2024屆安徽省滁州市二中高二化學第一學期期末達標測試試題含解析

2024屆安徽省滁州市二中高二化學第一學期期末達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO32、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d3、下列物質與指定物質的主要成分對應正確的是A．赤鐵礦—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．純

堿—NaOHD．大理石—Ca(OH)24、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞05、兩種物質之間發(fā)生化學反應，一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱6、根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是A．由圖Ⅰ知，該反應的△H>0 B．由圖Ⅱ知，該反應為放熱反應C．由圖Ⅲ知，t3時一定是采取降低反應溫度的措施 D．由圖Ⅲ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大7、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺8、向明礬溶液中加入足量碳酸鈉最終生成的沉淀為A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO29、下列哪些是影響化學反應速率的主要因素（）A．壓強 B．溫度 C．催化劑 D．反應物的性質10、下列有機物的沸點最高的是A．丁烷B．2-甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷11、某天然堿的化學式可表示為3Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣12、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物13、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（）A．可用鐵作陽極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽離子隔膜C．當外電路中通過2mole-時，陰極上會有22.4LH2生成D．陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O14、常溫下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：915、下列說法正確的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在純水中加入少量硫酸，可促進水的電離C．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍16、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產物的名稱為A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷17、現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①18、同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積A．醋酸大B．鹽酸大C．仍相同D．無法判斷19、下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是（）A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O20、下列反應中，屬于放熱反應的是（）①煅嬈石灰石；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應；⑤碳與水蒸氣制水煤氣；⑥食物因氧化而腐敗。A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部21、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氫氧化鈉C．Al(OH)3能溶于鹽酸 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物22、正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是A．乙醛的結構簡式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H8二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結構中不含有甲基A的結構簡式為______，B的分子式______。反應的反應類型______。寫出反應化學方程式______。某烴S是的同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結構簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為______。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點的標志_______________________________________________________。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為____________（雜質不參與反應）。26、（10分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質量分數(shù)為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)27、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量28、（14分）下列物質:①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH)2⑥H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______?，F(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:CO2(g)

+3H(g)CH3OH(g)

+H2O(g)。在體積為2

L的密閉容器中，充入2molCO2和9

mol

H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:該反應的平衡常數(shù)K

表達式為___________。0~10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________，H2的轉化率為_____________。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:

3:

1:

1B．v(CO2)正:

v(H2)逆=1:

3C．平衡常數(shù)K保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________。中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:①該電池工作時，c

口通人的物質為_____________。②該電池負極的電極反應式為______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、A4、D5、B6、B7、D8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、D15、C16、D17、D18、A19、B20、C21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、加成反應或還原反應