2024屆高考化學一輪復習 第一章 物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應及其離子方程式（69張）

第2講離子反應及其離子方程式(基礎落實課)逐點清(一)電離和電離方程式(一)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、_____________弱電解質(zhì)分子

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)舉例①強酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)；④Al(OH)3(兩性)2．電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的導電性分析(1)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性的關系電解質(zhì)強弱與物質(zhì)溶解性無關，溶解度小的物質(zhì)易被誤認為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全電離的，因此屬于強電解質(zhì)。(2)金屬導電與電解質(zhì)導電的比較①金屬導電是由于自由電子定向移動而電解質(zhì)導電是在熔化或溶于水后自由移動的陰、陽離子定向移動；②電解質(zhì)溶液導電能力的大小和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強；但強電解質(zhì)溶液的導電性不變；金屬導電性減弱。宏觀現(xiàn)象氯化鈉固體不導電，水很難導電，但兩種不導電的物質(zhì)組成的氯化鈉水溶液能導電微觀分析兩種物質(zhì)放在一起產(chǎn)生了什么新物質(zhì)？這種物質(zhì)同時具有兩種性質(zhì)(帶電荷、能移動)符號表征NaCl水溶液發(fā)生了電離：NaCl===Na＋＋Cl－

(二)從“宏、微、符”三重表征認識電離1．電離及其條件電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。離子化合物的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下，共價化合物的電離條件：水溶液中。[注意]電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

(

)(2)強電解質(zhì)溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電性

(

)(3)NaClO溶于水，在電流作用下可以電離出Na＋和ClO－

(

)××××√2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)HF：_______________________________________________________，(2)H2S：______________________________________________________，(3)NaHSO3：__________________________________________________，(4)NaHSO4：___________________________________________________，(5)Fe(OH)3：__________________________________________________，(6)NaHSO4(熔融)：____________________________________________。

[題點考法·全面練通]題點(一)強、弱電解質(zhì)及其電離1．下列物質(zhì)的分類正確的是

(

)選項純凈物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬苛性鈉碳酸氨氣B液氯氯化鉀氫溴酸二氧化碳C冰醋酸硫酸鋇氟化氫氯化銀D鹽酸硫酸醋酸氯氣解析：B項，氫溴酸為強電解質(zhì)，錯誤；C項，AgCl為強電解質(zhì)，錯誤；D項，鹽酸是溶液不是純凈物，Cl2為單質(zhì)不是非電解質(zhì)，錯誤。答案：A

題點(二)導電性判斷3．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是

(

)A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a解析：升高溫度，弱電解質(zhì)溶液導電性明顯增強，強電解質(zhì)變化不明顯，金屬導電性減弱，A項正確。答案：A

4．今有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液

(

)(2)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(3)向氨水中通入HCl直至過量(

)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)答案：(1)④

(2)③

(3)②

(4)③

(5)①逐點清(二)離子反應與離子方程式(一)離子反應的條件和本質(zhì)1．概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。2．離子反應的條件在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：________________________；B．加入CH3COONa溶液：____________________________；C．加入Na2CO3溶液：________________________；Ba2＋＋SO===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOH2H＋＋CO===CO2↑＋H2OD．加入Zn粒：___________________________；E．加入NaOH溶液：____________________。從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：(1)生成難溶的物質(zhì)，(2)生成難電離的物質(zhì)，(3)生成氣體的物質(zhì)，(4)發(fā)生氧化還原反應。2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O(二)離子方程式1．概念及意義用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如強酸、強堿中和反應生成可溶性鹽通?？捎肏＋＋OH－===H2O表示。2．離子方程式的書寫(以CaCO3與鹽酸的反應為例)3．物質(zhì)的“拆分”原則書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸式酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分。4．微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理，不可拆。如：澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。[注意]

①氨水作為反應物，書寫成NH3·H2O；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書寫成NH3↑＋H2O，若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3·H2O。②氨氣與酸反應和氨水與酸反應不同，前者為化合反應生成銨鹽，后者發(fā)生中和反應生成銨鹽與H2O。

[題點考法·全面練通]1．寫出下列反應的離子方程式。(1)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：_____________________________________________________________。(2)濃HNO3與Cu的反應：_____________________________________________________________。(3)Cu(OH)2與醋酸溶液反應：_____________________________________________________________。(4)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：_____________________________________________________________。(5)Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合：_______________________________________________________________。(6)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合：_______________________________________________________________。(7)Na2S溶液顯堿性：_______________________________________________________________。(8)Al2O3與NaOH溶液反應：_______________________________________________________________。(9)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：_______________________________________________________________。2．寫出下列離子方程式對應的化學方程式。(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu__________________________________________________________。(2)H＋＋OH－===H2O__________________________________________________________。(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓________________________________。答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(2)HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(4)Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH(5)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3＋2NaCl(6)NaHS＋CuSO4===CuS↓＋NaHSO4逐點清(三)特殊離子方程式的書寫類型(一)連續(xù)反應型——“分步分析”法連續(xù)反應型是指反應生成的物質(zhì)又能與過量反應物反應，導致反應物的量不同時，離子方程式不同。(1)可溶性多元弱酸(如H2S等)與堿反應酸不足(或堿過量)時生成正鹽，如H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，酸過量(或堿不足)時生成酸式鹽，如H2S＋OH－===HS－＋H2O。[例1]向NaAlO2溶液中慢慢通入過量CO2，反應過程的有關離子方程式為____________________________________________________，總反應離子方程式為______________________________________________。[對點訓練]1．寫出下列反應的離子方程式。CO2通入NaOH溶液中(1)CO2少量：________________________________________________；(2)CO2過量：_____________________________________________。2．(1)84消毒液通入過量CO2反應的離子方程式為____________________。(2)AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。

(3)苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2反應的離子方程式為_________________________________________。類型(二)物質(zhì)配比型——“少定多變”法(一)少量與過量型1．將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2．依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，由以少定多原則，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。[例2]

NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為_______________________________________________________________。[解題流程]

[對點訓練]3．寫出下列反應的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：______________________________________________。②NaOH過量：______________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應①Ba(OH)2不足：__________________________________________。②Ba(OH)2過量：___________________________________________。(二)定量型首先按題給條件中反應物的物質(zhì)的量，結合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。[例3]同濃度同體積的明礬與Ba(OH)2溶液混合反應的離子方程式為____________________________________________________________。[解題流程][對點訓練]4．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液。(1)至溶液呈中性：___________________________________________；(2)至硫酸根離子完全沉淀：_______________________________________________________________________________________________。5．NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應。(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________________________________________________________________________________________________________；(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_________________________________________________________________________________________________________________________。2．氧化還原型的離子反應對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。如向FeBr2和FeI2的混合液中通入一定的Cl2，反應先后為I－>Fe2＋>Br－。[例4]寫出下列反應的離子方程式。(1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋剛好沉淀完全：_______________________________________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2：______________________________________________________________；[解析]

(1)加入NaOH溶液先與Fe2＋反應，然后再與NH反應。(2)通入Cl2，先氧化Fe2＋，然后氧化Br－。[答案]

(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

[對點訓練]6．寫出下列反應的離子方程式。(1)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液的反應。①NaOH溶液少量：_____________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4時：___________________________；③NaOH溶液足量：_____________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。HI不足：_____________________________________________________；HI過量：______________________________________________________。逐點清(四)離子方程式的正誤判斷(一)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易電離的強電解質(zhì)必須拆分。②非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不能