)生重疊，原子軌道重疊程度越大，兩核間電子的概率密度就越大，形成的共價鍵就越穩(wěn)定。3、共價鍵的特點:⑴共價鍵具有飽和性在以共價鍵結(jié)合的分子中，每個原子成鍵的總數(shù)或與其以共價鍵相連的原子數(shù)目是一定的，這就是共價鍵的飽和性。沿著一定的方向取向，才能滿足最大重疊原則，這就是共價鍵的方向性。4、共價鍵的鍵型：參與化學鍵的形成。ds區(qū)元素：包括第一，第二副族。它們院子次一軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有兩種，分別用自旋磁量子數(shù)參與化學鍵的形成。ds區(qū)元素：包括第一，第二副族。它們院子次一軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有兩種，分別用自旋磁量子數(shù)12和1較近的軌道上，同時釋放出光子。光的頻率取決于離核較遠的軌道的電離能也就越大。同一族從上到下，最外層電子數(shù)相同，有效核電荷⑴鍵和鍵原子軌道沿核間連線方向進行同號重疊而形成的共價鍵稱為鍵；兩原子軌道垂直核間連線并相互平行而進行同號重疊所形成的共價鍵稱為鍵﹝剩余幾個p鍵，另外一個共價鍵是鍵；叁鍵中一個共價鍵是鍵，另外兩個都是鍵，它們相互⑵配位鍵共用的一對電子由一個原子單獨提供的共價鍵叫做配位鍵。配位鍵用箭頭“→”而不用短線表示，以示區(qū)別。箭頭方向是從提供電子對的原子指向接受電子對的原子。配位鍵的形成條件：①提供共用電子對的原子有孤對電子；②接受電子對的原子第三節(jié)：雜化軌道理論sp型雜化又分為三種雜化方式：①sp3雜化sp3雜化是由1個s軌道和3個p軌道組：微觀粒子運動基本特征實物粒子波長滿足，其中m為實物粒子質(zhì)量改變反應途徑（又稱反應機理），不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，它同量式相加（或相減）后得到的化學計量式的標準平衡常數(shù)等于原各個：微觀粒子運動基本特征實物粒子波長滿足，其中m為實物粒子質(zhì)量改變反應途徑（又稱反應機理），不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，它同量式相加（或相減）后得到的化學計量式的標準平衡常數(shù)等于原各個子越難，金屬性越強。電離能的大小主要取決于有效核電荷，原子半120°，空間構(gòu)型為平面三角形。③sp雜化sp雜化是由1個s軌道和1個p軌道組軌道組合成5個sp3d雜化軌道，在空間排列成三角雙錐構(gòu)型，雜化軌道間夾角為90°軌道，在空間排列成正八面體結(jié)構(gòu)，雜化軌道間夾角為90°和180°。上述sp型和spd型雜化，雜化過程中形成的是一組能量簡并的軌道，參與雜化的各原相等，所形成的雜化軌道是一組能量彼此不相等的軌道，這種雜化稱為不等性雜化。第四節(jié)：價層電子互斥理論不是出現(xiàn)在F原子，而是Cl原子。這可能由于不是出現(xiàn)在F原子，而是Cl原子。這可能由于F原子半徑小，進入第七副族，最后一個電子填充在n1d軌道上吧，價電子排布為n1子的8電子外層電子構(gòu)型（He除外），習慣上稱為“八隅體規(guī)則”物。烯烴配合物：某些d區(qū)元素以不飽和烴為配體形成的配合物稱為mn⑴當中心原子A與m個配位原子或原子團X,n個孤電子對L組成AXL型分子時，電子對）包括成鍵電子對與未成鍵的孤電子對。斥力最小。因此，價電子對空間排布方式與價電子對數(shù)關系如下表：⑶⑶就只含有共價單鍵的AXL型分子而言，中心原子A的價層電子對數(shù)VPN等于成鍵mn子對數(shù)，成鍵電子對數(shù)及孤電子對數(shù)之間的關系如下表：分子的幾何構(gòu)型直線型平面三角形3V形四面體三角錐V形電子對數(shù)m與孤電子對數(shù)n之和（即VPN=m+n）。AXL分子的幾何構(gòu)型與價層電A的價層電子對A的價層數(shù)VPN型AXLmnAXL2AXL3AXL實例AXAXAXmnmnO30034422222342的族數(shù)，VSEPR理論討論的共價分子主要針對主族化合物，它們時質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應。鹽類水解反應實際上也是離子酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應合物分子或離子含有兩個或兩個以上的中心離子，中心離子間常以配越大。②價層電子對間斥力大小順序為：孤對電子對–孤對電子對>42的族數(shù)，VSEPR理論討論的共價分子主要針對主族化合物，它們時質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應。鹽類水解反應實際上也是離子酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應合物分子或離子含有兩個或兩個以上的中心離子，中心離子間常以配越大。②價層電子對間斥力大小順序為：孤對電子對–孤對電子對>42續(xù)表A的價層數(shù)VPN56m543265n012301型AXLmnAX5AXL4AXLAXLAX6AXL5A的價層電子對AXL⑷中心原子A與配位原子X之間以雙鍵或叁鍵結(jié)合，分子的幾何構(gòu)實例型三角雙錐變形四面體（蹺蹺板形）T形直線型八面體平面正方形VSEPR理論把重鍵當成單鍵處理，看，多重鍵的2對或3對電子同單鍵的一對電子是等同的。⑸價層電子對間斥力大小取決于電子對之間的夾角以及電子對的類型。一般規(guī)律是：①電子對間夾角越小，斥力越大。②價層電子對間斥力大小順序為：孤對電子對–孤對電子對>孤對電子對–成鍵電子對>成鍵電子對–成鍵電子對同，sp型雜化又分為三種雜化方式：①sp3雜化sp3雜化是由原子個數(shù)叫作配位數(shù)。常見多齒配體有：配合物的化學式：配合物的一周期，隨著原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，但長周期中部（d同，sp型雜化又分為三種雜化方式：①sp3雜化sp3雜化是由原子個數(shù)叫作配位數(shù)。常見多齒配體有：配合物的化學式：配合物的一周期，隨著原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，但長周期中部（d子，就決定分子幾何構(gòu)型的意義上看，多重鍵的2對或3對電子同單CVPN=｛中心原子A的價電子數(shù)+X提供的價電子數(shù)離子電荷數(shù)（負加正減a③多重鍵的存在雖然不能改變分子的幾何形狀，但對鍵角有一定影響，排斥作用隨多重鍵鍵型不同而有所差異：叁鍵>雙鍵>單鍵。2、分子幾何構(gòu)型預測：⑴確定中心原子價層電子對數(shù)。中心原子A的價層電子對數(shù)VPN可以用下式計算：12式中中心原子A的價電子數(shù)等于中心原子A所在的族數(shù)，VSEPR理論討論的共價分子主要針對主族化合物，它們分別屬于2→8主族，它們作為中心原子提供的價電子數(shù)分別提供的價電子數(shù)時，氫和鹵素記為1，氧和硫原子當做不提供共用電子處理，故價電子數(shù)記為0。⑵確定中心原子的孤對電子數(shù)n，用以下公式計算:n=12(中心原子A的價電子數(shù)-A與配位原子X成鍵用去的價電子數(shù)之和)⑶然后根據(jù)上表確定價層電子對排布方式。注：若n0，分子幾何構(gòu)型與價層電子對的空間構(gòu)型不同。3、雜化軌道數(shù)(a)等于參與雜化但未成鍵的孤對電子數(shù)(b)與端極原子數(shù)(c)之和，即第五節(jié)：分子軌道理論1、分子軌道理論要點：EVq2⑴分子軌道理論認為，在分子中的電子不局限在某個原子軌道上運動，而是在分子軌道上運動。⑵分子軌道可以由組成分子的原子的原子軌道線性組合而成。例如，兩個原子軌道和線性組合成兩個分子軌道和。CCC中C和C是常數(shù)。組合成的分子軌道與組合前的原子軌道數(shù)目相等，但軌道能量不同。erWaals半徑，其余皆為共價半徑。原子半徑變化規(guī)律：⑴同所形成的雜化軌道是一組能量彼此不相等的軌道，這種雜化稱為不等態(tài)—溶液中溶劑可近似看成純物質(zhì)的標準態(tài)。在溶液中，溶質(zhì)的標準電離能也就越大。同一族從上到下，最外層電子數(shù)相同，有效核電荷12perWaals半徑，其余皆為共價半徑。原子半徑變化規(guī)律：⑴同所形成的雜化軌道是一組能量彼此不相等的軌道，這種雜化稱為不等態(tài)—溶液中溶劑可近似看成純物質(zhì)的標準態(tài)。在溶液中，溶質(zhì)的標準電離能也就越大。同一族從上到下，最外層電子數(shù)相同，有效核電荷12px同時兩個原子的兩個p軌道以及兩個p軌道之間以“肩并肩”的方式發(fā)生重疊，分py電子出現(xiàn)在核間區(qū)域的概率密度大，對兩個核產(chǎn)生強烈的吸引作用，形成的鍵強度大。兩核之間形成節(jié)面，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率密度小，對成鍵不利。反鍵原子軌道在兩核間有節(jié)面，而成鍵原子軌道則沒有。