河北省唐山市自強(qiáng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市自強(qiáng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（

）

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略2.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略3.一定條件下的密閉容器中：△H=－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是

(

)

A．4molNH3和5mol02反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905．9kJ

B．平衡時(shí)V正(O2)=4/5V逆(NO)

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α—氨基酸C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛D．取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略5.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（

）

測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/（mol·L－1）6322c(B)/（mol·L－1）53.533c(C)/（mol·L－1）12.533

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B

2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/（t3－t-2）]mol·L－1·s－1參考答案：D略6.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A、Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略7.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)＋nB（氣）pC(氣)，達(dá)到平衡后，于溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則下列說(shuō)法中正確的是

(

)A、m+n>p

B、A的轉(zhuǎn)化率降低C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D、m+n=p參考答案：B8.利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來(lái)貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列說(shuō)法不正確的是:A.92gNBD經(jīng)太陽(yáng)照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時(shí)需吸收88.62kJ熱量

B.NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體C.NBD、Q、甲苯三者互為同系物D.NBD可開(kāi)發(fā)為貯能材料參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+==H2OC．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．AlCl3溶液與稀氨水混合：Al3++3OH—==Al（OH）3↓參考答案：C略10.下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ?mol﹣1參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；C、CH3COOH為弱酸，電離時(shí)吸熱；D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)更多．解答：解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；B、石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故B正確；C、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8KJ=571.6KJ，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大11.分子式為C5H12O的有機(jī)物共有8種屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體，其中含有﹣CH2OH基團(tuán)的有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解：含有﹣CH2OH的醇，剩余部分為丁基，丁基有4種，含有﹣CH2OH基團(tuán)的戊醇也有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故選C．12.下列做法正確的是（）A.用手接觸藥品

B.用嘴吹熄酒精燈火焰C.實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用水撲滅參考答案：C略13.下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（

）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略14.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說(shuō)法正確的是

A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC15.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是(

)A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式C．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某課外活動(dòng)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲乙兩同學(xué)的方案是：甲方案：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol·L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙方案：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

、

。參考答案：（1）100mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1分）（2）＞b（多選扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)

不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是

。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為

態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是

。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱或吸熱）。參考答案：（1）m+n>p

（2）固

（3）逆反應(yīng)方向

（4）吸熱18.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。材料種類(lèi)很多.（1）無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和

。（2）塑料、合成橡膠和

是常說(shuō)的三大合成材料。下列屬于合成纖維制品的是

（填字母）。

A．汽車(chē)輪胎

B．滌綸

C．聚乙烯制品

D．玻璃鋼（3）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料。①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

（填字母）。

A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類(lèi)相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能②自行車(chē)鋼圈表面在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。如果一塊8.0克的生銹的鐵片中，鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，這塊鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

升。參考答案：（1）陶瓷

（2）合成纖維

B

（3）D

Fe—2e—

==Fe2+

2.24.

略19.已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11.2m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

。（填字母）A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．滴加小蘇打