2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市當(dāng)陽(yáng)煙集鄉(xiāng)佟湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市當(dāng)陽(yáng)煙集鄉(xiāng)佟湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能的是

（

）

A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.

CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略2.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43

參考答案：D略3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略4.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的電離方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是A．鹵化氫都易溶于水，但不都是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子參考答案：A略6.釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.生命體中糖類(lèi)與氧氣的反應(yīng)、生產(chǎn)和生活中燃料的燃燒等都是反應(yīng)熱效應(yīng)的重要應(yīng)用B.能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐等C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，只要反應(yīng)物和生成物具有相同溫度，反應(yīng)所吸收或放出的熱量就稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的焓變參考答案：D略7.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2c(Cl－)

參考答案：A8.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D9.將5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后沒(méi)有金屬剩余，該溶液可能為（

）A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D略10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽(yáng)極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正確．故選A．11.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B．pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略12.

參考答案：A13.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.光亮的自行車(chē)鋼圈不易生銹B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.銅、鋁電線(xiàn)一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線(xiàn)D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹參考答案：A解析：自行車(chē)鋼圈外面鍍了一層不易發(fā)生化學(xué)變化的金屬,阻止了鋼鐵與空氣的接觸,所以不易生銹,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。14.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．解答：解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大15.25℃時(shí)，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________

。（2）溫度在170℃以上會(huì)使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？__________（填“能“或“否”），原因是______________

。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________

。所用溫度計(jì)水銀球的位置是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中SO3占總體積的91%。求：(1)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是________。(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案：(1)0.62mol(2)6.0%(3)93.8%解析：設(shè)有物質(zhì)的量為x的O2轉(zhuǎn)化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始

20mol

10mol

0轉(zhuǎn)化

2x

x

2x平衡

20mol－2x

10mol－x

2x則×100%＝91%解得x＝9.38mol。(1)n(O2)平＝10mol－9.38mol＝0.62mol。(2×100%＝6.0%。(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。18.（10分）寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含6個(gè)甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

;（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______

__________。②若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基。如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

。參考答案：（10分）（每空2分）（1）CHCH。（2）(CH3)3CCH2C(CH3)3。（3）

①②CH2＝CHC(CH3)3或CH2＝C(CH3)CH(CH3)2略19.有pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、<、=填空，下同）。

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C1、C2、C3，則其關(guān)系是

。

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1