2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市訪仙中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市訪仙中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式:2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣);△H=-197kJ/mol,在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時放出熱量Q1kJ;向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3達(dá)平衡時放出熱量Q2kJ,下列關(guān)系正確的是

A.Q1<Q2<197

B.Ql=Q2<197C.Q1>Q2>197

D.Q2<Q1<197參考答案:D2.某氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種氨水中含有的氨是:A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g參考答案:C3.M是苯的同系物,其結(jié)構(gòu)為,則M的結(jié)構(gòu)式共有

)A.16種

B.12種

C.8種

D.10種【知識點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)K1參考答案:A

解析:丁基有4種結(jié)構(gòu),M的結(jié)構(gòu)式共有4×4=16種,故A正確;故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu),掌握丁基有4種結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。4.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是A.升高溫度,同時加壓B.降低溫度,同時減壓C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑參考答案:C略5.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+參考答案:C略6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:

3SnCl2+12Cl ̄+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62 ̄+6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

()

①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl ̄>As;③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④M為OH ̄;⑤SnCl62 ̄是氧化產(chǎn)物。

A.①③⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.只有①③參考答案:A略7.在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時,1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是(

)A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol參考答案:A略8.下列說法中正確的是

A.分子式為C7H16的烷烴,含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

B.丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng),還能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯中所有原子都處于同一平面

D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案:B略9.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯誤的是A.加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水,溶液為淺綠色,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn),試紙變紅色,則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案:D略10.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源,其未配平的化學(xué)方程式為:N2H4+N2O4→N2+H2O,下列說法正確的是

A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C.聯(lián)氨是氧化劑

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案:A略11.下列敘述中,錯誤的是

A.離子化合物中可能含有非極性鍵

B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

C.原子晶體中可能含有非極性鍵

D.分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案:D略12.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且B、C相鄰,A在周期表中原子半徑最小,C最外層電子數(shù)是次外層的三倍,D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀,E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是(

)A.元素的簡單離子半徑:D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案:C【分析】A在周期表中原子半徑最小,為H元素,C最外層電子數(shù)是次外層的三倍,為O元素,A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,B、C相鄰,B為N,D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀,D為Al,E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體,E為Cl?!驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)大,半徑小,故離子半徑:B>C>D,故A錯誤;B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3,NH4+,NH2-,故B錯誤;C.B為N,E為Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氯的非金屬性比氮強(qiáng),故C正確;D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨,所以可能是共價化合物也可能是離子化合物,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越??;電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。

13.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S

②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③

B.②④

C.①④

D.②③參考答案:B略14.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

)A.CaCl2的電子式:B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的分子式:C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案:C【詳解】A.CaCl2是離子化合物,其電子式應(yīng)為,故A錯誤;B.Cl-的核外最外層電子數(shù)為8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C.乙烯是最簡單的燃燒,其分子式為C2H4,故C正確;D.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故D錯誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有:①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[

]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。15.短周期金屬元素甲~丁在元素周期表中的相對位置如右表所示:下列判斷正確的是(

)

A、原子半徑:丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案:AD二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2,然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。(1)裝置②的作用是

。(2)若所制取的氣體按從左向右流向時,上述各儀器、裝置的組裝順序是(填各儀器、裝置的序號)

接③接

。其中②與④裝置相連時,玻璃管接口應(yīng)是

。(填接口的字母)(3)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(4)請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞,設(shè)計一個測定O2體積的裝置,在方框中畫出你設(shè)計的裝置圖。(5)已知:該石灰石的實(shí)際純度(CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為60%,且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,需Na2O2過量,則Na2O2質(zhì)量不得少于

g;某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測得產(chǎn)生的O2共224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,不考慮損失),則該同學(xué)測出的石灰石的純度(CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為

,石灰石的測定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案:(1)干燥CO2氣體;(2)⑤…④②①,E、B;(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑(4)

(5)1.404;66.77%;在除HCl時,NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2,使CO2的總體積增多,從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(7分)某二元酸H2A的電離情況為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。請據(jù)此回答下列有關(guān)問題:1)Na2A溶液呈

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是

(用離子方程式表示)。2)寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式

。3)如果25℃時,0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=

mol·L-1。參考答案:1)弱堿性(1分)A2-+H2OOH-+HA-(2分)2)Ka=C(H+)C(A2-)/C(HA-)(2分)。ks5u3)0.01mol·L-1(2分)。略18.(10分)物質(zhì)A(C11H18)是一種不飽和烴,它廣泛存在于自然界中,也是重要的有機(jī)合成中間體之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作:該小組經(jīng)過上述反應(yīng),最終除得到F1

外,還得到它的同分異構(gòu)體,其中B、C、D、E、F分別代表一種或多種物質(zhì)。已知:請完成:(1)寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式:________。(2)①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式:_______

。②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______

。(3)該小組完成由A到F的合成工作中,最多可得到

____

種環(huán)醚化合物。參考答案:考點(diǎn):本題綜合考查了有機(jī)化合物合成與推斷。解析:本題整個合成過程分別涉及了整個合成過程分別涉及了碳碳雙鍵加成、鹵代烴的消去、據(jù)信息雙鍵氧化斷裂得碳氧雙鍵、碳氧雙鍵加氫得到醇,醇分子內(nèi)脫水得到醚等反應(yīng),明確各步反應(yīng)原題,正確進(jìn)行斷鍵和連接,就可以得到正確答案。19.(15分)【化學(xué)——選修2

化學(xué)與技術(shù)】

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘;在堿性介質(zhì)中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖22所示,在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=====6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題:(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

(2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是

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