江西省鷹潭市塔橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省鷹潭市塔橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：B2.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；B．水和汽油的混合物分層；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從溴水中提取溴，應(yīng)選擇萃取法，故A錯(cuò)誤；B．水和汽油的混合物分層，應(yīng)選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯(cuò)誤；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應(yīng)選擇結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．3.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.木炭（C）和O2參考答案：C【詳解】A、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)則生成過氧化鈉，與溫度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、足量的CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，足量的氫氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與反應(yīng)物的用量有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與溫度、反應(yīng)物用量無關(guān)系，C正確；D、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，即氧氣量不同生成物不同，D錯(cuò)誤。答案選C。4.根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量參考答案：C試題分析：氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)放出能量，故A錯(cuò)誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯(cuò)誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯(cuò)誤。5.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略6.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx﹣中的M的化合價(jià)為（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】根據(jù)O原子守恒計(jì)算y的值，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算x的值，令MOyx﹣中M的化合價(jià)為a，根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶的電荷計(jì)算a的值．【解答】解：對(duì)于反應(yīng)2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由電荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中為MO4﹣，令MO4﹣中M的化合價(jià)為a，則：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故選D．7.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3molD.該反應(yīng)能說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋參考答案：A試題分析：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以把它們分為反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)為NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否則Fe2＋易被氧化，A正確；B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8，B不正確；C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，N的化合價(jià)從-3升高到+5，轉(zhuǎn)移電子8mol，C不正確；D.該反應(yīng)中，NO3－是氧化劑，而Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故能說明NO3－的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見的氧化劑和常見的還原劑，難度較大。要求我們要了解常見的氧化劑和常見的還原劑，并且知道它們的相對(duì)強(qiáng)弱，并且還要了解它們?cè)诜磻?yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律，只有這樣，才能解決較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)問題。8.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B9.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略10.是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，有關(guān)說法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子C．和互為同位素

D．和為同一核素參考答案：C略11.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是：

A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：A12.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略13.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水A．①②③

B．②③

C．③④

D．③④⑤參考答案：B略14.下列是在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B、生鐵是鐵和碳的混合物，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾水是由水分子構(gòu)成的，故C正確；D、礦泉水中除了含水分子，還含其他多種礦物質(zhì)，故為混合物，故D錯(cuò)誤．故選C．15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一真空儲(chǔ)氣瓶，裝滿氧氣后重508克，裝滿二氧化碳后重511克，問該瓶的容積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.22.4L

D.2.8L參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開___________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42－離子？__________________________________________________________________________________。參考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于試管中滴加幾滴Bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分

．參考答案：Si【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為硅．【解答】解：Si是計(jì)算機(jī)芯片的原料，所以計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為Si，故答案為：Si．18.(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(4)反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：從反應(yīng)的框圖中看到：反應(yīng)①A＋B→D(固體)，反應(yīng)④F＋B→D溶液，可知：F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從氣體顏色中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)③A＋E→F＋C可知，E為HCl，C為H2。19.按要求，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：（1）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為__________，密度比為__________。（2）11.2gFe與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，