廣西河池市八校2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題

2023年秋季學期高二年級八校第一次聯(lián)考化學注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到相對原子質量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.寒冷的冬季，保暖貼已普遍使用。暖身貼是由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成的，原料層置于無紡布袋內，明膠層用于使暖貼粘附在衣服上。原料層是由鐵粉、活性炭、無機鹽、水等合成的聚合物。下列說法正確的是（）A.保暖貼中發(fā)生的反應是由原電池原理引發(fā)的化學反應B.保暖貼中的反應是鐵與氧氣的反應，反應速率很慢C.保暖貼中的能量轉化方式是化學能轉化為電能D.保暖貼中的活性炭是原電池的負極2.下列說法正確的是（）A.非自發(fā)過程在任何條件下均不能發(fā)生B.常溫下氨氣與氯化氫反應是自發(fā)反應,可推測反應C.常溫下吸熱反應一定不能自發(fā)D.氫氣與氧氣在點燃條件下發(fā)生反應是不自發(fā)過程3.下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（）A.風力發(fā)電機 B.硅太陽能電池C.紐扣式銀鋅電池 D.電解熔融氯化鈉4.根據(jù)圖1所示的能量轉化關系判斷下列說法正確的是（）圖1A.該反應是吸熱反應B.反應中換為，不變C.反應的熱化學方程式是D.、反應物的能量是419kJ5.催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖2，過程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列說法正確的是（）圖2A.過程是放熱反應B.M、N是反應過程的催化劑C.三步過程中N→Y步驟活化能最大，反應速率最慢D．過程的焓變是6.下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯B.可以通過測定反應前后壓強的變化測定反應速率C.鋅與稀硫酸反應,增大的濃度可以增大化學反應速率D.密閉容器中反應，壓縮體積化學反應速率增大7.甲酸是基本有機化工原料之一。某科研團隊用光催化制甲酸的裝置如圖3所示。已知：。下列說法錯誤的是（）圖3A.電極電勢：電極N高于電極MB.該裝置把光能和化學能轉化為電能C.正極電極反應式為D.整套裝置質量增加5.6g時，可制得9.2gHCOOH（不考慮氣體溶解）8.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液的pH減小C.電解溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為2:1D.電解溶液，在陰極上是放電生成氫氣9.圖4為原電池示意圖，下列說法正確的是（）圖4A.電子由鋅流出到銅，經過溶液到鋅 B.離子流向鋅電極附近C.鋅電極附近有無色氣泡產生 D.電池裝置能說明鋅的活性大于銅10.工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內消耗2molCO的同時生成B.兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H斷裂C.反應容器內的壓強不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化11.Bodenstein研究了反應：。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間t的關系如表所示：02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784反應中，正反應速率，逆反應速率，其中、為正、逆反應速率常數(shù)，不受濃度大小的影響，溫度增大，速率常數(shù)增大。下列說法正確的是（）A.反應在120min達到平衡 B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.化學平衡常數(shù)是K， D.加入催化劑減小12.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,設計下表實驗。將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞。從膠頭滴管中一次性滴入醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。下列說法正確的是（）編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%醋酸/mL①為以下實驗作參照0.52.090.02.0②醋酸濃度的影響0.5a36.02.0③M0.22.090.02.0圖5A.可以將醋酸換為98％的硫酸B.若反應過程中壓強增大，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C.該實驗一共探究了4種影響因素D.a=2.0，M為碳粉的質量13.二氧化氯（）是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前一種電解法制取新工藝的工作原理如圖6，電極材料均為石墨烯。下列說法錯誤的是（）圖6A.產物X是B.離子交換膜屬于陰離子交換膜C.陽極反應為D.生成時，陰極生成0.5molNaOH14.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖7所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用，充放電過程為：。下列說法正確的是（）圖7A.放電時非晶硅薄膜是正極B.中硅元素的化合價是+4C.放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質損失D.放電時正極反應為第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題4小題,共58分。15.（14分）（1）2023年9月23日20時許，第19屆亞運會在杭州奧體中心“大蓮花”盛大開幕。此次杭州亞運會主火炬的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)了循環(huán)內的零排放。我國科學家在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化為清潔液態(tài)燃料——甲醇。（1）該法利用制取甲醇的有關化學反應如下：①②③已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-CC-HH-HC-OH-O鍵能348413436358463由此計算斷開1molC=O鍵需要吸收________kJ的能量（甲醇的結構式為）；________。（2）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應（a、b、c、d均大于0）：①②③④由此知，a、b、c、d由小到大的排序為________。（3）甲烷、氫氣、乙烯、乙炔也是常用的燃料物質。已知：①101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質的標準燃燒熱。常溫常壓下，幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物甲烷燃燒熱（）/-285.8-1411.0-1299.6-890.3圖8①甲烷不完全燃燒的能量變化如圖8所示。CO燃燒的熱化學方程式是________。②在相同條件下，等質量的下列氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量最多的是________（填字母）。A. B. C. D.③家用灶具有進氣口和進風口。使用煤氣（主要成分是氫氣和CO的混合物，其中CO的體積分數(shù)是0.8）灶具改為使用天然氣燃料。要調整好空氣進氣孔，調整的方法是________。④將是未來最好的綠色燃料，使用氫氣作燃料的優(yōu)點是________（回答兩點即可）。16.（16分）“綠水青山就是金山銀山”，利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一。圖9圖10圖11（1）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫的研究中獲得新進展，相關裝置如圖10所示。①電極a極的反應式是________；發(fā)生反應的離子方程式是________。②圖示過程中的能量轉化是________。（2）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖11所示。①有機電解液不能換為水電解質的原因是________。②正極電極反應是________。（3）為了減少對環(huán)境的污染，煤直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經濟效益高等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理是利用電極反應將轉化成，再將煤中的含硫物質（主要是）氧化為和（如圖12示）：圖12①陽極的電極反應式為________。②電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產生，請用化學用語解釋產生該現(xiàn)象的原因：________。③電解過程中，混合溶液中的物質的量濃度將變大，理由是________。17.（14分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：（未配平）。研究不同條件對化學反應速率的影響，實驗過程如下：組別溫度/℃所加試劑及其用量/mL其他物質溶液顏色褪至無色時間/min溶液稀硫酸溶液Ⅰ203.02.03.0無4.0Ⅱ201.02.03.06.4Ⅲ303.02.03.0無Ⅳ203.02.03.0固體Ⅴ201.0（1）Ⅰ～Ⅳ實驗組中研究物質的濃度對速率影響的實驗序號是________，第Ⅱ組實驗中需要加入水的體積是________。（2）研究溫度對反應速率影響的實驗序號是________，________4.0（填寫“大于”、“小于”、“等于”）。（3）反應的熱效應很小，第Ⅳ組實驗時間遠小于4.0，固體的作用是________，不能將固體換為的原因是________。（4）Ⅴ組實驗研究酸的濃度對反應速率的影響，________，________；其它物質欄需要加入________。18.（14分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物質，研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要的意義。已知反應1：（1）反應與反應的熱化學方程式為________。（2）將與置于一恒容絕熱密閉容器中，改變原料氣配比進行多組實驗，測得的平衡轉化率部分實驗結果如圖13所示。圖13①下列說法能表示化學反應達到平衡狀態(tài)的是________a.氣體的平衡摩爾質量不變 b.c.氣體的壓強保持不變 d.保持不變②C點的轉化率為________，B點時的化學平衡常數(shù)________。（3）碳的氧化物可以與氫氣發(fā)生反應：反應Ⅰ.反應Ⅱ.。反應過程中化學平衡常數(shù)和溫度的關系如圖14所示：圖14①化學反應Ⅱ平衡常數(shù)表達式是________。②若反應，、、的關系是________。900℃時容器中、、、濃度關系是________。2023年秋季學期高二年級八校第一次聯(lián)考化學參考答案題號12345678答案ABCCCDBC題號91011121314答案DBADBD一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．A（B錯，原電池引發(fā)反應，化學反應速率很快；C錯，化學能轉化為熱能；D錯，活性炭是電池的正極。）2．B（A錯，非自發(fā)反應在調節(jié)溫度的條件下也可自發(fā)；C錯，常溫下吸熱反應可能自發(fā)；D錯，氫氣與氧氣在點燃條件下發(fā)生反應是自發(fā)過程。）3．C（該裝置將風能轉化為電能，A錯誤；該裝置將太陽能轉化為電能，B錯誤；該裝置將化學能轉化為電能，C正確；該裝置將電能轉化為化學能，D錯誤。）4．C（A錯，反應物的能量大于產物的能量是放熱反應；B錯，狀態(tài)變化，反應的焓變變化；D錯，拆開反應物中化學鍵吸收的能量是419kJ，不是物質的能量。）5．C（A錯，是吸熱反應；B錯，M、N是反應過程的中間產物；D錯，根據(jù)蓋斯定律可知，的焓變?yōu)椤?．D（A錯，由有些化學反應沒有現(xiàn)象；B錯，反應前后壓強沒有變化；C錯，沒有參加反應，其濃度變化不引起速率變化。）7．B（由圖知M是負極，N是正極，正極電勢高于負極；正極電極反應式為；由化學方程式計算整套裝置質量增加5.6g時，可制得9.2gHCOOH；光能先轉化為化學能，化學能轉化為電能，因此B項錯誤。）8．C（電解稀溶液，實質是電解水，因溶劑減少，濃度將增大，故溶液的pH變小；電解稀NaOH溶液，雖然在陽極放電，但同時也在陰極放電，其實質同樣是電解水，溶液的濃度也將變大，故溶液的pH變大；電解溶液，其實質也是電解水，在陰極和陽極分別析出和，二者的物質的量之比為2:1；電解溶液，在陰、陽兩極上分別析出Cu和。）9．D（A錯，電子不經過溶液；B錯，溶液中陽離子移向正極銅；C錯，銅電極負極產生無色氣泡。）10．B（A項描述的反應速率都是，無法判斷是否達到平衡；B項說明的分解速率（）與的消耗速率（）相等，即，能判斷反應達到平衡；C項，由于該反應在反應前后氣體的物質的量不變，故壓強始終不變，不能說明反應達到平衡；D項，混合氣體的質量不變，物質的量不變，反應前后混合氣體的相對分子質量不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)。）11．A（B錯，升高溫度，正逆反應速率均增大；C錯，達到平衡時，；D錯，加入催化劑，焓變不變。）12．D（A錯，鐵遇到濃硫酸鈍化；B錯，壓強增大，說明是析氫腐蝕；C錯，實驗探究了酸的濃度和碳粉質量的多少對腐蝕的影響。）13．B（陰極，離子交換膜屬于陽離子交換膜，生成時，通過陰離子交換膜的的物質的量是0.5mol，陰極生成0.5molNaOH）。14．D（由題述信息，放電時非晶硅薄膜是負極，A錯，中鋰和硅是單質狀態(tài)，B錯；放電時外電路通過amol時，負極產生，內電路中有通過LiPON薄膜電解質從負極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質沒有損失，C錯。）二、非選擇題（共4小題，共58分）15．（1）750（2分）-219.2（2分）（2）d＜c＜a＜b（2分）(3)①（2分）②B（2分）③增大進空氣量（2分）④使用氫氣作燃料，無污染，熱效率高，可循環(huán)使用等（回答其中兩點即可，其它合理答案也給分2分）［（1）二氧化碳的結構式為O=C=O，設C=O鍵的鍵能為，根據(jù)已知熱化學方程式①反應焓變反應物鍵能之和一生成物鍵能之和，解得，即斷開1molC=O鍵需要吸收的能量為750kJ；根據(jù)蓋斯定律，由①+(②-③)得：。（2）根據(jù)產物、狀態(tài)、化學計量數(shù)判斷，液態(tài)變氣態(tài)時要吸收熱量，則放出的熱量由多到少的順序：②＞①＞③＞④，故d＜c＜a＜b。（3）①，②，則，即；②等質量的各氣體完全燃燒放出的熱量；③煤氣灶需用空氣少，因此換為天然氣要增大進空氣量，或減少進天然氣量。］16．（1）①（2分）（2分）②光能轉化為化學能，化學能轉化為電能（2分）（2）①金屬鈉與水反應（2分）②（2分）（3）①（2分）②的氧化性較強，開始時陰極的電極反應式為（2分）③電解一會后，陰極的電極反應變?yōu)?，而與反應生成大量的氫離子，所以，電解過程中混合溶液的變大（2分）［（1）從圖示可以看出電子從a極流出，故a極為負極，電極反應式為；b極為正極，電極反應式為。除去的過程涉及兩個反應步驟，第一步在電極上發(fā)生反應：；第二步，生成的鐵離子氧化硫化氫生成硫單質，離子方程式為。②能量變化是光能轉化為化學能，化學能轉化為電能。（2）①金屬鈉與水反應，不能將有機電解液換為水電解液；②氫氣在正極b電極產生，其電極反應式為，a電極反應式為。（3）①在陽極上失去電子被氧化為，電極反應式為。②開始時電解槽中的溶液是與的混合溶液，陽離子有和，且后者的氧化性較強，因此開始時陰極的電極反應式為，現(xiàn)象是有無色氣體產生。③電解一會后，電解質溶