元素電子排布式及排布圖修訂

元素電子排布式及排布圖最新修訂電子排布有一定規(guī)律。按照能層（電子層）、能級(jí)、軌道，從低能量到高能量排布。排布到某個(gè)軌道的時(shí)候，按照構(gòu)造原理，依據(jù)“三個(gè)原則”依次排布。泡利原理(保利原理)洪特規(guī)則能量最低原理一、構(gòu)造原理（英文是AufbaoPrinceple）構(gòu)造原理就是下面這張圖。電子從能量最低的1s能層、1s能級(jí)的1s軌道開始排布，知道7s能層、7s能級(jí)的7s軌道……1.1記住構(gòu)造原理這張圖，有很好的記憶方法：從出發(fā)點(diǎn)開始，上穿下空1.2理解構(gòu)造原理也有很好的理解方法：能量的高低判定方法，有兩句話——(n-1)d比ns高(n-2)f比ns高因此，各個(gè)電子層、能級(jí)的軌道，能量排布順序?yàn)?s;2s,2p;3s,3p;4s,3d,4p;5s,4d,5p;6s,4f,5d,4p;…………二、電子排布式-軌道排布圖按照構(gòu)造原理，電子從能量最低的1s軌道開始排布起來(lái)。2.1電子排布式將每個(gè)軌道排布（又稱為“填充”）電子數(shù)寫在右上角，就是電子排布式電子排布式可以簡(jiǎn)化，將內(nèi)層電子用稀有氣體元素代替（用方括號(hào)括起來(lái)），形成了簡(jiǎn)化的電子排布式2.2軌道排布圖用平行排列的“矩形框”代表軌道，用上箭頭“↑”、下箭頭”↓“分布代表自旋方向不同的電子，填充到軌道的矩形框中，就是軌道排布圖（在前一版教材中，軌道排布圖稱為“電子排布圖”）三、短周期元素的電子排布短周期元素、以及第四周期的K、Ca元素沒有d軌道電子，因此排布很有規(guī)律。短周期元素1s；2s、2p；3s、3p4s。短周期元素電子的能量高低見圖，圖中是6號(hào)元素碳的基態(tài)電子排布示意圖。3.1第一周期只有兩個(gè)元素，H、He，只有一個(gè)電子層（能層）、一個(gè)能級(jí)、一個(gè)軌道，就是1s軌道氫原子、氦原子的電子排布式和軌道表示式見圖。3.2第二周期第二周期八個(gè)元素有兩個(gè)電子層（能層）三個(gè)能級(jí)（1s；2s、2p）五個(gè)軌道（1s；2s、2Px、2Py、2Pz）。八個(gè)元素的原子的電子排布式和軌道表示式見圖。6-8號(hào)元素（C、N、O）的2p軌道電子排布，滿足泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低：電子填入不同的p軌道不成對(duì)電子自旋方向相同3.3第三周期第三周期八個(gè)元素有三個(gè)電子層（能層）五個(gè)能級(jí)（1s；2s、2p；3s、3p）九個(gè)軌道（1s；2s、2Px、2Py、2Pz）（3s；3Px、3Py、3Pz）。八個(gè)元素的原子的電子排布式和軌道表示式見圖。14-16號(hào)元素（Si、P、S）的3p軌道電子排布，滿足泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低：電子填入不同的p軌道不成對(duì)電子自旋方向相同四、電子排布異?！狢r、Cu說(shuō)到電子排布，第四周期的過渡元素鉻、銅必考。從化學(xué)性質(zhì)上，銅的化合價(jià)為什么有+1？都可以從電子排布的異常來(lái)說(shuō)明。4.1過渡元素有d、f軌道鉻、銅的3d軌道上有電子。(n-1)d比ns高(n-2)f比ns高3d軌道能量高于4s軌道，鉻、銅的3d電子，要排布在4s軌道后4p軌道前4.2鉻、銅的電子排布式3d、4s軌道的能量差別比較小，導(dǎo)致了鉻、銅等原子的電子排布異常。（1）鉻鉻是24號(hào)元素，3d軌道的4個(gè)電子排布在4s軌道前，不是這樣的正常電子排布式但是，根據(jù)能量最低原理：電子要占據(jù)最多的低能量軌道，但是，電子在d軌道全部填滿、或者填滿一半的時(shí)候，能量更低。能量高的3d軌道向能量低的4s軌道借一個(gè)電子達(dá)半滿而是讓較高能量的3d軌道半滿的排布。正確的電子式為（2）銅銅是29號(hào)元素，3d軌道的9個(gè)電子排布在4s軌道前，也不是這樣的正常電子排布式而是達(dá)到3d軌道全滿的電子排布方式。正確的電子排布式如下過渡元素中，這樣異常排布的情形不少，都是為了達(dá)到低能級(jí)軌道的電子半滿