山東省德州市實驗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省德州市實驗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氮氣的電子式：

B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4的比例模型：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：CA．氮氣的電子式為，故A錯誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CH4的比例模型為，故C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。2.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。3.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A．C與C

B．O2和O3C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間必須滿足：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．二者為碳原子的不同核素，互為同位素，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．氧氣和臭氧為氧氣的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都是混合物，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．，二者的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，都是戊烷的同分異構(gòu)體，故D正確；故選D．4.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

(

)

A．生成白色沉淀及氣泡

B．生成紅褐色沉淀及氣泡

C．僅有氣泡產(chǎn)生

D．無變化參考答案：B略5.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：A【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，

A．K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.OH﹣與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6.以下實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)的是A.證明SO2易溶于水

B.除去氯氣中的HCl雜質(zhì)C.證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸

D.蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)參考答案：C【詳解】A、要證明SO2易溶于水，水槽中應(yīng)該盛放水，而不是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯誤；C、稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，可以證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C正確；D、液溴易揮發(fā)，蒸發(fā)溴水無法獲取溴單質(zhì)，D錯誤；答案選C。7.空氣污染已經(jīng)成為我國環(huán)境面臨的一個主要問題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報告的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.可吸入顆粒物參考答案：A略8.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。9.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D解：Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極．A、正極上放電的是氫離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；B、原電池中，電子的流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯誤；C、正極上放電的是氫離子，正極有氫氣逸出，故C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確．故選D．10.木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時分別由X、Y導(dǎo)管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C．Z導(dǎo)管逸出的氣體無二氧化碳D．Z導(dǎo)管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)反應(yīng)，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成．由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，同時沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，故C錯誤；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D錯誤；故選：B．11.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

參考答案：B略12.下列實驗操作都要用玻璃棒：①過濾②蒸發(fā)

③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒作用相同的是A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D13.將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為A.5.4g

B.4.8g

C.3.8g

D.6.6g參考答案：A令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

氣體體積減小△V2

1

1a

b

5.6-3.36=2.24解得a=4.48，b=2.24所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，物質(zhì)的量分別是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol、2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則3.36L氣體的質(zhì)量為0.05mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol=5.4g，答案選A。點睛：本題考查根據(jù)方程式的計算，采取差量法計算可以不用討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用。差量法解題的步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。14.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．H2O與D2O

B．35Cl與37ClC．O2與O3

D．乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）參考答案：D略15.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒劑；

②AgBr﹣制膠卷，感光紙；

③AgI﹣人工降雨；

④加碘食鹽﹣預(yù)防甲狀腺腫大；⑤淀粉﹣檢驗I2的存在；

⑥NaClO﹣漂白紡織物．A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：D考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：①根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物；解答：解：①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗碘單質(zhì)，故⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物；，故⑥正確；故選：D．點評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，注意常見相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，性質(zhì)決定用途．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：（1）實驗一的實驗?zāi)康氖?/p>

，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1：

;結(jié)論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現(xiàn)象或燒杯I中導(dǎo)管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學(xué)生可能寫出的答案：①該反應(yīng)放熱，②該反應(yīng)有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應(yīng)，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；

?，F(xiàn)需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（各1分）（2）④（2分）（3）酒精燈、溫度計；分餾；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶（各2分）18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）寫出A作電極材料時的電極反應(yīng)式：