化學(xué)初三知識點總結(jié)(3篇)

化學(xué)初三知識點總結(jié)(3篇)

1藥品取用的根本原則。

⑴試驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品留意節(jié)?。喝∮盟幤窇?yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不能拿出試驗室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后馬上蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或汲取雜質(zhì)。

⑶取用肯定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必需放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

留意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

1.化學(xué)是一門討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.物理變化與物理性質(zhì)

【物理變化】

(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化

(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：破裂、集中、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、枯燥等

【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。

3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)

【化學(xué)變化】

(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)

(2)特征：生成了其它物質(zhì)

(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

如與什么物質(zhì)反響、可燃性、受熱分解、氧化性、復(fù)原性、熱穩(wěn)定性

4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)分

物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分是：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化中肯定伴隨物理變化物理變化中肯定不伴隨化學(xué)變化

二氧化碳的性質(zhì)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反響生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

③通常狀況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

化學(xué)初三學(xué)問點總結(jié)二

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的轉(zhuǎn)變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的原因，

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱上升，就是由于溫度上升時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同種元素組成的。

純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的.：如NaCl。

3、打算元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);打算元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，打算元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)一樣的粒子不肯定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊學(xué)問點

二、質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反響中，反響前后①原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反響中:

肯定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

肯定轉(zhuǎn)變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類;可能轉(zhuǎn)變的是①分子的數(shù)目②物質(zhì)的狀態(tài)

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。

三、氣體的試驗室制取

1、反響物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反響，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反響可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反響可用向下排空氣法。

化學(xué)初三學(xué)問點總結(jié)三

化學(xué)反響

1、置換反響：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

2、復(fù)分解反響：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

必背化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;很多元素有變價，條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負(fù)價除銨根。

(3)嫻熟默寫常見元素的常用的化合價

+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;

+3價:：Fe3+，Al3+;

-1價:Cl-、OH-、NO3-;

-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3價:：PO43-。

初三化學(xué)方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只消失一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。

(2)若消失計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

3、觀看法

(1)從化學(xué)式較簡單的一種生成物推算有關(guān)各反響物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)。

(2)依據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個數(shù)較多，且在反響式兩邊各消失一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

必背化學(xué)反響方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;

5、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;

7、碳復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

拓展閱讀：初中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧方法

教師教導(dǎo)，短期補上關(guān)鍵學(xué)問點

盡快去找學(xué)教師教導(dǎo)最關(guān)鍵的學(xué)問點，短期內(nèi)補上能更好承受新學(xué)問點。

要想進(jìn)步，必需弄清晰導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本緣由是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個根本解題方法不能嫻熟應(yīng)用，或者是初中的一些重點學(xué)問沒有理解透徹等等。

因此，要學(xué)好化學(xué)，必需做肯定量的習(xí)題。實際上，討論完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現(xiàn)象。

但是，討論完課本不立刻去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書當(dāng)然重要，做題更重要?？赐陼傲⒖套鲱}”是關(guān)鍵。

課堂多表現(xiàn)，講出自己的想法

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)展“因材施教”。這對成績不很抱負(fù)的學(xué)生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

在許多狀況下，教師不肯定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一局部?是否該“再講一遍”?

假如你時刻在預(yù)備著進(jìn)展搶答，你的留意力，肯定會很集中，聽課的效率也肯定會很高，學(xué)習(xí)就會漸漸變得輕松、好玩了。

上課堅決不能“走神”

統(tǒng)計結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上教師的思路，沒法搶答，沒法影響教師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動的參加者。

因此，只有杜絕