江西省九江市縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.分離乙醇和水

B.除去氯氣中的氯化氫

C.制取氨氣

D.轉(zhuǎn)移溶液參考答案：BA、乙醇與水互溶，不能用分液方法分離，應(yīng)采用蒸餾，故A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，食鹽水可以抑制氯氣的溶解，所以可以用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，除雜時(shí)，氣體經(jīng)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置合理，故B正確；C、氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，溫度稍低，氣體遇冷，又會(huì)化合生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D、轉(zhuǎn)移液體至容量瓶時(shí)需要用玻璃棒引流，圖中沒(méi)有使用玻璃棒，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列說(shuō)法中，正確的是

A．氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體

B．二氧化碳晶體中存在分子間作用力

C．1H2O和2H2O互為同位素

D．正丁烷和異丁烷互為同系物參考答案：B略3.下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是A.甲裝置用來(lái)制備氧氣B.乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來(lái)制取氯氣D.丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w參考答案：CA、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來(lái)制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略5.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸在加熱條件下完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③參考答案：B6.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－參考答案：C略7.配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略8.下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是（

）A．向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：C略10.不能由化合反應(yīng)直接獲得的物質(zhì)是A．Ca(ClO)2

B．Na2O2

C．FeCl2

D．CuCl2參考答案：A11.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價(jià)為﹣3，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價(jià)降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C．12.含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．13.參考答案：D略14.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液與15mL0．2mol／L的某堿M(0H)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是

(

)

參考答案：C略15.一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A.KCl固體

B.K2SO4溶液

C.鐵粉

D.KNO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

．（3）如何檢驗(yàn)燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．（5）假設(shè)該噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個(gè)燒瓶（溶質(zhì)沒(méi)有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L﹣1．參考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??；（5）．解：（1）N元素的核電荷數(shù)為7，最外層為5個(gè)電子，氮元素在周期表中的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離子出OH﹣離子，溶液呈堿性，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）氨氣極易溶于水，如果打開(kāi)止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，操作方法為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水，故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??；（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為VL，則溶液的體積為VL，標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl2溶液遇到NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象為，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，．參考答案：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．解答：解：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的化合物性質(zhì)分析，主要是亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)分析應(yīng)用，氫氧化亞鐵是表示沉淀，空氣中被氧氣氧化的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式書是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．18.(10分)X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為34。試回答：

（1）X：

Y：

Z：

(填元素符號(hào))。

（2）X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

。

（3）Y的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)X：N

Y：Al

Z：Si

(2)NH3

(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑略19.（14分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．

和

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質(zhì)互為同位素

（2）

組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）

組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）

組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）

組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式

Ⅱ．下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號(hào)下同）屬于烯烴的是

，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：

。Ⅲ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機(jī)物的相對(duì)