湖南省株洲市健坤外國語學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省株洲市健坤外國語學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是()A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會吸收熱量參考答案：C略2.已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強

D．O2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A略3.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．已知反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，這說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯誤的是

（

）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電==H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)==通電=Mg+Cl2↑

D．粗硅：C+SiO2=高溫==CO2↑+Si參考答案：D略5.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(

)A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略6.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2參考答案：答案：D7.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A解析：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．8.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．用pH試紙測得某雨水的pH＜7，故該雨水為酸雨

B．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過濾

D．酸堿中和滴定時，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實驗的準(zhǔn)確性參考答案：D略9.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A10.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（）A．Y與R形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大D．R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，A．Y與R形成的化合物對應(yīng)的水化物中硫酸為強酸，亞硫酸屬于弱酸，故A錯誤；B．SiO2能與強堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故C錯誤；D．非金屬性Si＜S，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強，故D正確，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大．11.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略12.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子參考答案：C略13.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7參考答案：C略14.V滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－參考答案：A略15.．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為A．1.2mol·L－1

B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1

D．不能確定【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率G1【答案解析】C

解析：N2＋O2===2NO經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則NO反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1.故前6sNO反應(yīng)速率應(yīng)為0.2mol·L－1·s－1，但隨濃度降低反應(yīng)逐漸減慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1，故選擇C【思路點撥】本題將化學(xué)反應(yīng)速率計算和影響因素結(jié)合起來，難度中等。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。（二）產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）冷水應(yīng)該從冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是

。（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，第一次水洗的目的是

。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

置入錐形瓶中。（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是

。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

又知甲、乙、丙分子含有相同數(shù)目的質(zhì)子。（1）根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是

（填寫選項的編號，下同）

（①A

②B

③C

④D）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；甲物質(zhì)的沸點異常，其原因是

。（2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是

。A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)B．化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為

。（3）按（2）中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的電子式為

，空間構(gòu)型為___________。參考答案：（1）④2F2+2H2O=4HF+O2；甲分子間存在氫鍵。（2）B第二周期ⅣA族（3）

三角錐型

略18.（12分）Ⅰ．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10；已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P鍵：akJ·mol-1、P—O鍵：bkJ·mol-1、P=O鍵：ckJ·mol-1、O=O鍵：dkJ·mol-1。

請你根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=

。（含a、b、c、d的代數(shù)式）Ⅱ．紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）請根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。分析其原因是

。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H1=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）已知PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)Ⅰ、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol－1或－(4C＋12b－6a－5d)kJ·mol－1Ⅱ、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；

△H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；

△H=＋93kJ/mol

(3)因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol（1分）

等于（1分）

（5）PCl5+4H2O

H3PO4+5HCl略19.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體．①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：

．②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型

．（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因

．②A可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）①Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；②；離子鍵、共價鍵；（2）①Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣551kJ?mol﹣1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O．

【考點】無機物的推斷．【分析】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣；（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．【解答】解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生