2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市宣漢縣普光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市宣漢縣普光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.鹽中一定含有金屬元素D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：AA、不同元素組成的純凈物為化合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸，水溶液中能電離出H+不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，但能電離出H+，故B錯(cuò)誤；C、鹽中不一定含有金屬元素，比如NH4Cl是非金屬元素組成的鹽，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO為不成鹽氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，比如Mn2O7；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；堿性氧化物一定是金屬氧化物。要掌握幾個(gè)氧化物特例，來幫助梳理氧化物類別之間的關(guān)系。2.某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個(gè)中子，54個(gè)電子，該原子最高價(jià)某化合物的化學(xué)式正確的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋數(shù)是0.1NA

D．1molH2O中含電子數(shù)目為9NA參考答案：D略4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。5.下述關(guān)于烴的說法中，正確的是A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A6.目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（）A．鋁合金 B．青銅 C．鋼鐵 D．塑鋼參考答案：C【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】目前世界上用量最大的合金是鐵合金．【解答】解：目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選：C．7.下列敘述中不正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3molC.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAD.夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，1molSO3的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3mol，B正確；C.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，C正確；D.不同品牌的墨水混合，發(fā)生聚沉，則鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體聚沉有關(guān)，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。注意掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)。8.下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A.熔點(diǎn)：Li<Na<K

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D.氧化性：K＋<Na＋<Li＋參考答案：D分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯(cuò)誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.K+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+有2個(gè)電子層,Li＋有1個(gè)電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。9.使0.15molMnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（

）。A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無(wú)法比較參考答案：B略10.在無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋參考答案：A11.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是（

）A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中電子數(shù)為20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA參考答案：B試題分析：A．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，且均為雙原子分子，28g的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，2molOH-中電子數(shù)為20NA，故B正確；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體發(fā)生的是水解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體，故D錯(cuò)誤，答案為B?！久麕燑c(diǎn)晴】解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4

B．C6H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH參考答案：A13.下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B．膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．【解答】解：A．CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．14.一定質(zhì)量的鋁與足量硫酸反應(yīng)的，下列說法正確的是

A．鋁塊表面積的大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)B．若鋁的質(zhì)量減少2.7g，則H+在反應(yīng)中得到0.2mole-

C．開始階段，反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快D．硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快參考答案：C15.誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食鹽水參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題： （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)水的方向是從

口（上或下）進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

．（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解

⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是

（填選項(xiàng)字母） a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦參考答案：（1）D；A； （2）B；萃??；（3）冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞； （4）ad．【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)采用蒸餾的方法； （2）從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法； （3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”；分液時(shí)打開塞子或活塞；（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉．【解答】解：（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故答案為：D；A；（2）從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故答案為：B；萃??；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣時(shí)，先加水溶解，所以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案為：ad．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純及海水資源利用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣和體積比是______，氧氣的質(zhì)量為

克。（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體，此時(shí)密閉容器的總質(zhì)量為

克。（3）在某溫度時(shí)，一定量的A元素的氣態(tài)氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有

個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（用A的相關(guān)化學(xué)式表示，無(wú)需推斷A是何種元素）參考答案：（1）1:4

1.6

（2）53.2（3）4

，

4AH3==A4+6H2略18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F原子中無(wú)中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）E的元素符號(hào)為

，（2）A、D形成淡黃色化合物A2D2，其電子式為

，（3）C2與ADF溶液