廣西壯族自治區(qū)河池市南丹中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市南丹中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)

B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)參考答案：C略2.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（） A． B． C． D． 參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．分析：根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，結(jié)合各標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷．解答：解：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志．A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．圖中所示標(biāo)志是易燃品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識別，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下：32gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：AA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的H2分子數(shù)應(yīng)為NA，A錯(cuò)誤；B、24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，B正確；C、O2和O3均只含有O原子，32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為32/16mol=2mol，所以氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、1L1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的Na+個(gè)數(shù)為NA，D正確。正確答案為A。4.生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類的是A．乙醇

B．鉆石

C．膽礬

D．生石灰參考答案：C略5.某種烴與H2

1∶1加成后的產(chǎn)物如上圖所示,則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略6.下列混合氣體比乙烯含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是：A．甲烷＋乙烯

B．乙烷＋丁烯

C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯參考答案：略7.下列說法正確的是A．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【ks5u解析】A．羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含有氮元素燃燒會生成氮元素的氧化物，故A錯(cuò)誤；B．油脂不是天然有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，故C正確．D．苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴水中的溴而使水層褪色，乙烯是與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是A.有機(jī)物A屬于芳香烴B.有機(jī)物A不能發(fā)生消去反應(yīng)C.該有機(jī)物易溶于水D.1molA在加熱條件下和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略9.對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)C．圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)現(xiàn)象可以比較Zn、Cu的金屬活潑性D．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱參考答案：C略10.250℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（

）A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略11.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C略12.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．②④

C．③④

D．①②③參考答案：C略13.運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品的車輛上經(jīng)常貼有警示標(biāo)志。運(yùn)輸汽油的油罐車上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（

）

A

B

C

D

參考答案：B略14.若要除去下列有機(jī)物中混入的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選用的方法不正確的是：A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

B．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉，然后分液

C．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液參考答案：C15.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g?ｃｍ-3水溶性AＣ3Ｈ6Ｏ2-9857.50.93可溶BＣ4Ｈ8Ｏ2-84770.90可溶由此，分離A和B的最佳方法是

Ａ．萃取

Ｂ．升華

Ｃ．分餾

Ｄ．分液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性----。

（2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須

。

(3)裝置B的作用是-----

，

裝置C中裝的液體是-----

（4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻

璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g

則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

_。

參考答案：（1）略（2）驗(yàn)純（3）除HCl、濃H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

；（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是；（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

；（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）通過題意求出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%；（2）通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2；（3）因?yàn)镮2遇到淀粉會變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；（4）根據(jù)Ka=，Kb=，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=或；若K=1，設(shè)I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時(shí)生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2為（1﹣x）mol，根據(jù)K===1，解之得：x=66.7%，故答案為：或；66.7%；（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；故答案為：＜；I2（3）因?yàn)镮2遇到淀粉會變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案為：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）Ka=，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，Kb==1.0×102×1.0×10﹣14=1.0×10﹣12，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，[H+]增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大，故答案為1.0×10﹣12；增大．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算，平衡轉(zhuǎn)化率等知識，難度較大．18.在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。參考答案：19.下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，(1)請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有