江西省宜春市龍鳳中學高二化學下學期期末試卷含解析

江西省宜春市龍鳳中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是：()A．充電時作陽極，放電時作正極 B．充電時作陽極，放電時作負極C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時放正極參考答案：A 2.下列說法不正確的是

A．當同一個化學反應以不同的過程完成時，反應的焓變是不同的B．在指定狀態(tài)下各物質的焓值都是確定且是唯一的C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0D．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化參考答案：A3.烷烴分子可以看作由以下基團組合而成：－CH3

－CH2－

如某烷烴分子中同時存在這四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應是A

6

B

7

C

8

D

10參考答案：C4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標準狀況下，下列說法正確的是：A．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B．14g氮氣含有π鍵數(shù)為2NAC．22.4L乙烯中含有σ鍵數(shù)為5NA

D．22gCO2中含有σ鍵數(shù)NA參考答案：D略5.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：N?2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉化率是75%

D．t1分鐘內，反應速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；B、根據(jù)某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉化率為×100%；D、利用速率之比等于物質的量變化量之比，根據(jù)t1分鐘內M和N的物質的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為6mol，故N的轉化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度不大．6.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH===CH—CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為

。下列說法不正確的是：A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種參考答案：D略7.P軌道電子云形狀正確的是（

）。A.球形對稱

B.圓形對稱

C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形

D.互相垂直的花瓣形參考答案：C略8.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是（

）A．分液

B．加入足量FeCl3溶液，過濾C．加入過量溴水，過濾D．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液參考答案：D略9.下列敘述正確的是 A．以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同 C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構 D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1參考答案：C10.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是（

）

A．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略11.100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液．

A、顯堿性

B、顯酸性

C、顯中性

D、不能確定其酸堿性參考答案：A12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯

B、溴乙烯

C、丙烯

D、

參考答案：CD略13.下圖表示4－溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是(

)A．①②

B．②③C．③④

D．①④參考答案：C略14.自然界中化合物的種類最多的是A.無機化合物

B.有機化合物

C.鐵的化合物

D.碳水化合物參考答案：B15.用石墨為電極材料電解時，下列說法正確的是（）A．電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH不變B．電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變C．電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：以石墨為電極電解含氧酸、強堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時，實質上是電解水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時，陽極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答．解答：解：A．用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實質上是電解水，NaOH的物質的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH增大，pH變大，故A錯誤；B．用石墨作電極電解H2SO4溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實質上是電解水，硫酸的物質的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．用石墨電極電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實質上是電解水，硫酸鈉的物質的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，但硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液的PH不變，故C正確；D．用石墨作電極電解NaCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中有氫氧根離子生成，則溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電池反應式確定溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取

g的燒堿固體，固體應放在

中稱量。(2)配制過程中，需要使用的儀器是____________________________(填標號)。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．膠頭滴管

G．490mL容量瓶

H．托盤天平

I．藥匙

J．坩堝(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號)（操作可重復選）(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是

(填標號)。

A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量

B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質的量濃度為___________，NaOH的質量為___________，NaOH的物質的量為___________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。參考答案：⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質的量分數(shù)是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)向乙中通入2molNH3，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與(1)中第一次平衡時相同，則起始時還需通入________molN2和________molH2。(3)若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為bmol，

(選填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：（10分）每空2分(1)a/(7－a)；增大

(2)2；1

(3)＜略18.(14分)根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題。(1)淡綠色溶液D主要成分的化學式為__________，試劑1的化學式是__________；(2)下列物質不能作為試劑2的是__________。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是：__________________。(5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設：____________________________________________________；為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是____________________________。參考答案：(1)FeCl2KSCN(或NH4SCN)溶液(2)d(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋增多從而使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設正確，若溶液不變紅色，則假設不正確(其他合理假設、答案也可)解析：解答本題的關鍵是熟悉鐵的化合物的顏色及其轉化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2；加入試劑2后變?yōu)闇\黃色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵)，可以推斷溶液E的主要成分為Fe3＋，試劑2應為強氧化劑，S不符合條件；鐵和水蒸汽反應生成固體Fe3O4，與鹽酸反應的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN)后，F(xiàn)e3＋變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋