2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長(zhǎng)關(guān)塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長(zhǎng)關(guān)塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：X＜W＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；B．O無最高正價(jià)，也無對(duì)應(yīng)的酸；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；B．Y為O元素，W為S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但是O無最高正價(jià)，也無對(duì)應(yīng)的酸，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞W(wǎng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族，故D正確．故選B．2.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，但會(huì)因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是(

)

A．常溫常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NAB．在含有1molCH3COO－的醋酸鈉溶液中，Na＋數(shù)目略大于NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：D4.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時(shí)間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成

參考答案：A略6.下列說法不正確的是A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略7.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C8.下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（）①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取a.00mL液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：溶液的配制．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①醋酸為弱酸，電離時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏?。獯穑航猓孩俅姿釣槿跛幔婋x時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏?。虎拊谟脴?biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱測(cè)定、酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和誤差分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．9.有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小參考答案：CA．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯(cuò)誤；B．放電過程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮?dú)夂蜌錃獾男再|(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。10.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略11.下列溶液中Br-濃度與20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-濃度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液參考答案：C12.關(guān)于有機(jī)物的下列說法，錯(cuò)誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學(xué)變化，石油分餾是物理變化參考答案：C13.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會(huì)變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎担蔄正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；故選A。15.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：C＞A

B．離子半徑：D3+＞B2-C．非金屬性：A＞B

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C<D參考答案：A解析：四種短周期主族元素中A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知A是C元素，B是地殼中含量最高的元素知B是O元素，結(jié)合A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層有3個(gè)電子，是Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，C是Na元素；A、原子半徑：Na＞C，故A正確；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑O2-＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性：O＞C，即B＞A，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)：堿性C＞D，故D錯(cuò)誤。故答案選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。

（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：

。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。）

請(qǐng)回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是

。

②方案2中甲物質(zhì)是 （填字母序號(hào)）。

a．CaO

b．CuCO3

c．CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45ml1.5mol·L—1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4·5H2O的質(zhì)量為10.6g。請(qǐng)回答下列問題：③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是

，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出制取CuSO4·5H2O的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）= 。參考答案：答案：（1）Cu+4H++2NO—3=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（2）防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收（3分）

（3）①坩堝（2分）②b（2分）③防止雙氧水分解（2分）84.8%（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學(xué)式為M（NO3）2，為了探究其熱分解產(chǎn)物,某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí)：[查閱資料]金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑[提出猜想]猜想1

M（NO3）2M（NO2）2-+O2↑猜想2

2M（NO3）22MO+4NO2-↑+O2↑猜想3

。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]為了探究上述猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）寫出猜想3的化學(xué)方程式：

；（2）測(cè)定氣體體積應(yīng)選擇

（填A(yù)或B）；不選另一個(gè)裝置的理由是

；（3）實(shí)驗(yàn)收集到一定量氣體，為了檢驗(yàn)收集氣體的成分，其操作方法是

；（4）在實(shí)驗(yàn)后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明

正確（填：猜想1．猜想2或猜想3）；（5）該小組測(cè)得兩組數(shù)據(jù)：①實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為VL；②實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg，完全分解后測(cè)得固體產(chǎn)物質(zhì)量為mg；請(qǐng)你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量為

。參考答案：（1）M（NO3）2M+2NO2↑+O2↑（3分）（2）B（2分）裝置A不應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，這樣不能排水集氣；導(dǎo)水管口應(yīng)伸入量筒中下部，以便讀數(shù)前調(diào)平液面（2分）（3）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，移開玻璃片，用帶火星木條接近量筒口，若木條燃燒更旺，說明收集到的氣體是氧氣（2分）（4）猜想3（2分）（5）（3分）略18.CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。(2)NaClO3的作用是

▲

。(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為

▲

。(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖8。萃取劑的作用是

▲

；其使用的適宜pH范圍是

▲

。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是

▲

。（答一條即可）參考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）將Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe(OH)3

Al(OH)3

（4）除去溶液中的Mn2+

B

（5）粗產(chǎn)品含有可溶性