湖北省武漢市黃陂區(qū)第四中學高二化學測試題含解析

湖北省武漢市黃陂區(qū)第四中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（）A．Fe粉

B．Na2S溶液C．KSCN溶液

D．石蕊試液參考答案：C解：亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，二價鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，用硫氰化鐵檢驗三價鐵離子，故選C．2.下列關(guān)于甲醛的描述中不正確的是(

)A.常溫下是無色有刺激性氣味的氣體

B.可制作福爾馬林，用于漂白食品C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.既具有氧化性，又具有還原性參考答案：B常溫下甲醛是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；甲醛有毒，不能漂白食品，故B錯誤；甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；甲醛能氧化為甲酸、能還原為甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。3.以下烴中二氯代物只有兩種的是（

）A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4參考答案：D 4.下列各項所述的數(shù)字不是6的是（

）A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cs＋的個數(shù)參考答案：C略5.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正>v逆參考答案：CD略6.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D略7.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是

(

)A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略8.奧運吉祥物福娃的外面料為純羊毛，內(nèi)充物為聚酯纖維{結(jié)構(gòu)式為：}．下列有關(guān)說法正確的是（）A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物參考答案：C解：A．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，與聚酯纖維化學成分不同，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B錯誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，故C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，故D錯誤．故選C．9.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）

參考答案：C10.75%的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒，這是因為乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生A．鹽析

B．分解

C．水解

D．變性參考答案：D11.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化參考答案：C略12.下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：

A.NaHSO4

B.Al3+

C.CO32－

D.K+參考答案：D略13.下列試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．Na2CO3溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略14.目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下說法正確的是（

）A．放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，鈉極與外電源的正極相連C．放電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S－2e=xSD．若用此電池電解AgNO3溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略15.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是：A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2—e—+OH—==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入后加入試劑（選填序號）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學認為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果；（5）75%．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測定結(jié)果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗鐵離子的存在，不能檢驗氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，利用壓強變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測定結(jié)果偏高，影響測定結(jié)果的準確性，故答案為：必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果；（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點評：本題考查了制備物質(zhì)的實驗方案設(shè)計和含量測定實驗，物質(zhì)性質(zhì)和測定過程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。實驗步驟如下，回答下列問題：（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用

（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。（2）用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標準溶液進行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、

、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9該中和滴定中可選用的指示劑是

，滴定終點的現(xiàn)象是

。（如有幾種，可任填一種）（4）若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值

（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為

。參考答案：

（1）堿式滴定管（1分）（2）用待裝液潤洗（1分）（3）甲基橙或酚酞（1分）

溶液由黃色變?yōu)槌壬t色），且30s內(nèi)不變?yōu)辄S色?；蛘呷芤河煞奂t色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變紅

（2分）

（4）偏大（1分）

96%（3分）

18.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。(1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極：陰極：（2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：

（4）某同學甲模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學為甲同學提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。（4）污水中離子濃度較小，導電能力較差。Na2SO4；19.下圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型。

⑴在NaCl晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。在一個NaCl晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于________，Na+離子的個數(shù)等于________。⑵在CsCl晶體中，每個Cs+離子周圍與它最接近