江西省吉安市龍?jiān)纯谥袑W(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省吉安市龍?jiān)纯谥袑W(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ()A．不變

B．增大

C．減小 D．無(wú)法判斷參考答案：A略2.下列事實(shí)跟膠體無(wú)關(guān)的是:A.石膏能使豆?jié){變成豆腐

B．河流入海處易形成沙洲C．澄清石灰水在空氣中放置變渾濁

D．太陽(yáng)照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路參考答案：C3.下列有關(guān)敘述正確的是A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B.銅鋅原電池工作時(shí).Zn被氧化為Zn2＋C.放電時(shí).鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為正極參考答案：BA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯(cuò)誤；B，銅鋅原電池工作時(shí).Zn單質(zhì)失去電子，被氧化為Zn2＋，作負(fù)極，正確；C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為負(fù)極，錯(cuò)誤；選B。4.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C試題解析：1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，所以其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

△H＝－484KJ/mol。設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為xKJ，則2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算5.下列關(guān)于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍(lán)色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍(lán)色熟蘋果汁中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍(lán)色熟蘋果汁中只含淀粉,不含葡萄糖

參考答案：B6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：v

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大7.醫(yī)院中檢查病人的尿液時(shí)，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說(shuō)明該病人的尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略8.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100％，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是（

）A．取代反應(yīng)

B．加聚反應(yīng)C．氧化反應(yīng)

D．消去反應(yīng)參考答案：B略9.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

(

)A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略10.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，改變活化能；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、2g氫氣為1mol．解答：解：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，同等程度改變活化能，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故B正確；C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．11.．下列食物中富含維生素C的是

A．食用油

B．蔗糖

C．西紅柿

D．雞蛋參考答案：C略12.（不定項(xiàng)）下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ D．NH3+H2ONH4++OH﹣參考答案：A【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子的水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式是；C、是水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水的電離方程式．【解答】解：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)，A、銨離子是弱堿根離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、該反應(yīng)是碳酸氫根的電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是S2﹣的水解方程式，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和水生成氨水，該反應(yīng)不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查水解原理，水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，難度不高．13.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），據(jù)此判斷A、B；碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B錯(cuò)誤；C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用．14.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?

)A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B略15.下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇

B．從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過(guò)濾的方法C．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

D．汽油、柴油、植物油屬于同類有機(jī)物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）乙烯與液溴作用制取1，2—二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_________________________________、E_____________________________________（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________

___________________________________________________

_____________參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.7分）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）

25℃，理由是

。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=

；（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=

。參考答案：略18.科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：________________________________________________________________________。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。參考答案：(1)(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程，使一個(gè)高能變過(guò)程變?yōu)閹讉€(gè)能量相對(duì)低的過(guò)程，使反應(yīng)易發(fā)生。要點(diǎn)是有催化劑時(shí)能量低而反應(yīng)過(guò)程中階段多了。圖見答案。(2)加快反應(yīng)速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。(3)解：①設(shè)反應(yīng)過(guò)程消耗xmolN2(g)。

平衡時(shí)反應(yīng)體系總物質(zhì)的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)molNH3