天津臺頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

天津臺頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（9分）有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________參考答案：略2.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C【Ks5u解析】A．無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，錯誤；C．因?yàn)槿萜鞯捏w積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；D．若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動，錯誤；選C．3.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略4.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略5.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4參考答案：A6.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B苯（苯酚）濃溴水過濾C溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1．7gH2O2中含有的電子數(shù)為0．9NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L戊烷所含分子數(shù)為0．1NA參考答案：B略8.常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡C．pH由8～11時，不變D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

參考答案：C試題分析：A．常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0，這說明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，A錯誤；B．pH=13時，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B錯誤；C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，．pH由8～11時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．pH=3時溶液顯酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，D錯誤，答案選C。有9.關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是A．核糖、脫氧核糖、半乳糖、果糖等均為單糖，葡萄糖是最簡單的醛糖。B．人造絲、人造棉、醋酸纖維、銅氨纖維、粘膠纖維的主要成分均為纖維素C．紅外光譜儀、核磁共振、質(zhì)譜儀、原子吸收光譜都可用于有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的分析D．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)決定蛋白質(zhì)的生物活性；蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈—NH—上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯[]B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油參考答案：C試題解析：

A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；

B、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；

C、鹵代烴為共價(jià)化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故C不正確；

D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動物油中不能使其褪色，故D正確。11.實(shí)驗(yàn)室常用的下列儀器中，屬于有機(jī)合成材料制成的是

A．玻璃集氣瓶

B．不銹鋼坩堝鉗

C．塑料藥匙

D．陶瓷蒸發(fā)皿參考答案：C略12.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為

A．1.0×10－2mol·L－1

B．1.0×10－6mol·L－1

C．1.0×10－6mol·L－1D1.0×10－12mol·L－1參考答案：AD13.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：答案：C15.下列說法正確的是A．2012年環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體B．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體C．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是___________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是______________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：____________________________________________________________________________________。參考答案：（1）活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好（2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導(dǎo)致計(jì)算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本題考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)計(jì)算及誤差分析。（3）Ca3N2能與水反應(yīng)，所以反應(yīng)完成后，通N2以防Ca3N2與水反應(yīng)，影響測定結(jié)果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.8三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

⑷已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是

。參考答案：答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機(jī)類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。18.銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。I、實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2gC跟8.0gCuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5g。則：1、上述實(shí)驗(yàn)中C

（填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是

（填寫化學(xué)式）2、反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為

，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為

mol。Ⅱ、

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7；將m

g

X粉末全部溶于200

mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至

2.12

L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

3、請通過計(jì)算確定m的值；

4、X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請確定X的化學(xué)式。參考答案：1．

不完全

，___CO_____2．7.4

g，

0.025

mol3．請通過計(jì)算確定m的值（要寫計(jì)算過程）解：依題意，m

g

X中：n(Cu):n(Fe)＝1:12n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.057mol·L－1×0.2L×2－1mol·L－1×2.12L

故：n

(Cu)

＝

n

(Fe)

＝

0.06mol

又，n

(S)

＝

0.6mol·L－1×0.1L×2

＝

0.12mol

因此，m

g

＝

m(Cu)

＋

m(Fe)

＋

m(S)＝

0.06mol×64g·mol－1＋0.06mol×56g·mol－1＋0.12mol×32g·mol－1＝

11.04g

即m

的值為11.04

4．X的化學(xué)式_____Fe2Cu2S4_____略19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為

，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②