北京陳經(jīng)綸中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

北京陳經(jīng)綸中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在實(shí)驗(yàn)室做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可能測(cè)出的數(shù)據(jù)是(

)A．用量筒取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱取2.7g食鹽C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD．用酸式滴定管量取21.40mL鹽酸參考答案：A略2.下列糖中，水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．麥芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：A略3.下圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能呈增大趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于S，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，金屬逐漸增多，非金屬性逐漸減小，故D錯(cuò)誤．故選B．4.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．硼電負(fù)性和硅相近

B．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的C．原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)

D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間參考答案：A略6.關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是()。A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D．SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子參考答案：C略7.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)Ks5uA.6：1

B.1：6

C.1：3

D.1：5參考答案：D略8.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）

A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．參考答案：D略9.參考答案：D略10.2005年中國(guó)防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A．金絲桃素能與濃硫酸和冰醋酸的混合液反應(yīng)

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物

C．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略11.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略12.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有兩種作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略13.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中c（H+）和c（OH－）都減小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大參考答案：D略14.下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（

）A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程C．同一可逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程

參考答案：C略15.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定；（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

；A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該同學(xué)在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)；（4）步驟②缺少的操作是

；（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應(yīng)Cu—2e—====Cu2+；還原反應(yīng)2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式

；還原反應(yīng)式

。（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，則總反應(yīng)式為

。

參考答案：（1）2NO2+2H2O—2e—===2NO3—+4H+（或?qū)懗蒒O2+H2O—e—===NO3—+2H+）；NO2+2H++2e—====NO↑+H2O（2）CH4+2O2+2OH—====CO32—+3H2O

略18.用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形BeCl2

SO3

NH4+

SO42－

NCl3

參考答案：分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形BeCl202sp直線形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面體形SO42－04sp3正四面體形NCl314sp3三角錐形19.現(xiàn)有S2－、N