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文檔簡介
化學(xué)初三知識點總結(jié)(3篇)
1藥品取用的根本原則。
⑴試驗室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品留意節(jié)?。喝∮盟幤窇?yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明,應(yīng)取最少量,即:液體取1~2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要隨便丟棄,更不能拿出試驗室,要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆?;蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
⑴取用少量液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時,應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后馬上蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或汲取雜質(zhì)。
⑶取用肯定量的液體藥品,常用量筒量取。量液時,量筒必需放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
留意:俯視則讀數(shù)偏大,仰視則讀數(shù)遍小。
1.化學(xué)是一門討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義:沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征:物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式:破裂、集中、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、枯燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義:變化時都生成了其他物質(zhì)
(2)特征:生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如與什么物質(zhì)反響、可燃性、受熱分解、氧化性、復(fù)原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)分
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分是:是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中肯定伴隨物理變化物理變化中肯定不伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反響:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反響生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反響:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)
③通常狀況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。
化學(xué)初三學(xué)問點總結(jié)二
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點:分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動,溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的轉(zhuǎn)變是分子間隔變化的結(jié)果,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的原因,
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱上升,就是由于溫度上升時汞原子間間隔變大,汞的體積變大。
例如:保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”,它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì),也可能是混合物,但肯定不行能是化合物。)
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物,純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的。
③由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是化合物,但化合物肯定是由不同種元素組成的。
純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物。
⑤元素符號的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個原子。
⑥化學(xué)式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個分子,表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。
⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的.:如NaCl。
3、打算元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);打算元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),打算元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。
同種元素具有一樣的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)一樣的粒子不肯定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊學(xué)問點
二、質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反響中,反響前后①原子的種類沒有轉(zhuǎn)變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié):在化學(xué)反響中:
肯定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;
肯定轉(zhuǎn)變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類;可能轉(zhuǎn)變的是①分子的數(shù)目②物質(zhì)的狀態(tài)
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則:一是必需以客觀事實為根底,二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。
三、氣體的試驗室制取
1、反響物是固體,需加熱,制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反響物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反響,可用向上排空氣法,難或不溶于水且不與水反響可用排水法收集,密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反響可用向下排空氣法。
化學(xué)初三學(xué)問點總結(jié)三
化學(xué)反響
1、置換反響:
(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。
2、復(fù)分解反響:
①堿性氧化物+酸→鹽+水;
②堿+酸→鹽+水;
③酸+鹽→新鹽+新酸;
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;
⑤鹽+堿→新鹽+新堿。
必背化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣:
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;很多元素有變價,條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣:
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負(fù)價除銨根。
(3)嫻熟默寫常見元素的常用的化合價
+1價:K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2價:Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;
+3價::Fe3+,Al3+;
-1價:Cl-、OH-、NO3-;
-2價::O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3價::PO43-。
初三化學(xué)方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只消失一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),直至將化學(xué)方程式配平為止。
2、歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。
(2)若消失計量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
3、觀看法
(1)從化學(xué)式較簡單的一種生成物推算有關(guān)各反響物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)。
(2)依據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),直至配平。
4、最小公倍數(shù)法
(1)找出原子個數(shù)較多,且在反響式兩邊各消失一次的原子,求它的最小公倍數(shù)。
(2)推出各分子的系數(shù)。
必背化學(xué)反響方程式
1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2;
2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2;
3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO;
4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;
5、氫氣復(fù)原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭復(fù)原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;
7、碳復(fù)原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;
8、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
拓展閱讀:初中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧方法
教師教導(dǎo),短期補上關(guān)鍵學(xué)問點
盡快去找學(xué)教師教導(dǎo)最關(guān)鍵的學(xué)問點,短期內(nèi)補上能更好承受新學(xué)問點。
要想進(jìn)步,必需弄清晰導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本緣由是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住,還是很重要的幾個根本解題方法不能嫻熟應(yīng)用,或者是初中的一些重點學(xué)問沒有理解透徹等等。
因此,要學(xué)好化學(xué),必需做肯定量的習(xí)題。實際上,討論完課本后,會做50%的題就不錯了,有30%的題感到似是而非,有20%的題根本就不會,這是正常現(xiàn)象。
但是,討論完課本不立刻去做題,過一段時間后再做,你不會的題目就會上升到60%。因此,看書當(dāng)然重要,做題更重要??赐陼傲⒖套鲱}”是關(guān)鍵。
課堂多表現(xiàn),講出自己的想法
現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)展“因材施教”。這對成績不很抱負(fù)的學(xué)生來說是很不利的。
那么,身為“差生”的我,該怎么聽課呢?策略是:“搶答”。
在許多狀況下,教師不肯定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一局部?是否該“再講一遍”?
假如你時刻在預(yù)備著進(jìn)展搶答,你的留意力,肯定會很集中,聽課的效率也肯定會很高,學(xué)習(xí)就會漸漸變得輕松、好玩了。
上課堅決不能“走神”
統(tǒng)計結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。
只要你走神,你就跟不上教師的思路,沒法搶答,沒法影響教師下一步的講解內(nèi)容,只能成為被動的聽講者,無法成為課堂教學(xué)中主動的參加者。
因此,只有杜絕
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