福建省龍巖市詩山中學高一化學期末試題含解析

福建省龍巖市詩山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是()A．能反應，但不產(chǎn)生氣體B．銅粉完全溶解C．實驗過程中溶液會變色D．銅粉不會溶解參考答案：C解析：在H＋存在條件下NO3－表現(xiàn)出較強的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知銅粉的還原性強于Fe2＋，所以銅粉逐漸溶解，D項錯誤；NO3－被還原成NO，A項錯誤；溶液中有Cu2＋生成，C項正確；但Cu、NO3－的物質(zhì)的量不確定，所以不能判斷銅是否完全溶解，B項錯誤。2.下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O參考答案：CA、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C正確；D、屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯誤。3.CH4和Cl2以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照條件下得到的產(chǎn)物中含有

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

A．只有①

B．①和②

C．只有②

D．①②③④參考答案：D4.下列敘述不正確的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNOC.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸參考答案：B5.電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH參考答案：B略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．鐵和銅離子發(fā)生置換反應；B．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；D．難溶物寫化學式．解答：解：A．鐵和銅離子發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正確；B．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，很多同學往往漏掉生成水或硫酸鋇的離子反應而導致錯誤．7.下列實驗操作中，錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略8.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃、1.01×105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=6，由x的值為A．4

B．4.5

C．5.5

D．6參考答案：略9.圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的（）A．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．加入集氣瓶的導管錯誤，應該采用“長進短出”的方式；B．碘單質(zhì)易溶于酒精，混合液不分層；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；D．氯化氫極易溶于水，應該防止倒吸．【解答】解：A．洗氣時導管應該長進短出，圖示裝置不合理，無法達到實驗目的，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯誤；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導致的漏掉口應該稍稍與液面接觸，故D錯誤；故選C．10.化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C參考答案：B【詳解】A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。11.根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。12.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3參考答案：A13.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略15.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（

）A.47 B.57 C.67 D.175參考答案：B【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實驗編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是

和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應式為

，正極附近區(qū)域的C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應式：___________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極______________________，負極_________________________。（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負”），該電池的總反應為__________。參考答案：(1)負極

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根據(jù)原電池原理分析判斷電池的正負極，書寫電極反應式?！驹斀狻浚?）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為

Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應式為2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應生成水，所以電池反應式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。

18.“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：_________________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為________________。（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________________________________。

參考答案：（1）2H2(g)+O2(g