貴州省遵義市泉澗中學2022年高二化學月考試題含解析

貴州省遵義市泉澗中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各種元素中，都屬于短周期的是（

）

A．Li、Na、K

B．C、Si、P

C．Mg、Al、Fe

D．F、Cl、Br參考答案：B略2.下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是

A．Fe2O3+HNO3

B．Ca(OH)2+HNO3

C．P+HNO3

D．FeO+HNO3參考答案：D3.CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是：A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b參考答案：D略4.在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

（

）A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略5.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙舊橡膠制品等屬于

（

）

A無機物

B有機物

C鹽類

D非金屬單質參考答案：B略6.已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，破壞1mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3參考答案：D略7.能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A.升高溫度

B.降低壓強

C.使用催化劑

D.及時分離出NH3參考答案：D8.下列說法正確的是：A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B.向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，

放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1D．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B略9.下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是

(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環(huán)戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略10.已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：

①C4H10CH4＋C3H6

②C4H10C2H6＋C2H4現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質量是A．36.25g·mol－1

B．29g·mol－1C．14.5g·mol－1

D．92.8g·mol－1參考答案：A11.有機物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.(雙選)已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（）A．反應時各物質的反應速率大小關系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3D．該反應的正反應是放熱反應參考答案：AC考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．版權所有專題：化學平衡專題．分析：由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，故反應為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應．A、根據(jù)速率之比等于物質的量變化量之比進行計算判斷．B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L．結合轉化率定義計算．C、反應為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=，由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常數(shù)k計算．D、由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，據(jù)此判斷．解答：解：由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，故反應為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應．A、由上述分析可知反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物質的量變化量之比，所以反應時各物質的反應速率大小關系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正確；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，所以Y的轉化率為×100%=62.5%，故B錯誤；C、由圖a可知，溫度為T0達平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反應為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k===33.3，故C正確；D、由上述分析可知，該反應正反應為吸熱反應，故D錯誤．故選：AC．點評：考查化學平衡圖象問題、平衡有關計算、平衡常數(shù)、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應方程式與判斷反應為吸熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．13.根據(jù)化學反應的實質是原化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．白磷在260℃時可轉化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉化成金剛石

C．單質碘發(fā)生升華現(xiàn)象

D．硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉變成硫蒸氣(S2)參考答案：C略14.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL

0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量

B．醋酸的電離常數(shù)C．H+的物質的量

D．CH3COOH分子的物質的量參考答案：C略15.下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個放熱反應B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱D．△H＞0、△S＜0的反應能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應熱和焓變．版權所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A．反應物的總能量小于生成物的總能量；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；C．催化劑對反應熱無響應；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應能自發(fā)進行．解答：解：A．由圖可知：反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱，故C錯誤；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應能自發(fā)進行，對于△H＞0、△S＜0的反應△G一定大于零，反應不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了反應熱與焓變、有效碰撞、反應自發(fā)性的判斷，題目考查的知識點較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：（1）；偏大；（2）無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是()

A．2,2,3,3--四甲基丁烷

B．2,3,4--三甲基戊烷

C．3,4--二甲基己烷

D．2,5--二甲基己烷參考答案：D略18.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應而褪色的是

(填標號)a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：

。(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):淀粉ABCD乙B的分子式是

，試劑X可以是

。已知：+RCl+HCl(-R為烴基)；+H2(4)根據(jù)上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，寫出其中屬于取代反應的化學方程式