四川省宜賓市師培中心附屬實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省宜賓市師培中心附屬實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C.若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略2.為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，實驗小組進(jìn)行了如下實驗操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由實驗現(xiàn)象能得到的正確結(jié)論是A.原溶液中可能含有SO42—離子

B.原溶液中可能含有NH4+離子C.原溶液中一定含有Cl—離子

D.原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：A3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－參考答案：B試題分析：次氯酸為弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；水解可逆，Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D錯誤。4.對可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0

上右圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①

加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是

A.②③

B.①②

C.③④ D.④⑤參考答案：A5.用表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個數(shù)大于0.5NAC．20g重水中含有的中子數(shù)為8NA

D．工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為NA參考答案：A略6.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A．在A點：

B．在B點：

C．在C點：

D．在C點：參考答案：A7.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強參考答案：C略8.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

（

）

A．加快化石燃料的開采與使用

B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)參考答案：A略9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略10.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量．【解答】解：三種物質(zhì)溶于水時，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當(dāng)有0.3molCu生成時，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計算，依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計算得到即可．11.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多參考答案：D略12.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（

）

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：D略13.下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無機非金屬材料參考答案：A略15.下列實驗可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

▲

。

A.玻璃棒

B.燒杯

C.燒瓶

D.容量瓶（2）配平以下離子方程式：

▲

Fe2+

+

▲

ClO3―+

▲

H+＝

▲

Fe3++

▲

Cl―+

▲

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42―與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。為了測定聚合硫酸鐵中SO42―與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是

▲

（填序號）。

A.NaOH

B.FeSO4

C.BaCl2

D.NaClO3實驗時需要測定的量是Fe2O3和

▲

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。參考答案：（8分）（1）AB（2分，有錯得0分，漏選給1分）（2）6Fe2++ClO3―+6H+＝6Fe3++Cl―+3H2O（2分，不配平、化學(xué)式錯不給分）（3）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）

BaSO4

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究。（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實驗現(xiàn)象如下表：編號實驗現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析：①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有

性。②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）

。（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91pH8.27.26.2

①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（填字母）。

A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(HSO3-)>

c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(SO32-)

>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2

L。參考答案：（1）①還原性

（2分）②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。（2分）（2）①AC

（2分）②11.2

（2分）18.海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%。（1）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項重大科研課題。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

。（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、

池和結(jié)晶池，建鹽田必須在

處建立（填寫序號）。A.選在離江河入?？诒容^近的地方 B.多風(fēng)少雨C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進(jìn)行兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3①檢測Fe3+是否除盡的方法是__________________________________________。②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因_______________。工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3

的化學(xué)方程式__________________________________________________________。（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________；②樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_____________________。參考答案：（1）氫氣

氫氧化鈉；（2）蒸發(fā)池；

BC；（3）①取過程III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；②BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全；（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）①取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。②；(1)、海水主要成分為NaCl,電滲析過程中陰極室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此可獲得H2與NaOH兩種重要的化工原料；(2)、海水制鹽主要是利用了蒸發(fā)結(jié)晶原理，故所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池。建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，故答案選BC；(3)、①檢測Fe3+是否除盡的方法：取過程III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；②由表中數(shù)據(jù)可知，BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全，所以過程I選用BaCl2而不選用CaCl2；(4)、由候氏制堿法可知，工業(yè)以NaCl、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿；(5)、①、沉淀是否洗滌干凈取決于沉淀表面是否有殘留的BaCl2，故取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。②、由反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl可知，n（BaCO3）=n（Na2CO3）==mol，則m（Na2CO3）==，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣=；19.近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl—H2