廣東省廣州市神崗中學高一化學上學期摸底試題含解析

廣東省廣州市神崗中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列結(jié)論正確的是(

)

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A2.下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+

H+

NO3﹣

Fe2+ B．Ca2+

H+

ClO﹣

NO3﹣C．K+

H+

Cl﹣

SO42﹣ D．Fe3+

Cl﹣

H+

CO32﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．H+、ClO﹣結(jié)合生成弱酸，不能共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e3+、CO32﹣相互促進水解，不能共存，故D不選；故選C．3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol參考答案：C【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化鎂的質(zhì)量為118g×47.5%＝56.05g，物質(zhì)的量為56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為2×0.59mol＝1.18mol，答案選C。4.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀C．該混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液參考答案：C5.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答．解答：解：氧化I﹣時，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl﹣得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，I﹣→I2失去1個電子，則B、D得電子較多，但IO3﹣由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯點，題目難度不大．6.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A.分散系的分類：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：CA、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m時，為溶液，當介于10-9m～10-7m時，為膠體，當大于10-7m時，是濁液，故A正確；B、用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、大氣是膠體，被陽光照射時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選C。點睛：本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。本題的易錯點為C，要熟記制備Fe(OH)3膠體的基本方法。7.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2＋O2==2H2O。某極反應(yīng)：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列說法不正確的是A．氫氣通入負極，氧氣通入正極

B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C．供電時的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B8.分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B

2C；△H<OB．2C

2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H>0D．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H<0參考答案：C9.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A10.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14參考答案：B11.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C.1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子參考答案：BA．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯誤；B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D．標準狀況下，苯為液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為B。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。本題難點是選項C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。13.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol參考答案：A略14.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．15.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達爾現(xiàn)象．解答：解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確．故選C．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應(yīng)的實驗，該有機產(chǎn)物在醫(yī)藥上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、鎮(zhèn)咳劑美沙芬等藥物的合成原料?；卮鹨韵聠栴}：

（1）甲酸和甲醇進行反應(yīng)的化學方程式是：_____________________________________。（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是________________；冷凝水應(yīng)該從_____進入。（3）接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是

；（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)有A、B、C三種元素，已知c原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖

；(2)A、B、C三元素符號分別為

、

、

。參考答案：(1)（2)Mg，C，O

（各1分）18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_____，用化學反應(yīng)方程式證明：______。參考答案：(1)

(2)HF

(3)HClO4

KOH

Al（OH）3

離子鍵和共價鍵

(4)Al3+

(5)

(6)Cl2

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，