江蘇省鹽城市尚莊中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省鹽城市尚莊中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略2.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極Ⅱ逐漸溶解

D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-

=

Cu

參考答案：A3.下列說法不正確的是(

)。A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C4.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．無法確定參考答案：A根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過程，第一個(gè)過程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4·5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1KJ，但整個(gè)過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1故選A．5.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B6.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

（

）

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

參考答案：C略7.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故選A。8.將足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入體積(V)的關(guān)系如圖,圖中AB段表示的離子方程式是(

)①===

②===CO32-+H2O

③===

④===

⑤===

A、②⑤

B、⑤④

C、④②

D、④①參考答案：A略9.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時(shí)，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C．測(cè)定未知燒堿溶液濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標(biāo)準(zhǔn)酸液D．檢驗(yàn)淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略11.下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是A、丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B、丙烯分子中3個(gè)碳原子是sp3雜化C、丙烯分子中存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B略12.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；B．根據(jù)每個(gè)金屬原子失電子個(gè)數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法計(jì)算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．【解答】解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法進(jìn)行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯(cuò)誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，熟練運(yùn)用基本公式來分析解答，題目難度中等．13.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（

）

圖2A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②③④處參考答案：D

略14.反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③參考答案：B略15.選用下列試劑和電極：稀溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學(xué)式是

，反應(yīng)①中生成混合氣體X的化

學(xué)方程式是

。（2）通過上述實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象說明，一定不含有的物質(zhì)是

，不能確定是否含有的物質(zhì)是

；（3）為進(jìn)一步確定樣品中的未知物質(zhì)，可以用上述反應(yīng)過程中的溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定，方法是

。參考答案：（共10分）

（1）NO、CO2（2分）

C+4HNO3（濃）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）A1（2分）

Fe2O3（2分）

（3）取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說明樣品中沒有Fe2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是

，其晶胞中的原子數(shù)為

，晶體類型為

。（2）d中元素的原子核外電子排布式為

。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

，原因是

，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

。（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：（1）金剛石（1分） 8（2分） 原子晶體（1分） （2）1s22s22p63s23p5（2分） （3）H2O（1分）

分子間形成氫鍵（1分） V形（或角形）（1分） sp3（1分） （4）HCl（1分） （5）COCl2（1分） sp2 （1分）極性（1分）

18.（14分）鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料。寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，該反應(yīng)常用于

，理由是

。（2）工業(yè)上用Al-Si-Fe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg(CO3)2]可制取金屬鎂。實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖14、圖15所示。

圖14

圖15

①實(shí)際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是

。②溫度一般控制在1140℃，原因是

。③若將一定質(zhì)量的Al-Si-Fe合金投入100mLamol/L硫酸（過量），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到200mL時(shí)生成的沉淀量最大，則a的值為

。（3）大功率Al-H2O2動(dòng)力電池原理如圖16所示，電池放電時(shí)負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-。透過離子交換膜的離子為

，該電池反應(yīng)的離子方程式為

。

圖16參考答案：（1）2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△H=－852.0kJ·mol-1

焊接鐵軌反應(yīng)放出大量的熱使生成的鐵熔化

（2）①CaF2

3%

②該溫度時(shí)，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度太高能耗高③5

（3）OH－

2Al+3H2O2+2OH－=2Al(OH)4－

略19.N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________________；（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長(zhǎng)______P-Cl鍵鍵長(zhǎng)(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)sp3

60°

(2)

As＞Se＞Ge

(3)PH3

(4)三角錐形

<

S原子半徑小于P原子半徑,故S-Cl鍵要比P-Cl鍵短

(5)GaAs

【分析】（1）N4分子的空間構(gòu)型與P4類似，4個(gè)N原子形成正四面體構(gòu)型，每個(gè)N原子形成3個(gè)N-N鍵和1對(duì)孤對(duì)電子；

（2）As元素是第四周期VA族，價(jià)電子排布式為4s24p3，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比同周期相鄰元素的高；（3）P元素的電負(fù)性比N元素的小，P原子對(duì)孤電子對(duì)吸引更弱，容易給出孤對(duì)電子形成配位鍵；（4）PCl3中P原子形成3個(gè)P-Cl鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，其空間結(jié)構(gòu)三角錐形，而等電子體的結(jié)構(gòu)相似；原