【化學(xué)】氧化還原反應(yīng)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)從得失氧的角度分析以下反應(yīng)。2CuO＋C?2Cu＋CO2↑;Fe2O3＋3CO?2Fe＋3CO2?分點(diǎn)突破(一)

氧化還原反應(yīng)的基本概念(2)結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)得到氧發(fā)生

氧化?反應(yīng),必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生

還原?反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為

氧化還原?反應(yīng)。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)

C、CO

氧化反應(yīng)?失氧物質(zhì)

CuO、Fe2O3

?還原反應(yīng)C、CO

氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3

氧化還原氧化還原2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)有氧元素參加的反應(yīng):2CuO＋C?2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價(jià)

降低?,發(fā)生

還原?反應(yīng)。②碳元素化合價(jià)

升高?,發(fā)生

氧化?反應(yīng)。降低還原升高氧化

①銅元素化合價(jià)

降低?,發(fā)生

還原?反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)

升高?,發(fā)生

氧化?反應(yīng)。降低還原升高氧化(3)結(jié)論:凡是有元素化合價(jià)

升降?的反應(yīng),都是氧化還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),發(fā)生

氧化?反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì),發(fā)生

還原?反應(yīng)。升降氧化還原3.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)??氧化反應(yīng)Na→NaClH2→HClNa原子

失去?電子共用電子對偏離

H原子?還原反應(yīng)Cl2→NaClCl2→HClCl原子

得到?電子共用電子對偏向

Cl原子?結(jié)論凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或電子對偏離)發(fā)生

氧化?反應(yīng);得到電子(或電子對偏向)發(fā)生

還原?反應(yīng)失去H原子得到Cl原子氧化還原4.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征?1.標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)。

提示:(1)＋1

-1

提示:(2)-2

-1(3)K2S．

S．O2

Na2S．O3

NaHS．O3

H2S．O4提示:(3)-2

＋4

＋4

＋4

＋6

提示:(4)-3

-2

＋2

＋4

＋3

＋5

提示:(5)＋6

＋6

提示:(6)＋7

＋6

＋42.化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

④2H2O?2H2↑＋O2↑

(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為

?(填序號,下同)。

提示:(1)①②

(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為

?。

提示:(2)⑤

(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為

?。

提示:(3)⑥

(4)屬于置換反應(yīng)的為

?。

提示:(4)③?1.氧化還原反應(yīng)中易錯點(diǎn)

(3)元素由化合態(tài)(化合物)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))可能被氧化,也可能被還原。如反應(yīng)2H2O?2H2↑＋O2↑中,H元素被還原,O元素被氧化。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?1.下列變化中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.鐘乳石的形成B.氫氣的燃燒C.菜刀生銹D.高錳酸鉀制氧氣解析:A

鐘乳石的形成過程中為碳酸鈣和二氧化碳、水的反應(yīng),在物質(zhì)變化過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化,因此不涉及氧化還原反應(yīng),A符合題意。2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因?yàn)榻M成該單質(zhì)的元素的化合價(jià)必然發(fā)生變化C.被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對偏向,被還原的物質(zhì)失去電子或電子對偏離D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原解析:B

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應(yīng),A錯誤;有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此一定屬于氧化還原反應(yīng),B正確;被氧化的物質(zhì)失去電子或電子對偏離,被還原的物質(zhì)得到電子或電子對偏向,C錯誤;氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化的同時(shí),該元素可能也被還原,D錯誤。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是(

)解析:D

A項(xiàng),屬于置換反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),屬于分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),屬于化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)。4.從元素化合價(jià)變化的角度分析,下列反應(yīng)中,畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是(

)

B.2

CuO

?＋C?2Cu＋CO2↑

SO2

CuO

分點(diǎn)突破(二)

電子轉(zhuǎn)移的表示方法及氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)類型的關(guān)系1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。基本步驟2.單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E?使用雙線橋法和單線橋法的注意事項(xiàng)1.雙線橋法(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素;(2)必須注明“得”“失”;(3)氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2.單線橋法(1)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;(2)要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;(3)箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。?1.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

)A.??C.?B.解析:B

Fe元素失去電子,氯元素得到電子,箭頭從氯化亞鐵中Fe元素指向氯氣,A項(xiàng)錯誤;過氧化氫分解時(shí),部分氧元素失去電子化合價(jià)升高被氧化為氧氣,部分氧元素得到電子化合價(jià)降低被還原為H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示正確,B項(xiàng)正確;碳元素失去4e-化合價(jià)升高,氧元素得到4e-化合價(jià)降低,得失標(biāo)注及電子數(shù)目均錯誤,C項(xiàng)錯誤;鈉元素失去電子,氯元素得到電子,箭頭從金屬鈉指向氯氣,D項(xiàng)錯誤。2.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。(1)4P＋5O2?2P2O5

答案:(1)??1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,是中華民族傳統(tǒng)文化精髓。下列古詩詞或古文記載中涉及化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金D.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間解析:D

A項(xiàng),該過程中鐵置換出銅是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),石蠟燃燒屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),利用金密度大的特點(diǎn)進(jìn)行淘金,沒有發(fā)生化學(xué)變化,是物理變化;D項(xiàng),石灰石煅燒分解得到氧化鈣和二氧化碳,屬于化學(xué)反應(yīng),元素化合價(jià)不發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。2.下列過程中硫元素被還原的是(

)A.Na2S→H2SB.H2S→SC.S→SO2D.H2SO4→SO2解析:D

Na2S→H2S中硫元素始終為-2價(jià),A不符合;H2S→S,硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),被氧化,B不符合;S→SO2,硫元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià),被氧化,C不符合;H2SO4→SO2,硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià),被還原,D符合。3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)B.3CO＋Fe2O3?2Fe＋3CO2解析:B

反應(yīng)3CO＋Fe2O3?2Fe＋3CO2不屬于任何一種基本反應(yīng)類型,但由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化,因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意。

A.PbS被還原B.H2O2為氧化劑C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.PbSO4中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)解析:B

PbS中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到＋6價(jià),失去電子,被氧化,A、D錯誤;H2O2中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià),得到電子,為氧化劑,B正確;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),C錯誤。5.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

(1)被氧化的元素是

?,被還原的元素是

?,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

?,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

?。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得、失的方向和數(shù)