湖南省永州市冷水灘區(qū)牛角壩鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省永州市冷水灘區(qū)牛角壩鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯誤。2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為A.Y2為0.4mol/L B.Z為0.3mol/LC.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L參考答案：B【詳解】A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項A錯誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L，Z為0.3mol/L是有可能的，選項B正確；C.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項C錯誤；D．若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項D錯誤。答案選B。3.摩爾質(zhì)量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．分析：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量．以g/mol為單位，在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．解答：解NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C．點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量，明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．4.下列物質(zhì)中的主要成分不是二氧化硅的是A.硅膠

B.水晶

C.瑪瑙

D.硅石參考答案：A試題分析：硅膠的成分為硅酸，其他主要成分都為二氧化硅，答案選A。5.“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A.能全部通過半透膜

B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.一定能導(dǎo)電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B試題分析：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體。A．膠體不能通過半透膜，A項錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項正確；C．膠體本身不帶電，不能導(dǎo)電，C項錯誤；D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，D項錯誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查膠體的定義及性質(zhì)。分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)解答即可。6.漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A7.已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－參考答案：C略8.下列儀器不能用于加熱的是（

）A.試管

B.燒杯

C.坩堝

D.容量瓶參考答案：D【分析】根據(jù)常用儀器的使用可知，容量瓶是實(shí)驗(yàn)室用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，不能用來加熱?！驹斀狻緼.試管可直接加熱，故不選A；B.燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱，故不選B；C.坩堝可用來加熱固體，可直接加熱，故不選C；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能加熱，故選D；所以本題答案為D?！军c(diǎn)睛】常見儀器可加熱的儀器有：燒杯（墊石棉網(wǎng)）、燒瓶（墊石棉網(wǎng)）、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、硬質(zhì)玻璃管等。9.原子序數(shù)為x的元素位于周期表的第IIA族，則原子序數(shù)為學(xué)x+1的元素不可能處在（

）A.第IIIA族

B.第IA族

C.鑭系

D.第IIIB族

參考答案：B略10.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是（

）A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol參考答案：C略11.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)A.氧化物

氧化鐵

FeO

B.鹽

膽礬

CuSO4?5H2OC.酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：BA．FeO是氧化亞鐵，屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．膽礬是五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，屬于鹽，故B正確；C．H2S名稱為硫化氫，水溶液稱為氫硫酸，故C錯誤；D．Na2CO3名稱為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽，故D錯誤；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)中?？梢杂^察到明顯表變化的是

A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B.把銅片放入FeSO4溶液中C.將KNO3溶液滴入NaCl溶液中

D.把綠豆大的鉀投入少量水中參考答案：D略13.下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2C．

D．參考答案：AB略14.兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時，Y的原子序數(shù)可能是：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥

B．只有①④⑤⑥

C．只有①③④⑤⑥

D．只有①②③參考答案：A15.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）、已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）

。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）濃鹽酸

（1分）

；

MnO2

（1分）；（2）。

；除去Cl2中的HCl氣體；（3）A

；有淡黃色沉淀生成

；

Na2S+

Cl2

==

2NaCl

+

S↓；

（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)等（5）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=

。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為

25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。參考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略18.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產(chǎn)生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應(yīng)

③1mol試題分析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的是非氧化還原反應(yīng)；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣；反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應(yīng)II是置換反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：元素符號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號）。A、Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B、Y的化合價比Z低C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式____________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。參考答案：(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的