【化學(xué)】鈉的幾種化合物課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)

鈉及其化合物第2課時(shí)

鈉的幾種化合物活潑金屬單質(zhì)鈉氧化鈉和過氧化鈉對(duì)比Na2O2Na2O

氧化鈉和氧化鈣一樣，屬于堿性氧化物。請(qǐng)預(yù)測(cè)氧化鈉能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。Na2O+H2O2NaOHH2O堿性氧化物堿Na2O+CO2Na2CO3酸性氧化物Na2O+2HClH2O+NaCl酸活潑金屬單質(zhì)鈉過氧化鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O4Na++4OH?+O2↑木條復(fù)燃生成氧氣pH試紙變藍(lán)生成堿試管外壁發(fā)燙反應(yīng)放熱活潑金屬單質(zhì)鈉過氧化鈉的應(yīng)用過氧化物及超氧化物（如KO2）與含有CO2和水蒸汽的空氣接觸時(shí)，既能產(chǎn)生O2，又能吸收空氣中的CO2。利用該技術(shù)將藥板裝備于潛艇、宇宙飛船、呼吸面具等密閉環(huán)境中，供人們呼吸應(yīng)急使用。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2其主要化學(xué)反應(yīng)方程式（以Na2O2為例）如下：活潑金屬單質(zhì)鈉氧化鈉和過氧化鈉比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）組成結(jié)構(gòu)氧元素化合價(jià)類別顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系用途由Na+和O2-構(gòu)n(Na+):n(O2-)=2:1由Na+和O22-構(gòu)成n(Na+):n(O2

2-

)=2:1-2-1堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、供氧劑2Na2O+O22Na2O2活潑金屬單質(zhì)鈉蘇氏家族

化工之母——純堿2

碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）避免高溫受熱防止受潮硫代硫酸鈉

Na2S2O3

大蘇打，海波活潑金屬單質(zhì)鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的外觀相似，如何鑒別？Na2CO3白色粉末NaHCO3白色細(xì)小晶體

在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）鹽Na2CO3NaHCO3（2）向兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；用手觸摸試管壁，感受熱量變化結(jié)論與解釋加幾滴水后，結(jié)塊變成晶體；溫度上升無水碳酸鈉遇水生成有結(jié)晶水的碳酸鈉晶（Na2CO3·xH2O），并伴隨放熱現(xiàn)象。加幾滴水后，少部分溶解；溫度下降活潑金屬單質(zhì)鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性比較鹽Na2CO3NaHCO3（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩。初步結(jié)論振蕩后可溶解固體量有所減少溶解度（20℃）Na2CO3：21.5gNaHCO3：9.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，碳酸鈉溶解性更強(qiáng)?；顫娊饘賳钨|(zhì)鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液堿性比較鹽Na2CO3NaHCO3（4）分別向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論溶液變紅（較深）溶液微紅兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，且堿性：Na2CO3＞NaHCO3?；顫娊饘賳钨|(zhì)鈉加熱分解碳酸鈉和碳酸氫鈉鹽Na2CO3NaHCO3（5）分別加熱Na2CO3

和NaHCO3，觀察現(xiàn)象。初步結(jié)論

無明顯現(xiàn)象試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△活潑金屬單質(zhì)鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉和酸的反應(yīng)（6）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)裝置

等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2更多?；顫娊饘賳钨|(zhì)鈉侯氏制堿法

1940年中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：

1.CO2+H2O+NH3+NaCl（飽和）

NH4Cl+NaHCO3↓

2.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2

上述原理中應(yīng)用了NaHCO3的哪些性質(zhì)？侯德榜碳酸氫鈉的溶解性△活潑金屬單質(zhì)鈉Na2CO3和NaHCO3的除雜方法Na2CO3和NaHCO3的除雜方法

序號(hào)混合物(括號(hào)中為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3固體(NaHCO3)加熱法②NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液13.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b

克固體√活潑金屬單質(zhì)鈉Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法焰色試驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-6】把熔嵌在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰上灼燒，至與原來火焰的顏色相同為止。用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。焰色試驗(yàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)活潑金屬單質(zhì)鈉過氧化鈉和溶液的反應(yīng)拓展1：根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)思考鈉與酸、堿和鹽溶液的反應(yīng)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)：過氧化鈉與水電離的H+反應(yīng)生成H2O2，

H2O2分解放出O2。(1)過氧化鈉與鹽酸溶液的反應(yīng)(2)過氧化鈉與堿溶液的反應(yīng)(3)過氧化鈉與鹽溶液的反應(yīng)注意：Na2O2中O化合價(jià)-1價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，一般過氧化鈉表現(xiàn)強(qiáng)氧化性2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑過氧化鈉先與水反應(yīng)，然后考慮其他物質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)?；顫娊饘賳钨|(zhì)鈉過氧化鈉的氧化還原反應(yīng)

活潑金屬單質(zhì)鈉過氧化鈉與水二氧化碳反應(yīng)定量關(guān)系拓展2：過氧化鈉與水二氧化碳反應(yīng)定量關(guān)系(1)物質(zhì)數(shù)量關(guān)系

無論是CO2,或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2，時(shí)，CO2,或H2O與放出O2的數(shù)量之比均為2:1。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”?？梢钥醋靼l(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO=

Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH(實(shí)際上這兩個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是H2O反應(yīng)，CO2、H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)