2022-2023學(xué)年江西省九江市瑞昌南義中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省九江市瑞昌南義中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（）參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D略3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3膠體

C、鹽酸

D、冰水共存物參考答案：B略4.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因?yàn)殡x子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故C說法錯(cuò)誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價(jià)化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。5.一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是A.0

B.0.5mol

C.1mol

D.1.5mol參考答案：C根據(jù)題意這是個(gè)可逆反應(yīng)。反應(yīng)向右進(jìn)行，即使全部轉(zhuǎn)化為C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol。如果反應(yīng)向左進(jìn)行，C完全轉(zhuǎn)化為A和B，則只能轉(zhuǎn)化為1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的1molB總共是1.5mol。由于是可逆反應(yīng)。這兩種極端情況是不存在的；所以B物質(zhì)的量的范圍在0.5mol到1.5mol之間（不包括這兩個(gè)極端值）；四個(gè)選項(xiàng)中只有C符合；正確選項(xiàng)C。6.下列各組表達(dá)式表示意義相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3參考答案：B略7.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4,的物質(zhì)的量為

A．小于O.45mol

B．等于0.45mol

C．在O.45～0.90mol之間

D．等于O.90mol參考答案：C8.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．S

B．C

C．Si D．Cl參考答案：C9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略10.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(

)A．4℃時(shí)5.4mL水

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧氣

D．10g氖參考答案：A略11.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價(jià)D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯(cuò)誤；C．NaN3中氮元素為﹣價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量==3.75mol，故D正確；故選D．12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋NO3－

H＋參考答案：D略13.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)參考答案：D略14.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是

A．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電參考答案：D略15.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明（

）A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果成熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

D．蘋果成熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。（2）配制時(shí)，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時(shí)俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號(hào)，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時(shí)需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時(shí)攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。（4）①定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會(huì)影響；④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤移液過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如果ag某氣體中含有b個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

參考答案：22.4bc/aNA略18.能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。(1)點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為

；(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為

；

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。參考答案：熱能

電能

相同

略19.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號(hào)：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。參考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl