2022年湖北省隨州市花園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖北省隨州市花園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．2.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A略3.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是

物

質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法ACO2（CO）O2點(diǎn)燃BCO（CO2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D

銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾

參考答案：D略4.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：AD5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略6.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：D解析：本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2＋的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。7.已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－據(jù)次推斷鋅片是

A、負(fù)極，被氧化

B、負(fù)極，被還原

C、正極，被氧化

D、正極，被還原參考答案：A8.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略9.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．加入苯酚顯紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－參考答案：D略10.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

參考答案：A11.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>ClB.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B試題分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯誤；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯誤，故選B．12.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．容量瓶用蒸餾水潤洗

B．移液時未洗滌燒杯C．稱量時砝碼位置放錯

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面參考答案：D13.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗事實(shí)不相符的是A．C12（飽和食鹽水）無色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉C．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：A略14.反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率有影響的是A．減少H2O的濃度

B．加入催化劑C．增加C的用量

D．升高溫度參考答案：ABD15.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗的實(shí)驗步驟①計算，②稱量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：

。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)閱讀并完成以下各項內(nèi)容：SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________，

。②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成

________和NO。③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹木枯萎C．造成洪澇災(zāi)害D．惡化人類環(huán)境④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進(jìn)行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________

(用字母和箭頭表示)。②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水參考答案：略18.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號)。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________

氧化劑是

氧化產(chǎn)物

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(5)寫出D溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：___________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中的氧元素一部分得電子做氧化劑，一部分失電子做還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物氧氣；（4）碳酸鈉溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。19.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

；(2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-