山西省運城市籃球運動學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市籃球運動學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略2.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

參考答案：B略3.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導(dǎo)致失火，應(yīng)利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。4.室溫時某無色溶液pH＝6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)?

)A.紅色、紫色、紅色

B.

黃色、紅色、無色C.黃色、紫色、無色

D.

黃色、紫色、紅色參考答案：C5.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則不一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B錯誤；C．反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D正確。答案選B。

6.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈略7.下列電離方程式書寫正確的是A．Ca(OH)2

Ca2++(OH)22-B．H2SO4+H2O

2H++SO42-C．Al2(SO4)3

2Al3++3SO42-D．NaCl

Na++Cl—

參考答案：略8.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是

（

）

A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：D 9.下列方法中可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D略10.乙烯可以催熟果實，為了延長果實的壽命，便于長距離運輸，人們在裝有果實的密閉容器內(nèi)放入浸泡過某種溶液的硅藻土，用來吸收果實產(chǎn)生的乙烯。該溶液最可能是()A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．溴水

D．KMnO4溶液參考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能夠揮發(fā)出有毒的溴蒸氣，污染果實，故選用KMnO4溶液。11.同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強③非金屬性按X、Y、Z順序增強

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略12.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略13.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略14.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B略15.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，它的分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2中相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________；__________________________________________。(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答兩種即可)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（12分，每空1分）（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了氫氣生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等(答兩種即可)（5）①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）等于（2）Q1＝Q3－Q2（3）小于，吸收，高溫

18.(9分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。A．交叉分類法B．樹狀分類法(2)以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式

(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。參考答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O

解析：(1)圖中是對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類法，屬于樹狀分類法。(2)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等堿；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能夠與酸反應(yīng)的氧化物一般為金屬氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O。19.（10分）如圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）寫出