【化學】物質(zhì)的量濃度課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的量濃度學習目標：1.了解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。2.能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。?分點突破(一)

物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念:溶液中

溶質(zhì)?的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)2.物質(zhì)的量濃度(1)概念:表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的

物質(zhì)的量?。(2)符號:cB,常用單位:

mol/L

?(或mol·L-1)。

(4)示例:1L碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3,其物質(zhì)的量濃度為

1mol·L-1

?,其中c(Na＋)＝

2mol·L-1

?。

物質(zhì)的量mol/L

1mol·L-1

2mol·L-1

3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系

＝

?1.將10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1嗎?提示:CaCO3是難溶物,能夠溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度遠小于1mol·L-1。

提示:(1)1mol

1mol·L-1

1.5mol

1.5mol·L-1

1∶2∶3

粒子數(shù)之比

(2)某BaCl2溶液中,測得c(Cl-)＝0.5mol·L-1,則c(Ba2＋)＝

?。

提示:(2)0.25mol·L-1

(3)下列與0.2mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是

?(填序號)。

①0.2mol·L-1NaCl溶液②0.3mol·L-1MgCl2溶液③0.6mol·L-1KCl溶液④0.2mol·L-1BaCl2溶液提示:(3)②③?1.物質(zhì)的量濃度表達式中,V表示溶液的體積,在進行簡單計算時,一定要辨析所給體積是否為溶液的體積,溶液的體積不等于溶劑的體積,也不等于溶質(zhì)、溶劑的體積和,應(yīng)用溶液質(zhì)量除以密度來求解溶液的體積。2.注意整體與部分的關(guān)系,如:0.2mol·L-1的

3.確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況(1)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時,其溶質(zhì)是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O。(2)某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì),此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物,如Na、Na2O、Na2O2?NaOH,溶質(zhì)為NaOH,SO3?H2SO4,溶質(zhì)為H2SO4等。(3)NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。?1.下表為某人體檢報告的部分項目檢查結(jié)果,其中表示下列三項指標的物理量是(

)序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍18*尿素Urea4.18mmol·L-12.78~7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L-13.9~6.120*尿酸UA310μmol·L-1210~416A.質(zhì)量分數(shù)B.溶解度解析:C

三項指標的物理量單位分別為mmol·L-1、mmol·L-1、μmol·L-1,表示的是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,表示三項指標的物理量是物質(zhì)的量濃度。C.物質(zhì)的量濃度D.摩爾質(zhì)量2.下列溶液中,鈉離子物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A.1000mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B.100mL0.25mol·L-1的Na2CO3

溶液C.100mL0.3mol·L-1的NaNO3

溶液D.10mL0.2mol·L-1的Na2SO4

溶液解析:B

A項,c(Na＋)＝0.2mol·L-1×1＝0.2mol·L-1;B項,c(Na＋)＝0.25mol·L-1×2＝0.5mol·L-1;C項,c(Na＋)＝0.3mol·L-1×1＝0.3mol·L-1;D項,c(Na＋)＝0.2mol·L-1×2＝0.4mol·L-1;則c(Na＋)最大值是0.5mol·L-1。3.下列實驗?zāi)苓_到目的的是(

)A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L-1的NaCl溶液B.將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L-1鹽酸C.將40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol·L-1的NaOH溶液D.將78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到濃度為1mol·L-1的溶液解析:C

A項,將58.5gNaCl即1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液體積不是1L,因此不能得到1mol·L-1的NaCl溶液,錯誤;B項,將標準狀況下22.4LHCl即1mol氯化氫溶于1L水中,所得溶液體積不是1L,因此不能得到1mol·L-1鹽酸,錯誤;D項,將78gNa2O2即1mol過氧化鈉溶于水,得到2mol氫氧化鈉,配成1L溶液可得到濃度為2mol·L-1的溶液,錯誤。分點突破(二)

與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算題型一

有關(guān)定義式的計算

A.6.75mol·L-1B.2.25mol·L-1C.1.5mol·L-1D.0.75mol·L-1

答案

D【例2】將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度?

?有關(guān)定義式的計算

(2)計算的基本類型①已知溶質(zhì)的質(zhì)量M

?

n

?

c②已知溶液中某種粒子的數(shù)目N

?n

?

c③已知標準狀況下氣體的體積和溶液的密度(ρg·mL-1)題型二

與溶液稀釋和混合有關(guān)的計算【例3】將50mL0.3mol·L-1NaOH溶液加水稀釋后到300mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1解析

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得到0.05L×0.3mol·L-1＝c×0.3L,c＝0.05mol·L-1。答案

C?(1)濃溶液稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀);②溶質(zhì)的質(zhì)量不變:m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀);③溶液的質(zhì)量守恒:m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(2)相同溶質(zhì)兩溶液混合①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混);②溶質(zhì)的質(zhì)量不變:m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。題型三

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算【例4】如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)鹽酸化學式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.18g·cm-3HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%符號GB622-89A.3mol·L-1B.8.4mol·L-1C.11.8mol·L-1D.0.5mol·L-1

答案

C?質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

?1.將60mL12mol·L-1的鹽酸(ρ＝1.15g·cm-3)稀釋成6mol·L-1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm-3),需加水的體積為(假定水的密度為1.0g·cm-3)(

)A.63mLB.55mLC.52.5mLD.50mL解析:A

設(shè)稀釋后溶液的體積為V,根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等,60mL×12mol·L-1＝V×6mol·L-1,V＝120mL,加水的質(zhì)量為120mL×1.10g·mL-1-60mL×1.15g·mL-1＝63g,所以加水的體積為63mL。

A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.6mol·L-1

?1.下列對1mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(

)A.溶液中含有1molNa2SO4B.它是由1molNa2SO4溶于1L水形成的溶液C.1L該溶液含有142gNa2SO4D.從1L該溶液中取出500mL以后,剩余溶液的濃度為0.5mol·L-1解析:C

A項,由于溶液體積未知,則不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量,錯誤;B項,1molNa2SO4溶于1L水,溶液的體積不等于1L,錯誤;C項,1L溶液中含有:m(Na2SO4)＝1L×1mol·L-1×142g·mol-1＝142g,正確;D項,從1L該溶液中取出500mL以后,溶液具有均一性,故剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1,錯誤。2.0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.05mol·L-1

A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1

4.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中,一定相等的是(

)A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.氫離子的物質(zhì)的量

5.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為

?mol·L-1。