陜西省西安市武屯中學高一化學上學期摸底試題含解析

陜西省西安市武屯中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度下,在水中的容解度:Na2CO33C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別利過量的鹽酸反應,產(chǎn)生CO2的量:Na2CO33D.等物質(zhì)的量的Na2CO3,和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應,捎耗HCl的量:Na2CO3<NaHCO3參考答案：CA.碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,A錯誤;

B.相同溫度、相同溶劑時,碳酸鈉的溶解度大,即相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B錯誤;

C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應,Na2CO3的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可知，產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應,1molNa2CO3消耗2molHCl,1molNaHCO3消耗1molHCl,消耗HCl的量Na2CO3>aHCO3,D錯誤.答案選C.2.主族元素A和B，A的原子最外層有6個電子，B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學式可能是

A.BA2

B.B2A

C.B2A3

D.BA參考答案：C略3.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)A.外觀澄清、透明

B.膠體微粒粒度在1～100nm之間C.丁達爾現(xiàn)象

D.分散質(zhì)粒子能透過半透膜參考答案：B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。故選B?！军c睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別，易錯點為C，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。4.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．稱量8.55g氯化鈉固體D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；D．二者均與硝酸反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。6.下列說法中錯誤的是（

）A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略7.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．檢驗溶液中是否含有SO32﹣時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為增強高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗溶液中是否含有SO32﹣時，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯誤；B．高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C．硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，加KSCN溶液會顯示紅色，如果只含有三價鐵離子時，也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，應該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯誤；D．用鹽酸酸化后，無現(xiàn)象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D．8.元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC.標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD.1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個電子參考答案：C【詳解】A．溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數(shù)為2NA，C項正確；D．Fe3O4中的Fe的價態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯誤；答案選C。10.甲、乙兩燒杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙一1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A11.下列關于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化參考答案：DA.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是碳酸鈣的分解反應，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。

12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的氫化物穩(wěn)定性依次增強D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：CD略13.在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0?？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質(zhì)的量比不能說明反應到平衡，故錯誤；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C、因為前后氣體的物質(zhì)的量不等，所以相對分子質(zhì)量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質(zhì)量不變時，說明反應到平衡，故正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應到平衡，故錯誤。14.運用元素周期定律分析下列推斷，其中錯誤的是（

）A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩極B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體D．硒化氫是無色、有毒，比硫化氫更穩(wěn)定的氣體參考答案：D略15.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應，故B錯誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應，故C錯誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?1)實驗目的：

；(2)實驗步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為

；③反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實驗中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

（填偏大、偏小或無影響），原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

（填偏大、偏小或無影響），原因是：

。參考答案：（22分）（每空2分）(1)①計算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL略18.（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

；乙為

。（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

。（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在下圖中完成實驗裝置圖。參考答案：（1）C、D（每答對1個給1分，每錯選1個扣1分，不出現(xiàn)負分）（2）化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能。（每空1分）

（3）鋅片不純，在鋅片上就形成原電池（2分）（4）Cu2++2e-=Cu（2分）

(5)