河南省洛陽市半坡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省洛陽市半坡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(d)υ(a)＞υ(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)參考答案：C略2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略3.在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3-的數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增加的是A．HCl

B．Na2SO4

C．NaOH

D．BaCl2參考答案：C略4.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識點】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當鹽酸的濃度太低時反應(yīng)將停止；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當硫酸的濃度太低時反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時由于生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。5.Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，HI的體積分數(shù)減小，H2的體積分數(shù)增大，又升高溫度反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點上移，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E，正確；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，若再次充入amolHI，則達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，相應(yīng)點的橫坐標值不變，反應(yīng)速率加快，縱坐標值增大，正確；C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，增大壓強，再次達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，相應(yīng)點的橫坐標不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點的縱坐標上移，錯誤；D、若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，相應(yīng)點的橫坐標不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點的縱坐標上移，正確。19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯誤。7.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略9.將某溶液滴入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入時沉淀又溶解，該溶液是(

)

A．2mol·L－1H2SO4溶液

Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液

Ｄ．硅酸溶液參考答案：答案：A10.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去Cl2中的HC1B．電解制氯氣和氫氣

C．實驗室制氨氣

D．分離碘酒中的碘和酒精參考答案：B略11.下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是

ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加HBHQ（一種酚類物質(zhì)）紅酒中添加一定量的SO2食品包裝袋中放置還原鐵粉

參考答案：A本題主要考查的是氧化還原在生活中的應(yīng)用。選項A用KMnO4吸收水果中的乙烯，體現(xiàn)了KMnO4的氧化性；選項B因HBHQ是一種酚類物質(zhì)，易被空氣中的氧氣氧化；選項C紅酒中的SO2具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；選項D食品中的還原鐵粉具有還原性的可與空氣中的水和氧氣反應(yīng)。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18.Og重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5.6LCO與N2含有n個分子，則NA—定為4n.C在反應(yīng)中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個電子參考答案：略13.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．銨根離子、鈣離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、氫離子與次氯酸、亞硫酸根離子反應(yīng)，銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NH4+、OH﹣、之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．SO32﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與SO32﹣、ClO﹣反應(yīng)，Ag+、SO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Fe2+、H+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．14.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：答案：B15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：圖示題．分析：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．解答：解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯誤．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據(jù)下列要求回答問題：①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

②試管B中的反應(yīng)方程式為

；II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的

性、二氧化硫的

性。②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

。

III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。參考答案：I.

①

ADB

②

4NH3+5O2==4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）；

II.

①氧化性、漂白性

②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

III.

2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦(主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)來制備。(已知亞硫酸酸性強于碳酸)

①將過量的S02氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；

②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3，溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；

③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，控制溫度為60～70℃，然后加入NH4HC03，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。工業(yè)流程圖如下：請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：(1)“浸錳”時MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有__________________。(2)由圖可知，副反應(yīng)MnS04+SO2

MnS206的△H__________0(填>、<或=)，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是______________。(3)步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用_____________________________________________________________________________________________________________。(4)與傳統(tǒng)的電解法制MnC03工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是___________________(寫一點)。參考答案：(1)MnO2+SO2=MnS04，Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)<：

150℃結(jié)合降低副反應(yīng)的產(chǎn)率來考慮】

(3)通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來加碳酸鈉除去：加入MnO2是為了除去過量的SO2

(4)綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護；節(jié)約能源。略18.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說法正確的是

▲

（填字母）。A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵B．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D．相同壓強下沸點：CS2＞CO2E．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OHF．相同壓強下沸點：CO＞N2（2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為

▲

個。（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于

▲