2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市王橋鄉(xiāng)留莊中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市王橋鄉(xiāng)留莊中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．pH值為0的溶液，其中只有H+，而無OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)D．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性參考答案：D略2.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+===A2++B，以下敘述正確的是（

）A．常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)B．A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池C．A、B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極參考答案：C略3.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）參考答案：A略4.在密閉容器中充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖.如果容器的容積固定為2L，則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)為A.2-Saob

B.1-Saob

C.2-Sabd

D.1-Sbod參考答案：B5.將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）參考答案：A6.碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（

）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患（

）A、胰島素

甲狀腺亢進(jìn)

B、甲狀腺激素

地方性甲狀腺腫C、生長激素

佝僂病

D、雄性激素

糖尿病參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+

+OH-=H2OB．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O參考答案：D略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入氯化鐵溶液中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

H+

+OH—=H2OC．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A略9.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．高錳酸鉀 D．硫酸鎂參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)，比如碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀等，以此解答該題．【解答】解：A、AlCl3溶液加入水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁，故A錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，故B錯誤；C、高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解生成錳酸鉀、氧氣，故C錯誤；D、因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到硫酸鎂，故D正確，故選D．10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（） A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析．解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷．11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D12.室溫時，0.01mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7參考答案：AC13.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略14.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是

A．Fe2O3、Al2O3

B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3

D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略15.恒容下的反應(yīng)

SO2與O2反應(yīng)生成SO3

經(jīng)一段時間后；△H＜0達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是

①將SO3分離出一部分②充入少量N2，增大壓強(qiáng)③升溫④充入少量SO3氣體A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中，往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉。（1）若用加熱的方法檢驗純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉，應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的

▲

。（2）寫出將碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合生成氣體的離子方程式

▲

，（3）下列有關(guān)檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實驗方案中，最合理的是

▲

。A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加人足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)參考答案：（1）B（2）＋2H＋H2O＋CO2↑（3）C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法，請仔細(xì)觀察表中100mL稀鹽酸和2gZn反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的狀態(tài)C(HCl)mol/L溶液溫度℃鋅消失時間（s）反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粒狀0.620413103粉末0.520402804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540分析并回答下列問題：（1）本反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗6和7表明：

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的還有

（填實驗序號）；（3）根據(jù)實驗1、2、4、6、8可以得出的條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是：

；（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、3與

。參考答案：（7分）（1）放熱；（2）溫度，溫度越高，8和9；

（3）反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；（4）接觸面積，4和5。略18.某學(xué)生用氧化鋁（含氧化鐵雜質(zhì)）來制取凈水劑三氯化鋁，方案設(shè)計如下：

(1)寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①

②

(2)寫出B的化學(xué)式

，D溶液溶質(zhì)晶體類型為

。參考答案：（1）①②（2）

分子晶體。略19.(8分)(1)AgNO3的水溶液呈

(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH

7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：

，實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于