2022年安徽省亳州市蒙城縣第四中學高三化學期末試題含解析

2022年安徽省亳州市蒙城縣第四中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

B

C.

D.參考答案：A2.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是A．CO32-離子是弱酸根，開始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．開始生成的CO2與Na2CO3反應，生成了NaHCO3D．CO32-離子在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略3.已知NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應物中有水，且反應方程式中水的化學計量數(shù)為2D.若生成4.48L(標準狀況下)Ｏ2，則反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：CNaClO

溶液與

Ag

反應的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應物中有水，由反應方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標準狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。4.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略5.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認為全部在藍色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應等于2：3，對比選項，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素守恒的具體應用，以常規(guī)的反應為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應用．6.下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略8.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略9.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－參考答案：D略10.某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－

B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42—

D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—參考答案：D11.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出參考答案：C【知識點】化學實驗解析：圖①可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，可用濃氨水與氧化鈣作用制取氨氣，A正確；從a處加水使倆邊的液面不等，靜置，若液面沒有變化，則裝置②的氣密性好，B正確；HCl的密度比空氣大，不能用向下排氣法收集，應該是進氣管插入瓶底，C錯誤；D正確?！舅悸伏c撥】氣體制取裝置的選擇與反應原理有關(guān)，氣密性的檢查有液封法和熱膨脹法，本題是液封法，分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出。12.某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

參考答案：B【解析】由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。當x/a≥1.5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。

14.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAB.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NAC.向含4

mol

FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【詳解】A．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4含有氫原子物質(zhì)的量相同，但不一定是4mol，故A錯誤；B．1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，亞硫酸根離子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA，故B正確；C．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先發(fā)生的反應為2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，則4molFeI2含8molI-，由方程式得8molI-需要4molCl2，轉(zhuǎn)移8mol電子，故通入4molCl2充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D.100g98%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于4NA，故D錯誤；故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，氯氣與鐵反應制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應）請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離了方程式為_____________。（2）裝置B中的試劑為______，裝置C的作用是_____________。（3）反應開始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______；可以檢驗生成物中Fe3+的試劑是_____。（4）某同學猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設鐵已完全反應）。請你設計實驗方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原因是____________參考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解

(3)有棕（紅）色的煙生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵

Ⅱ.H2O2做還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時則產(chǎn)生污染性氣體Cl2（4）亞鐵離子具有還原性，因此探究生成物中是否含有氯化亞鐵的實驗方案為：取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵；Ⅱ.由于H2O2做還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時則產(chǎn)生污染性氣體Cl2，所以用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應的正反應方向是

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

。(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式

，陽極區(qū)逸出氣體的成分為

(填化學式)。__________參考答案：略18.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20﹣50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：KIO3+KI+H2SO=K2SO4+I2+H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入適量Na2SO3稀溶液；c、分離出下層液體．以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是

（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10﹣4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是

mg/kg．參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）①I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②20．（1）該反應中化合價的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價→0價，一個KIO3分子得5個電子；KI→I2，I元素由﹣1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計量數(shù)為1，KI的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1