湖南省永州市洪觀學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省永州市洪觀學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是()。A．等質(zhì)量的CO與C2H4體積一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)參考答案：C略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C3.美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG能使中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說法中不正確的是()①EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用④EGCG在空氣中易氧化⑤1molEGCG最多可與含7mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B

4.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是（

）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略5.同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為A.1：1

B.2：1

C.3:4

D.5：4參考答案：D略6.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點(diǎn)，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略7.體積為VmL，密度為dg/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a(chǎn)%=%參考答案：C解：A．根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）可知，m=V×d×a%=，故A錯誤；B．根據(jù)c=可知，c==，故B錯誤；C．mg溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，故c==mol/L，故C正確；D．根據(jù)c=公式變形可知，a%=，故D錯誤；故選C．8.（2006·廣東卷）17.和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.的電子式為B.中沒有非極性鍵C.比穩(wěn)定D.有強(qiáng)氧化性參考答案：D略9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、I一、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42

D．NH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略10.如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水

擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2

②Cl2、NH3

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．

②③

D．③④

參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D12.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是(

)A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-+H2O==AlO2-+2H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：參考答案：D略14.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是（

）

A．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。Ⅱ?qū)嶒?yàn)過程⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

。⑵較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是

。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度

（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為

mg/L⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法

參考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究．步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

、（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．Ⅲ．向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．①實(shí)驗(yàn)I的說明

；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

．得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）①甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L﹣1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：

③查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能．乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)

象i

生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液

參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；②排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；ii．無明顯現(xiàn)象．考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．.專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子；Ⅰ、①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除實(shí)驗(yàn)干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應(yīng)褪去；（3）步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應(yīng)可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍；Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Ⅱ．如果SCN﹣被過氧化氫氧化產(chǎn)物中應(yīng)產(chǎn)生硫酸根離子，再加入鐵離子無明顯現(xiàn)象，因?yàn)榱蚯杌浺驯谎趸獯穑航猓海?）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡(luò)合Fe3++3SCN?Fe（SCN）3，故答案為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除實(shí)驗(yàn)干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應(yīng)褪去，故答案為：排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應(yīng)可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍，所以濃度為：1.5×0.1mol?L﹣1=0.15mol?L﹣1，故答案為：0.15；②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．如果SCN﹣被過氧化氫氧化產(chǎn)物中應(yīng)產(chǎn)生硫酸根離子，具體方法；取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液，故答案為：取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；③ii．再加入鐵離子無明顯現(xiàn)象，因?yàn)榱蚯杌浺驯谎趸F(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象，故答案為：無明顯現(xiàn)象．點(diǎn)評：本題亞鐵離子和鐵離子的有關(guān)性質(zhì)，以及之間的轉(zhuǎn)化，難度較大．18.（14分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：(1)若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)(III)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(2)若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為_______，相同溫度下的溶解度B_______C（填“大于、小于、等于”）。(3)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子，的試劑為_______；C的溶液保存時，常加入D的目的是______________。（4)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)(III)的離子方程式是________；符合條件的D物質(zhì)可能是________（填序號）。①硫酸②碳酸

③氫氧化鈉，④一水合氨

⑤氯化鋇參考答案：（1）2:1

（2）離子鍵和共價鍵

大于

（3）硫氰酸鉀溶液

防止溶液里的Fe2＋被氧化

（4）Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓

③解析：(1)根據(jù)圖示可知，若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則B為S，D為O，A為H2S，C為SO2反應(yīng)(III)為2H2S+SO2=3S+H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，(2)若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，為CO2，則A為NaOH,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，相同溫度下的溶解度B大于C；（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D為Fe，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)B溶液中的鐵離子的試劑為硫氰酸鉀溶液；氯化亞鐵溶液保存時，常加入鐵的目的是防止溶液里的Fe2＋被氧化。(4)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A為氯化鋁溶液，C為四羥基和鋁酸鈉，D為NaOH，反應(yīng)(III)的離子方程式是Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓；符合條件的D物質(zhì)可能是③。19.短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為．參考答案：

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以